四川省成都市第七中学2019_2020学年高一化学上学期期末热身考试试题

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成都七中 2019—2020 学年度上学期高 2022 届期末热身考试试卷
化学试卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H ─1 C ─12 N ─14 O ─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Si─28 S─32
Cl─35.5 Fe─56 Cu─64 Zn─65 Ba─137
第I 卷 选择题（共40 分）
一、选择题（本题共20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、下表中各组物质分类全部正确的是（ ）
2、下列关于不同化学物质制备方法的描述中，正确的是（ ）
A ．实验室配制FeSO 4溶液时常加入适量的还原
Fe 粉和稀硫酸
B ．实验室制备Fe(OH)3胶体：将稀FeCl 3溶液滴入沸水中，持续加热
C ．实验室配制酸性KMnO 4溶液：向KMnO 4溶液中滴加稀盐酸
D ．工业上制备漂白粉：将Cl 2通入澄清石灰水
3、下列关于物质的分离提纯的方案，不可行的是（ ）
8、某同学欲在中学化学实验室配制450 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，下列关于该溶液配制过程的说法，正确的是（）
A．若该同学使用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH固体36.0 g
B．若该同学将NaOH固体溶解后，没有等待溶液恢复至室温便将溶液转移至容量瓶内，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将大于2.0 mol/L
C．若该同学定容时仰视刻度线，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将大于2.0 mol/L
D．若该同学使用的空容量瓶洁净但有少量蒸馏水残余，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将小于2.0 mol/L
9、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是（）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl－
10、下列图像所表示的化学知识中，不正确的是（）
11、O2F2可与H2S反应：H2S + O2F2→ SF6 + HF + O2 (方程式未配平)。

下列叙述正确的是（）
A．SF6的氧化性大于O2F2B．若反应转移0.4 mol电子，则生成4.48 L O2 C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
12、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如右图所示的转化关
系，下列判断不正确的是：（）
A．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是FeCl3
B．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
C．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是AlCl3
D．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是Na2SO3
13、下列关于溶液浓度的说法，不正确的是（）
A．将100 mL 20%（质量分数）的硫酸与100 mL水混合，所得稀硫酸的质量分数大于10%
B．将100 g 2 mol/L的硫酸与100 g水混合，所得稀硫酸的物质的量浓度大于 1 mol/L
C．将2.3 g Na投入7.7 g水中，所得溶液溶质质量分数大于40%
D．将等物质的量的Na2O和Na2O2固体分别投入等质量的足量水中，所得两溶液的溶质质量分数相等
14、现有Mg、Al、Si三种单质的均匀混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Mg、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）
A．8：5：4 B．1：1：1 C．2：3：4 D．2：7：6
15、有一未知无色溶液，溶质只可能含有以下离子的若干种：NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3—、SO42—。

现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如右图所示。

下列推测不正确的是（）
A．原溶液中一定不含有 Cu2+
B．实验滴加NaOH溶液的物质的量浓度为 2 mol/L
C．不能确定原溶液中是否含有 NO3—
D．原溶液中确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且
n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+) = 1：1：2
16、化学计量比对于化学反应尤为重要，下列关于不同反应的离子方程式，不正确的是（）
A．Ba(OH)2与NaHCO3以6：7（物质的量之比）在溶液中反应：
7 HCO3— + 7 OH— + 6 Ba2+ = 6 BaCO3↓ + CO32— + 7 H2O
B．FeBr2与Cl2以7：9（物质的量之比）在溶液中反应:
9 Cl2 +14 Br— + 4 Fe2+ = 7 Br2 +18 Cl— + 4 Fe3+
C．FeCl3与Zn以2：3（物质的量之比）在溶液中反应: 2 Fe3+ + 3 Zn = 3 Zn2+ + 2 Fe
D．Ba(OH)2与KAl(SO4)2以2：1（物质的量之比）在溶液中反应：
2 SO42— + 4 OH— + 2 Ba2+ + Al3+ = 2 BaSO4↓ + AlO2— + 2 H2O
17、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如右图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是：（）
A．M点对应的溶液中：NH4+，MnO4—，I—，Mg2+
B．N点对应的溶液中：Na+，AlO2—，Cl—，NO3—
C．S点对应的溶液中：K+，NH4+，SO42—，Cl—
D．R点对应的溶液中：Na+，HCO3—，Br—，SO42—
18、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的
溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（）
A．q(am+bn)
c(m+n−p)
B．
1000q(am+bn)
c(m+n−p)
C．
c(m+n−p)
q(am+bn)
D．
c(m+n−p)
1000q(am+bn)
19、工业上浓硫酸吸收SO3可以得到发烟硫酸（H2SO4•SO3）。

将1.00 g 98%（质量分数）的浓硫酸溶液充分吸收足量SO3，然后加水稀释，可得到98%（质量分数）的硫酸质量约为（）
A．1.98 g B．2.00 g C．2.11 g D．2.22 g
20、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后的溶液体积变化）
A．实验②反应后溶液含有Fe2+和Cu2+
B．实验③④剩余固体中既有Fe也有Cu
C．实验④的滤液中Fe2+的物质的量浓度为1.2 mol/L
D．原粉末样品中Fe和Cu的物质的量之比为1：1
第II卷非选择题（共60分）
二、非选择题（本题共4个小题，共60分）
21、（12分）硫氧化物和氮氧化物是酸雨形成的主要原因，是防治酸雨工作的重点研究对象。

（1）SO2和NO2都能与水反应生成酸性物质。

过量氨水可用于吸收SO2，请写出此过程中的离子方程式：。

（2）SO2有一定的氧化性。

将SO2通入氢硫酸中能观察到淡黄色沉淀生成，该过程的化学反应方程式为：。

（3）SO2有较强的还原性，能与多种氧化性物质发生反应。

将SO2通入FeCl3溶液，发生化学反应的离子方程式为：。

请设计实验检验溶液中的Fe3+是否被完全还原：。

（4）NaClO2溶液可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。

碱性条件下，NaClO2可与NO反应，还原产物为Cl—，氧化产物为NO3—。

请给出NaClO2溶液在碱性条件下与NO反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

22、（18分）我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。

请根据工艺流程，回答下列问题。

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是。

该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入（填化学式），再通入（填化学式），使得固体B结晶析出。

（2）请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。

（默认产品中的阳离子均为钠离子）。

（3）向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为。

剩余母液可循环利用。

（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式是。

所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。

若称取m g产品并加热至恒重，剩余固体质量为a g，则产品中物质C的质量分数为。

（5）将提纯后纯净的物质B与Na2O2以3：2（物质的量之比）混合，置于一密闭容器内共热（加热前容器内只含有固体混合物和氮气）。

充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。

干燥后固体物质的主要成分是（填化学式），次要成分是（填化学式），主要成分与次要成分的物质的量之比为。

23、（13分）某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝（AlCl3）。

无水AlCl3易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，标压下183 o C时升华，经冷却后可凝华为固体。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中盛放（填试剂名称），其主要作用是。

装置C与装置F中盛放的试剂相同，为（填试剂名称）。

装置F的主要作用是。

（3）实验时应先点燃（填 A或D）处酒精灯，当观察到时，再点燃另一处酒精灯。

（4）装置G中发生反应的离子方程式为。

某同学提出在装置F与装置G之间添加一个安全瓶，此安全瓶的主要作用是。

（5）另一同学提出用一件仪器填充适当试剂后可同时起到装置F和G的作用，将二者取代以简化实验装置。

该仪器的名称是，所装填的试剂为（填试剂名称）。

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24、（17分）铝土矿是工业上制备氧化铝的主要原料，其主要成分是Al 2O 3，其余成分为SiO 2和Fe 2O 3。

工业上可利用酸浸法和碱浸法两种方法提取铝土矿中的Al 2O 3，以用于制备金属铝。

酸浸法的工业流程如下图所示。

请根据图示信息，回答下列问题。

（1）固体A 不溶于硫酸，但可溶于氢氟酸。

请写出固体A 溶于氢氟酸的化学反应方程式：。

（2）操作①是 。

固体B 的颜色为 ，固体C 的成分是（填化学式） 。

若在实验室中进行灼烧操作，样品需放置在 （填仪器名称）之中。

（3）反应[2]中加入过量NaOH ，发生了一系列离子反应。

除了生成固体B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子反应方程式：。

。

（4）反应[3]是通过通入过量的气体a 完成的，而没有使用过量的盐酸，理由是。

（5）化学工业中副产品的充分利用能体现经济环保的绿色化学理念。

上述铝土矿提取工艺中的副产物存在于溶液丙之中，它的主要成分是 （填化学式），请指出一项该物质在工业生产或日常生活中的作用： 。

（6）准确称取12.0 g 铝土矿样品，按上述工艺进行处理
得溶液甲。

向其中加入10.0 mol/L 的NaOH 溶液以完成
反应[2]，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液体积的关系
如右图所示，则样品中Fe 2O 3的质量分数为 。

（结
果以百分数表示，保留一位小数）
成都七中2019—2020学年度上学期高2022届期末热身考试试卷
化学试卷参考答案及评分标准
第I卷选择题（共40 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1─5DABAD 6─10DCBAC 11─15 DABAC 16─20 BCBDC
第II卷非选择题（共60分）
二、非选择题（本题共4个小题，共60分）
21、（12分）（1）2 NH3∙H2O +SO2=2 NH4++SO32−+ H2O (2 分)
（2）2 H2S +SO2=3 S↓+2 H2O (2 分)
（3）2 Fe3++SO2 +2 H2O=2 Fe2++SO42−+ 4 H+ (2 分)
取少量溶液于试管，滴加适量KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明溶液中仍有Fe3+剩余；若溶液不变色，则证明溶液中Fe3+已被完全还原 (2 分)
（评分标准：取样，加试剂，描述现象，得出结论。

四处错一处扣一分，2分扣完为止）
（4）
(4 分)
（评分标准：方程式2分，完全正确才得分。

单线桥2分，其中箭头正确得1分，电子数目正确得1分）
22、（18分）（1） NaCl+CO2 + H2O+ NH3=NaHCO3↓+ NH4Cl (2 分)
(或CO2 + H2O+ NH3=NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+ NH4Cl若按此答案作答，必须两个方程式均正确才得分) NH3 (1 分) CO2 (1 分)
（2）取少量固体置于试管，加适量水溶解，滴加适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明产品中有Cl-；若无白色沉淀生成，证明产品中无Cl- (2 分)
（评分标准：取样，加试剂，描述现象，得出结论。

四处错一处扣一分，2分扣完为止）
（3）NH4Cl(2 分)
×100%（2分）
（4）（2分）84a−53m
31m
（5）主要成分：Na2CO3 (2分) 次要成分：NaOH (2 分) 3:1 （2分）。