高考化学专题22沉淀溶解平衡高频考点专练(最新整理)

D．以上沉淀剂均可
10、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地 下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS）。下列分析正确
的是( )
A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C．CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2＋＋S2－===CuS↓
8．已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp（25 ℃)见下表：
难溶电 AgCl AgBr AgI
解质
Ag2SO4
Ag2CrO4
5。 8.5
1.8×
1.4× 1。12×
Ksp
10－10
4× ×10
10－5
10－12
10－13
－17
下列叙述不正确的是( ）
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解度大小
0×10－13、8。3×10－17。下列有关说法错误的是（ )
A．常温下在水中溶解能力 AgCl＞AgBr＞AgI
B．在 AgCl 饱和溶液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成
C．在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成
D．在 AgI 饱和溶液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出
同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液
显现象
Ksp(AgI）＜Ksp （AgCl）
5、（2017 年全国卷 III－13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl
－会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl－.根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误
色)、Cr(OH）－，4（绿色）
、Cr2O
， 2－ 7
(橙红色)、CrO错误!（黄色）等形式存
在，Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： 在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂,以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl－,利用
Ag＋与 CrO24－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点.当溶液中 Cl－恰好完全沉淀 （浓度等于 1。0×10－5 mol·L－1)时，溶液中 c(Ag＋)为________mol·L－1，此
9．要使工业废水中的重金属 Pb2＋沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉
淀剂，已知 Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度 1.03×10 1。 1.84×10
/g
－4
81×10－7
－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
B．将等体积的 4×10－3 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 4×10－3 mol·L－1 的 K2CrO4 溶 液混合，有 Ag2CrO4 沉淀产生 C．向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到淡黄色 AgBr 悬浊液
D．向 100 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中加入 1 mL 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
5、已知 Ksp(AgCl)＝1。8×10－10，Ksp（AgI）＝1。0×10－16
。下列说法错误的是( ） A．AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B．在含有浓度均为 0。001 mol·L－1 的 Cl－、I－的溶液中缓慢加入 AgNO3 稀溶 液，首先析出 AgI 沉淀 C．AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI D．常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低 于错误!×10－11 mol·L－1 6 、 已 知 如 下 物 质 的 溶 度 积 常 数 ： Ksp （ FeS ） ＝ 6.3×10 － 18 ， Ksp （ CuS) ＝ 6.3×10－36。下列说法正确的是（ ） A．同温度下,CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度 B．同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp（FeS)变小 C．向含有等物质的量的 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最 先出现的沉淀是 FeS D．除去工业废水中的 Cu2＋和 Hg2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂 7、某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列 说法正确的是（ ）
时溶液中 c(CrO错误!）等于________mol·L－1。（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分 别为 2.0×10－12 和 2.0×10－10）
7、（2018 年全国卷 III-26—(1）)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂.回答下列问题:
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 11、已知常温下,Ksp（AgCl)＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8。3×10－17，下列叙 述中，正确的是（ ） A．常温下，AgCl 在 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B．向 AgCl 的悬浊液中加入少量 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先析出 AgI 沉淀 D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag＋）＝c（Cl －） 12、工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋，Cu2＋（aq）＋ MnS(s) CuS（s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（ ） A．该反应平衡时 c（Mn2＋）＝c(Cu2＋) B．MnS 的 Ksp 大于 CuS 的 Ksp C．向平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后,c(Mn2＋）增大 D．该反应的平衡常数 K＝错误!
A．含有大量 SO错误!的溶液中肯定不存在 Ag＋ B．0.02 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.02 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不 会生成沉淀 C．Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)为 1×10－3 D．a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点
时应先加入稀盐酸，后加入 BaCl2 溶液,若溶液中含有 SO错误!，先加入 Ba （NO3)2 溶液,生成 BaSO3 沉淀，再加足量盐酸,溶液中有 H＋、NO错误!,相当于溶 液中含有 HNO3，HNO3 能将 BaSO3 沉淀氧化为 BaSO4 沉淀，D 项错误。 4、【答案】C 【解析】选 C。A 选项：发生的反应为 2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe 将 Fe3＋还原 为 Fe2＋,所以还原性：Fe＞Fe2＋，A 选项能推出相应结论。 B 选项：发生的反应为 4Na＋CO2错误!C＋2Na2O，CO2 中 C 元素化合价降低,被还 原，所以 CO2 有氧化性，B 选项能推出相应结论。 C 选项：发生的反应为 NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑,由于 NH3 与水反应生成 NH3·H2O,NH3·H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论。 D 选项:生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp（AgI）＜Ksp(AgCl)， D 选项能推出相应结论。 5、【答案】C
专题 22《沉淀溶解平衡》专练
一、高考真题再现 1、（2018 年全国卷 III—12）用 0.100 mol·L－1AgNO3 滴定 50。0 mL 0。
050 0 mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl）的数量级为 10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag＋）·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol·L－1Cl－，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为 0。050 0 mol·L－1Br－，反应终点 c 向 b 方 向移动 2、（2018 年江苏卷-7）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ) A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO错误!＋CaSO4 CaCO3＋SO错误! B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH）3 反应：3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO错误!＋3Cl －＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水:2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑ 3 、 (2018 年 天 津 卷 -4 ） 由 下 列 实 验 及 现 象 推 出 的 相 应 结 论 正 确 的 是 (）
的是（ ）
A．Ksp(CuCl）的数量级为 10－7 B．除 Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入 Cu 越多，Cu＋浓度越高，除 Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
6、（2016 年全国卷 II－27－（3))元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3＋(蓝紫
回答下列问题：
若“滤液②”中 c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积
增加 1 倍），使 Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3＋）＝1.0×10－5 mol·L－1,
此时是否有 Mg3(PO4）2 沉淀生成？________(列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1。3×10－22、1.0×10－24。
Ca2＋＋
A．Na2S 溶液
B．AlCl3 溶液
C．NaOH 溶液
D．CaCl2 溶液
3、为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂
是( )
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
4、常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（Ksp)依次为 1.8×10－10、5。
一、高考真题再现 1、【答案】C
参考答案
2、【答案】A 【解析】CaSO4 固体在离子方程式中不能拆开,CO错误!与 CaSO4 可结合成更难溶 的 CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移动规律,A 项正确；离子方程式的书写不遵循 得失电子守恒以及电荷守恒，B 项错误；碱性溶液中不可能生成 H＋,C 项错 误；电解 NaCl 溶液，阳极上水电离出来的 H＋放电，水为弱电解质，在离子方 程式中不可拆开，故应写成 2Cl－＋2H2O错误!Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D 项错误。 3、【答案】B 【解析】Fe2＋遇 K3[Fe(CN）6］溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含 有 Fe2＋，但是否含有 Fe3＋无法确定，若要确定 Fe3＋的存在,则需要向溶液中加 入 KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，因此 A 项错误;向 C6H5ONa 溶液中通 入 CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3,根据 “强酸制弱酸”原理，可知酸性:H2CO3＞C6H5OH，B 项正确；欲验证 Ksp（CuS） ＜Ksp(ZnS），应该向 ZnS 的饱和溶液(或悬浊液）中滴加 CuSO4 溶液，观察是 否有黑色沉淀生成，而不是向 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液,C 项错 误；检验 SO错误!
烟，瓶内有黑色颗粒 CO2 具有氧化性
.
速伸入集满 CO2 的集气瓶
产生
加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试 C
管，并在试管口放置湿润的红 .
色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3 显碱性
向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨 一支试管中产生黄色
D
溶液的试管中分别加入 2 滴相 沉淀,另一支中无明
.
二、专项练习
1、下列说法中正确的是( )
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
பைடு நூலகம்
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离
子或分子回到电解质表面的速率相等
2、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca（OH)2 2OH－，加入以下溶液，可使 Ca（OH)2 减少的是( )
4、（2017 年全国卷－13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
（)
实验
现象
结论
向 2 mL 0。1 mol·L－1 的 FeCl3 A
溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 。
滴 KSCN 溶液
黄色逐渐消失,加 KSCN 溶液颜色不变
还原性：Fe＞ Fe2＋
集气瓶中产生大量白
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅
已知:Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3）＝4.1×10－5。市售硫代硫酸
钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液
8、(2017 年全国卷 I—27-（5））Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极 材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制 备。工艺流程如下: