《红对勾》2021版高一化学人教版必修1课时作业21 氯气 Word版含答案

课时作业21氯气
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸
②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸
取
③若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③B．②③④
C．③D．③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液吸取多余的Cl2，②错误，排解A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl 沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。

答案：C
2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法中正确的是()
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温存干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B
3．下列试验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的
H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C
4.
(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是() A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
解析：先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，依据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸取了氯气或吸取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列试验现象和结论全都且正确的是()
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有猛烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明有HClO分子存在
解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。

答案：B
6．下列各种叙述中，正确的是()
①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A．①②⑤⑥B．仅②④⑥
C．仅②③④D．②③④⑥
解析：Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C 正确。

答案：C
7．试验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====
△MnCl
2＋Cl2↑＋2H2O。

下。