山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习学案：考

考点 5 氧化还原反应（III）

―――未知氧化还原反应方程式书写专题

一、“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式

第一步：根据氧化还原反应原理，即元素化合价的升降，并结合信息及知识积累，判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不一定写在方程式中。第三步：根据电荷守恒，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

二、知识积累：常见氧化剂的还原产物及常见还原剂的氧化产物。

1．常见还原剂的氧化产物

（1）还原性单质的氧化产物

①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。

②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。

（2）NH3的氧化产物

NH3的氧化产物一般为无污染的N2。

①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有：

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）；

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）；

2NH3+3CuO =N2+3Cu+3H2O。

②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯）= 2N2+6H2O。

提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2 =4NO+6H2O。

2．氧化剂的还原产物：

浓H2SO4为SO2

浓HNO3为NO2

稀HNO3为NO，浓度赿稀价态赿低，可能为N2O、N2、NH3（与HNO3生成NH4NO3）

KMnO4(H+) 为Mn2+

K2Cr2O7(H+) 为Cr3+

3．其它还原性物质的氧化产物与氧化性物质的还原产物：

三、例题

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式

2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。

3．某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）（并用双线桥标明化合价升降）

附答案：

1．2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]

2．（1）氧化剂、酸NO、NO2

（2）0.6mol 0.9mol 4.48L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。

（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶

解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。HNO3→NO2→1e-, HNO3→NO→3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为

3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：

[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.

（3）设生成NO和NO2的物质的量分别为x和y，

根据电子守恒：3x+y=3×2根据质量守恒：2×3+x+y=10

联立两个方程，可得：x=1,y=3

（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。

3.