高考化学考前训练每天7道题第539天

高考化学考前训练每天7道题第539天 2020

1,已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某

溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制

的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A. Br－

B. Cl－

C. OH－

D. S2－

2,把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物

加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

A．加热前消耗的多

B．加热后消耗的多

C．加热前加热后消耗的一样多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定

3,A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C

的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。

（1）A、B、C三元素的原子半径的大小顺序依次为 > > （写元素符号）。

（2）A、B、C与D形成化合物的化学式分别为，，，其中最稳定的化合物为（写

分子式）。

（3）这四元素组成的既能与氢氧化钠溶液作用，又能与盐酸作用的无

机化合物的化学式

为或。

4,向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的

加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶

液中离子数目的大致对应关系相对正确的是

5,碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

。

6,很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：

⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：

①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏

⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

7,常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是

A、pH=12的KCN溶液

B、pH=12的NaOH溶液

C、0.01mol/LH2SO4

D、

0.01mol/LHCl

答案

1, A

2, C

3, （1）C >N> O（2）CH4，NH3，H2O，H2O

（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3

4, B

5, 略

6, ⑴①③、④、②⑵①③④7, BD