鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (78).docx

高中化学学习材料

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山东省兖州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试

卷（解析版）

1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是

A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D.铝是地壳中含量最多的元素

【答案】B

【解析】A：铝是一种活泼金属，表面在常温下即可被氧化为致密的氧化膜，阻止它继续氧化，不正确

B：正确

C：Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性较弱，不正确

D：铝是地壳中含量最多的金属元素，不正确

答案为B

2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓

【答案】C

【解析】

试题分析：A、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，错误，不选A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠不是沉淀，错误，不选B；

C、碘离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成碘单质，正确，选C；

D、碳酸氢钠和少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，氢氧根和钡离子比例为2:1，错误，不选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：

如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。

3．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁

B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2

D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将钠投入FeSO4溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误；C、Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，阳离子得失Na+，所以阴、阳离子的个数比均为1:2，正确；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，错误。

考点：Na及其化合物的性质

4．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体

【答案】B

【解析】

正确答案：B

A、NH3分子间存在氢键，沸点特别高；C、金属晶体中有阳离子，却没有阴离子；D、SiO2是原子晶体。

5．下列物质中，只有一种分子的是

A．二溴甲烷 B．分子组成为C2H6O的有机物

C．聚乙烯 D．分子组成为C4H10的有机物

【答案】A

【解析】

试题分析：A项二溴甲烷只有一种，所以二溴甲烷（CH2Br2）代表纯净物，故A正确；B项分子组成为C2H6O的有机物可以是乙醇和乙醚的混合物，故B错误；C项聚乙烯是一种高聚物，聚合度n的取值不确定，则属于混合物，故C错误；D项分子组成为C4H10的有机物可以是正丁烷和异丁烷的混合物，故D错误。

考点：考查简单有机物的同分异构体。

点评：比较简单有机物的同分异构体，属于简单题。

6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数B．分子数 C．体积 D．物质的量

【答案】A

【解析】

试题分析：新型氢分子的化学式为H3，每个该分子中含有3个H原子，而每个H2分子中含有2个H原子，都是H元素的单质，所以当二者质量相同时含有的H原子个数相同。因此选项是A。

考点：考查等质量的同素异形体的知识。

7．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号相关信息

A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小

D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E所有有机物中都含有E元素

（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。

（2）X的化学式为____________。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。

（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。

【答案】

【解析】

试题分析：A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，在短周期中只有Na符合，只有O 最外层6个电子，是内层电子数的3倍，在第3周期中，离子半径最小的是Al3+，根据A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，可以推出X为NaClO，D为Cl，有机物都含有C，所以E为C。A、B、C三种元素形成的简单离子为Na+、O2‾、Al3+，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2‾>Na+>Al3+。ED4为CCl4，与钠反应，生成自然界中硬度最大的物质为金刚石，根据元素守恒可知另一固体产物为NaCl，配平可得化学方程式。

考点：本题考查原子结构、元素周期律和元素周期表的应用。