人教版高中化学必修二下学期高一年化学期末考试卷.docx

高中化学学习材料
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惠安嘉惠中学2015-2016学年下学期高一年化学期末考试卷
满分：100分；考试时间：90分钟
考试范围：《化学2》专题1~专题2
一、选择题（每小题只有一个
．．正确答案3分×16=48分）
1、下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A、Bi和Bi都含有83个中子
B、Bi和Bi互为同位素
C、Bi和Bi的核外电子数不同
D、Bi和Bi分别含有126和127个质子
3、下列电子式正确的是
A．B．C．D．
4、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列叙述正确的是
A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互称为同分异构体
C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互为同素异形体
5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．HF B．NaCl C．HCl D. K2SO4
6、下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．CO2
7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾
8、下列比较不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋
9、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
10、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1
C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
11、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3，反应开始时，反应速率最大是
12、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是
A.反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度
C．正反应速率不等于逆反应速率 D.各组分浓度不再随时间而变化
13、下列反应属于吸热反应的是
A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水
14、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
15、右图装置在化学工业中有广泛应用。

X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连。

下列说法错误的
A．该装置发生了化学变化B．该装置可获得氯气
C．该装置可获得金属钠D．溶液中的Na+向X极移动
16、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒发生氧化的反应D．总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
二、填空题
17、写出下列反应方程式：
（1）实验室制氯气：________________________________________
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_____________________________________
（3）铜与稀硝酸的反应：______________________________________
（4）碳与浓硫酸的反应：______________________________________
（5）铜投入三氯化铁溶液中：___________________________________
18、汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题：
(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，最终转化为机械能。

(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式。

19、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为__________________。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是__________________。

（3）NaOH 与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是________________，它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，该反应的化学方程式为________________ __。

（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是_____________，该物质中C 元素与
O 元素的质量比为__________。

（相对原子质量：C-12 O-16）
20、四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总
数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素Z 位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）比较X 与Y 的气态氢化物的稳定性：___________（写化学式）；
（3）XW 2的电子式为_______________；
（4）比较X 、Y 、Z 、W 四种原子半径由大到小关系：________________；
（5）X 和W 形成的化合物属于_____________ （填“离子化合物”、或“共价化合物”）,该化合物中存在的微粒间作用力有：_____________________________
21、下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a ℃时，X 的浓度随时间变化的曲线 （1） 200℃时，5min 内用Y 表示平均反应速率 。

（2）200℃下，在8min 时，Z 的浓度为 。

（3） 200℃在 时刻，反应达到平衡。

（4） 200℃时，第7min 时刻，V （正） V （逆）（填
“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）从图中可以看出，a 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。

22. 下列装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式。

（1）负极为______，电极反应式为______________________
正极为______，电极反应式为_______________________；
（2）电子由___________经导线流向____________，若反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为______________。

（Cu 的相对原子质量：64）
X Y
Z W
23.右图为电解氯化铜溶液的装置
（1）与电源正极相连的电极称为 ___________极；
与电源负极相连的电极称为____________极。

（2）阳极发生的电极反应为_______________________；
阴极发生的电极反应为 __________________________ ；
答案：
1、C
2、B
3、B
4、D
5.、D
6、D
7、C
8、A
9、B
10、C
11、A
12、D
13、B
14、D
15、C
16、D
17、略
18、(1)2C4H10(g) +13O2(g)= 8C02(g)+1OH20(1)△H=-5800kJ·mol-1
(2)2NO2+ 4C0 N2+ 4C02
19、(1) 略(2) HClO4（或高氯酸）
(3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
(4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8）
20、（1）三 VA （2）CH4<NH3（3）略（4）P>S>C>N (5)共价化合物共价键和分子间作用力
21、（1）0．64mol·L-1·min-1
（2）0.85 mol·L-1
（3）6min （4）= （5）＞
22、略
23、略。