新教材2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业-硫酸-硫酸根离子的检验-含解析

第2课时硫酸硫酸根离子的检验
必备知识基础练进阶训练第一层
知识点一硫酸的用途和工业制备
1.有关工业制硫酸的叙述，其中不正确的是()
A．硫黄或含硫矿石均可作为原料
B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理
C．工业制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4
D．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
2．(双选)在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()
A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水
B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快
C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收
D．用水吸收时得不到纯净的硫酸
知识点二硫酸的性质
3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
4．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因是()
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
6．下列可用浓H2SO4干燥的气体有()
①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl
⑦CO2⑧HBr⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧D．全部
7．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述错误的是()
A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面“有白斑”
C ．小试管内有晶体析出
D ．pH 试纸变红
8．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△
Na 2SO 4＋2HCl ↑
B ．
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
D ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O
9．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )
①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO 3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸能使胆矾变为白色 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr
A ．①③④
B ．①②③
C ．①③⑤
D ．②③④⑤ 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的
是( )
A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的产生与停止
B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色
11．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。

下列说法错误的是( )
A ．
B 装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B ．
C 装置用来检验产物中是否有SO 2生成
C ．
D 装置中溴水褪色，则说明SO 2具有漂白性
D ．F 装置用来检验产物中是否有CO 2生成
12．(双选)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是( )
A ．对比①和②可以说明还原性：Br －>Cl －
B ．①和③相比可说明氧化性：Br 2>SO 2
C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明挥发性：H 2SO 4<HCl
D ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 2
知识点三 硫酸根离子的检验及粗盐的提纯
13．检验SO 2－4时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为( )
A ．稀盐酸、BaCl 2溶液
B ．稀硝酸、BaCl 2溶液
C ．Ba(NO 3)2溶液、稀硫酸
D ．BaCl 2溶液、稀盐酸
14．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( )
A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C ．加入试剂的顺序为Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl
D ．用过滤法除去粗盐中的泥沙
15．在某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )
A ．一定含有SO 2－4
B ．含有SO 2－4和Ag ＋
C ．可能含有SO 2－4、Ag ＋、SO 2－3中的一种或两种
D ．可能含有SO 2－3或CO 2－3
16．(双选)除去粗盐中的杂质 CaCl 2、MgCl 2 和 Na 2SO 4，过程如下： 粗盐――→溶解――→试剂①――→试剂②――→试剂③――→过滤滤液――→盐酸
―→氯化钠固体
下列有关说法中，不正确的是( )
A ．除去Mg 2＋的主要反应：MgCl 2 ＋ Na 2CO 3===MgCO 3↓＋2NaCl
B ．试剂①一定不是Na 2CO 3溶液
C ．检验SO 2－4是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl 2溶液
D ．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl ＋NaOH===H 2O ＋ NaCl
关键能力综合练 进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质的化学式，错误的是( )
A ．重晶石 ：BaCO 3
B ．石膏：CaSO 4·2H 2O
C ．苏打：Na 2CO 3
D ．胆矾：CuSO 4·5H 2O
2．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加到CuSO 4·5H 2O 晶体中 变白者为浓硫酸
3.( )
选项 A B C D
实验 目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧 化性
实验 装置
4.下列叙述正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
5．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2
气体V L ，下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B ．反应结束后两种反应物均有剩余
C ．被还原的硫酸为V 22.4
mol D ．参加反应的Cu 为0.9 mol
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是( )
途径①：S ――→浓HNO 3H 2SO 4
途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4
途径③：FeS 2――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4
A ．途径①的反应中体现了浓HNO 3的强氧化性
B ．途径②③的第二步反应为可逆反应
C ．由途径①②③分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －
D ．途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
7.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

M 与X 的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性
B ．工业上，N 转化为Q 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
C ．若M 为铁，则足量M 与X 在室温下即可完全反应
D ．若M 为碳单质，P 溶于水得到的酸的酸性比Q 溶于水得到的酸的酸性弱
8．用20 mL 18.4 mol·L －1的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，
将滤液加水稀释到100mL ，所得溶液中SO 2－4的浓度为3.18 mol·
L －1，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )
A ．0.50 mol·L －1
B ．0.75 mol·L －1
C ．1.00 mol·L －1
D ．3.18 mol·L －1
9．(易错题)将一定量的锌放入100 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶
解，同时生成22.4 L标况下的气体X，将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液中H＋浓度为0.1 mol/L，则下列判断正确的是()
A．气体X为SO2
B．气体X为H2
C．气体X为SO2和H2的混合物
D．气体X中SO2和H2的体积比为4︰1
三、非选择题
10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。

(2)①装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________。

实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________。

②装置B的作用是储存多余的气体。

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

B中应放置的液体是________(填字母)。

A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。

你认为原因是____________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。

A．Fe B．BaCl2溶液
C．Ag D．Na2CO3溶液
(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应的化学方程式是____________________________。

学科素养升级练进阶训练第三层1．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示，关于该实验的说法中不正确的是()
A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
D．将产生的气体通人品红溶液，溶液会褪色
2．(素养题——科学探究与创新意识)探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
3.如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
4．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：
请回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ的化学式为________，其作用是除去________(填离子符号)。

(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)试剂Ⅲ的名称是__________。

各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。

A．AgNO3溶液B．pH试纸C．K2CO3溶液
(4)以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是
_____________，当______________时，应该停止加热。

第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识基础练
1．答案：D
解析：工业制硫酸分三个阶段：①硫黄或矿石氧化：S ＋O 2=====高温SO 2或4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2；②二氧化硫的催化氧化：2SO 2＋O 2
催化剂加热2SO 3；③生成硫酸：H 2O ＋
SO 3===H 2SO 4(用98%浓硫酸吸收)。

2．答案：BC
解析：三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，如果水份太多，放出的热产生过多的水雾，从而影响SO 3的吸收，浓硫酸沸点高，不易形成雾化，不影响三氧化硫的溶解，吸收效率高，A 、D 不符合题意；三氧化硫易溶于水，和水反应生成硫酸，不会产生其它溶质，仍是纯净的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反应，也可和硫酸形成发烟硫酸(溶质为三氧化硫，溶剂为硫酸)，B 、C 符合题意。

3．答案：A
解析：硫酸是高沸点酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，A 正确；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，B 错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反应，C 错误；常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，D 错误。

4．答案：A
解析：浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。

5．答案：B
解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2︰1即以H 2O 的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO 4·5H 2O 失去结晶水，C 不正确；A 中浓硫酸表现吸水性；D 中浓硫酸表现强氧化性；只有B 中浓硫酸表现脱水性。

6．答案：B
解析：浓H 2SO 4不能干燥碱性气体如NH 3，也不能干燥还原性气体如H 2S 、HBr 等。

7．答案：D
解析：浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。

D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。

8．答案：CD
解析：金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。

9．答案：C
解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被还原成SO2；浓硫酸使胆矾变为白色是应用了其吸水性；浓硫酸不能用于干燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr，则HBr将被氧化成Br2。

10．答案：D
解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

11．答案：C
解析：浓硫酸和碳在加热时生成SO2、CO2和水。

先通过无水硫酸铜检验水的生成，无水硫酸铜会变蓝；再通过品红，检验二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色；再通过溴水，二氧化硫可以和溴水反应以除去二氧化硫；再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；所以A、B、D正确；D装置中溴水和SO2反应：Br2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，体现了SO2的还原性，C错误。

12．答案：AC
解析：反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br－>Cl－，A正确；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<HCl，C正确；反应③生成的气体是二氧化硫，是非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，D错误。

13．答案：A
、CO2－3、Ag＋等离子，再加入BaCl2溶解析：先加入稀盐酸，若无现象，则可排除SO2－
3
液，如果产生白色沉淀，则证明SO2－4存在，A正确；先加入稀硝酸，如果存在SO2－3，硝酸会将SO2－3氧化为SO2－4，无法排除SO2－3的干扰，B错误；先加Ba(NO3)2溶液后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，如果存在SO2－3，硝酸会将SO2－3氧化为SO2－4，无法排除SO2－3的干扰，C错误；先加入BaCl2溶液，如果溶液中存在Ag＋，则Ag＋与Cl－反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag＋的干扰，D错误。

14．答案：D
解析：粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液，再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体，A错误；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，B错误；除杂加入试剂Na2CO3应在BaCl2之后，C错误。

15．答案：C
解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋反应不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。

16．答案：AD
解析：Mg2＋用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为MgCl2 ＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，A 错误；因为需要用Na2CO3 除去过量的BaCl2，所以试剂①一定不是Na2CO3溶液，B正确；检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确；由上述分析可知，滤液中含有过量的Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸会与Na2CO3和NaOH发生反应，D错误。

关键能力综合练
1．答案：A
解析：重晶石的化学式为BaSO4。

2．答案：B
解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。

3．答案：D
解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。

4．答案：D
解析：不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B 不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，C不正确。

5．答案：D
解析：浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。

当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。

反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L－1×1
2
＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可
得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝V L
22.4 L·mol－1＝V
22.4mol。

综上所述，故D错
误。

6．答案：C
解析：途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A正确；途径②③的第二步反应为可逆反应，B正确；由途径①②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol
S ，各转移6 mol e －，而途径③转移7.5 mol e －，C 错误；途径①硫与浓硝酸反应生成硫氧化物和氮氧化物污染环境，原子利用率低，D 正确。

7．答案：AC
解析：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X 是硫酸，Q 和水反应生成硫酸，则Q 是三氧化硫，N 和氧气反应生成三氧化硫，则N 是二氧化硫。

X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的脱水性，A 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，B 正确；若M 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，C 错误；若M 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，即P 溶于水得到的酸的酸性比Q 溶于水得到的酸的酸性弱，D 正确。

8．答案：A
解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO 4与
稀H 2SO 4的混合溶液。

反应前n (H 2SO 4)＝18.4 mol·L －1×0. 020 L ＝0.368 mol ，反应后n (SO 2－4)
＝3. 18 mol·L －I ×0. 100 L ＝0.318 mol ；因此减少的SO 2－4的物质的量n (SO 2－4)＝n (SO 2)＝
0.368 mol －0.318mol ＝0.050 mol 。

由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可
知，n (CuSO 4)＝n (SO 2)＝0.050 mol ，则c (CuSO 4)＝0.050 mol 0.100 L
＝0. 50 mol·L －1。

9．答案：CD
解析：生成气体的物质的量为22.4 L÷22.4 L/mol ＝1.0 mol ，溶液剩余硫酸的物质的量为12
×0.8 L ×0.1 mol/L ＝0.04 mol ，参加反应的n (H 2SO 4)＝0.1 L ×18.4 mol/L －0.04 mol ＝1.8 mol ，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应会产生氢气，设反应生成x mol SO 2，y molH 2，
Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O
x 2x x
Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑
y y y
x ＋y ＝1.0 2x ＋y ＝1.8
解之得x ＝0.8，y ＝0.2。

即反应生成0.8 mol 的二氧化硫和0.2 mol 的氢气，二者体积比为4︰1，A 、B 错误，C 、D 正确 。

10．答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)①品红溶液褪色 用浸有NaOH 溶液的棉花团塞在试管口 ②试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D
(3)随着H 2SO 4的消耗，浓H 2SO 4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应 AD
(4)氧气 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O
解析：(1)Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

(2)①SO 2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH 溶液的棉花团塞在试管口，则SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

②关闭K 装置内气体压强增大，B 广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

B 中的液体应不能与SO 2反应，而且要防止SO 2的溶解，A 、B 、C 均能与SO 2反应；D 项，SO 2难溶于饱和NaHSO 3溶液。

(3)浓H 2SO 4浓度降低，变为稀H 2SO 4，Cu 与稀H 2SO 4不反应。

检验余酸实质是检验H ＋的存在。

Fe 和Na 2CO 3溶液均能与H ＋反应产生气体，能证
明H ＋的存在；BaCl 2溶液不能证明H 2SO 4剩余，因为产物CuSO 4也能电离出SO 2－4；Ag 与H
＋不反应，不能证明H ＋的存在。

(4)根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO 4溶液，该氧化剂为O 2。

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1．答案：C
解析：浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖炭化而变黑，A 正确；浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而炭化，浓硫酸与炭反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质碳，B 正确；浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低，浓硫酸体现氧化性，不表现酸性，C 错误；浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，D 正确。

2．答案：B
解析：上下移动甲中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO 2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A 正确；二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应进气管长、出气管短，B 错误；铜离子在溶液中呈蓝色，可以加水稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO 4生成，由于最后的反应体系中还有硫酸，所以稀释时应将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，C 正确；结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO 4·5H 2O ，D 正确。

3．答案：A
解析：A 项，c ＝1 000×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1
＝18.4 mol·L －1；B 项，等体积水的质量小于浓H 2SO 4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C 项，由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，当0.05 L ×18.4 mol·L －1＝0.92 mol 的H 2SO 4完全参加反应时，被还原的H 2SO 4为0.46 mol ，由于反应后期，H 2SO 4浓度减小，稀H 2SO 4与Cu 不反应，则被还原H 2SO 4的物质的量小于0.46 mol ；D 项，标准状况下，Al 遇浓H 2SO 4“钝化”。

4．答案：(1)BaCl 2[或Ba(OH)2] SO 2－4
(2)K 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2KCl
[或Ba(OH)2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KOH]
(3)盐酸 BC
(4)2 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体
解析：K 2SO 4需用BaCl 2[或Ba(OH)2]除去，加入的试剂Ⅰ是BaCl 2[或Ba(OH)2]，则溶液B 中的溶质是KCl 、KOH 和BaCl 2[或KCl 、KOH 和Ba(OH)2]。

加入试剂Ⅱ是为了除去Ba 2＋，为避免引入其他杂质，试剂Ⅱ应该用K 2CO 3，则D 溶液中含有KCl 、KOH 、K 2CO 3。

试剂Ⅲ
是盐酸，目的是除去OH －、CO 2－3。

D 中所加试剂盐酸过量时，溶液会呈酸性，可以用pH 试纸检验，pH 小于7，也可加入K 2CO 3溶液，会有气泡冒出。

在加水溶解后及加入足量试剂Ⅱ后可进行过滤。