2006-2014年四川高考化学试题及答案(共10套)

2006年四川高考化学试题及答案
以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A、N2
B、SO2
C、CO2
D、CO
7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A、液溴和苯分别受热变为气体
B、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C、二氧化硅和铁分别受热熔化
D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度
相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等
9、已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是
A、质子数c>b
B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ
D、原子半径W>X
10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能
．．共存的离子组是
A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－
B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－
D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
11、下列描述中，不符合生产实际的是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A、c(NH4+)==c(SO42－)
B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)<c(SO42－)
D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如下图所示：
下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）
第Ⅱ卷
26、（18分）
海带含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯
B、坩埚
C、表面皿
D、泥三角
E、酒精灯
F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。

27、（15分）
A 、
B 、
C 、
D 是按原子序数由小到大排列
的第二、三周期的元素的单质。

B 、E 均为
组成空气的成分。

F 的焰色反应呈黄色。

在
G 中，非金属元素和金属元素的原子个数
比为1 ：2。

在一定条件下，各物质之间的
相互转化关系如右（图中部分产物未列
出）：
请填写下列空白：
（1）A 是 ，C 是 。

（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。

（3）E 与F 反应的化学方程式是 。

（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 离子方程式是 。

28、（12分）
四川盛产五倍子。

以五倍子为原料可制得化合
物A 。

A 的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）A 的分子式是 。

（2）有机化合物B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A 。

请写出B 的结构简式： 。

（3）请写出A 与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。

（4）有机化合物C 是合成治疗禽流感药物的原料之一。

C 可以看成是B 与氢气按物质的量之比1 ：2发生加成反应得到的产物。

C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。

请写出C 与溴水反应的化学方程式：。

D
B + +
29、（15分）
四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol 甲烷和0.5 mol 水蒸气在t ℃，p k Pa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ 热量。

该反应的热化学方程式是：。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L 甲烷为原料能够合成
L 氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。

甲
06年参考答案
第I卷
6、B
7、A
8、D
9、B 10、D 11、A 12、B 13、C
第Ⅱ卷
26、（18分）
（1）BDE
（2）过滤蒸馏
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
27、（15分）
（1）A：碳（或C）C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+
28、（12分）
（1）C14H10O9
（2）
（3）
（4）
29、（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。

（3）1.12×108
（4）
2007年四川高考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
6．下列家庭验中不涉及
．．．化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A
B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·下
列叙述中不正确
．．．的是
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
10．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B .
11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不．
正确
．．的是
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
13．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g)
CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是
A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2
B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .
C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2
D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2
26．在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；
③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________ （坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A ．碱石灰
B ．饱和食盐水
C ．浓硫酸
D ．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写
实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，
请填写下表中的空白：
催化剂
高温
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。

28．( 12 分）
有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。

B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：
( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。

（2 ) B 的结构简式是：_____________________________________。

( 3 ) B 不能发生的反应是________________________（填写序号）
①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应
( 4 ）己知：
以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：
（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：
________________________________________________。

( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
________________________________________________。

( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。

( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。

合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。

07年参考答案
6、D
7、B
8、C
9、D 10、A 11、D 12、C 13、B 26．( 18 分）
( l ）分液漏斗 B
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－+ Cl一＋H2O
27．( 15 分）
( l ）四（或4 ) VIII
( 2 ) l ：2
( 3 ）③
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ + ＝3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O
28 . ( l2 分）
( l ) 168
（2）C(CH2OH)4
( 3 ）③④
( 4 ) CH 3CHO＋3HCHO(CH2OH )3CCHO (CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH（浓）C(CH2OH)4 29．(15分)
（1）CH3CH2OH、HCOOH
（2）3CO+3H2＝CH3OCH3 或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O
（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O
（4）①减小
②12(x + y)
2008年四川高考化学试题及答案
（非延考区卷）
第Ⅰ卷
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 6.下列说法中不正确．．．
的是 A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol 臭氧中和1.5氧气含有相同的氧原子
C.等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl 和NaOH 反应的中合热∆H= -57.3 kJ/mol, 则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热∆H =2×(-57.3) kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的∆H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是加热反应
D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8.在密闭容器中进行如下反应：()()()g HI 2g I g H 22⇔+,在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

符合图示的正确判断是
A.T 1＞T 2，H ∆＞0
B.T 1＞T 2，H ∆＜0
C. T 1＜T 2，H ∆＞0
D. T 1＜T 2，H ∆＜0
9.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
10.下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO 2
3
-
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+SO 2 4 -
C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO 2
3
-
=2C6H3O－+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2－+SO 2
4
-
=BaSO4↓
12.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙
述中不正确
．．．的是
A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应
B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应
C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
13.在a L Al2(SO4)2和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO 2
4
-
离子
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A.2
2
b c
a
-
B.
2b c
a
-
C.
2
3
b c
a
-
D.
2
6
b c
a
-
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验。

根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到地色溶液和白色沉淀。

通过上述实验仍无法确定的物质是。

27.（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为;
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：;
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为;
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其品体类型属;
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。

A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ;
（2）连接好装置后应首先，其方法是
;
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作反应选进行的是。

在这两步之间还应进行的操作是;
（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是
;
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A r(W)= ;计算式2：A r(W)= 。

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H z反应生成B，则A的结构简式是，由A生成B的反应类型是;
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是;
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。

E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E 的所有可能的结构简式是
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。

1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是;
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是，该反应的反应类型是。

08年参考答案（非延考区）
第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：
6.C
7.B
8.D
9.C 10.D 11.A 12.B 13.C
26.（14分）
（1）
24 3
27.（15分）
（1）SO3
（2）Cl2HClO HclO2HClO3HClO4 （任写3种酸）
（3）直线形
（4）共价健原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3·H2O
（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑）
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氯化物是SiO2，前者比后者的烙点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。

28.（15分）
（1）锌粒水浓硫酸
（2）检查气密性
将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）先从A瓶逐滴滴加液体
检验H2的纯度
（4）氢气在G管出口处点燃
（5）48()
c a
b c
-
-
54()
c a
e d
-
-
29.（16分）
（1）HC=C—CHO
加成反应（或还原反应）（2）
（3）
（4）
酯化反应（或取代反应）
2008年四川高考化学试题
（延考区卷）
第Ⅰ卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）6．下列叙述中正确的是
A．22．4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B．同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子
7．20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是
A．Mg和Al B．Al和Fe
C．Fe和Zn D．Zn和Cu
8．下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键
9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是
A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+
B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确
．．．的是
A．分子式为C12H16O2
B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C．既能发生加成反应,又可发生取代反应
D．在酸、碱溶液中都能发生反应
11．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。

合理的是
A ．a-a ′→d -d ′→e
B ．b-b ′→d -d ′→g
C ．c-c ′→d -d ′→g
D ．d-d ′→c -c ′→f 12．已知+m a X 和-n b Y 两种离子的电子层结构相同，则a 等于 A ．b+m+n B ．b+m-n C ．b-m+n D ．b-m-n
13．X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列化学式①XYZ 3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z 4、⑥X 4Y 2Z 2中，并非都存．．．．在．
的一组分子是 A ．①② B ．④⑥ C ．③⑤ D ．②④
第Ⅱ卷
26．（15分）1mol 水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol －
1。

利用
该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H ＜0。

氨可以用于制备硝酸。

请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ； （3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ； （4）由氨生成HNO 3的各步反应的化学方程式是 ； （5）某化肥厂由NH 3制备HNO 3，进而生产硝铵（NH 4NO 3）。

假设由氨氧化生成HNO 3的总产率是85%，而HNO 3和NH 3完全反应生成NH 4NO 3。

列式计算：
①从NH 3制取NH 4NO 3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数； ②若氨的消耗总量为100 kg ，可生产NH 4NO 3的量。

27．（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；
（2）反应①的化学方程式是；
反应②的化学方程式是；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是；
反应后的溶液与反应的化学方程式是。

28．（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是
阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
阴离子SO42－SO32－CO32－AlO2－
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子判断依据
排除的离子排除的依据
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子检验方法
29．（15分）
A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是；
（2）反应③的化学方程式是；
（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是；（填化合物代号）。

图中化合物带有的含氧官能团有种。

（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；
（6）I的结构简式是；名称是。

2008年四川高考化学参考答案（延考区卷）
第Ⅰ卷
6．C 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．A 第Ⅱ卷 26．（15分）
（1）C （s ）+H 2O （g ）
高温
CO （g ）+H 2（g ），△H = +131.4 kJ ·mol －
1
（2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动 （3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行 （4）4NH 3+5NO
∆
催化剂
4NO+6H 2O ，2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （5）①中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为
%46%10085
.0111=⨯+
②可生产NH 4NO 3 100kg×46%×1
1
1780--∙∙mol g mol g =216kg
27．（15分）
（1）Fe 2O 3； Al 2O 3； AlCl 3
（2）2Al+NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2； 3Fe+4H 2O
高温
Fe 3O 4+3H 2
（3）Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+FeCl 3+4H 20； 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 28．（15分） （1） 排除的离子
排除的依据
NH 4+ Ag +、Mg 2+
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成
（2）
肯定存在的离子判断依据
AlO2－CO32－加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出
排除的离子排除的依据
Ba2+ SO32－有CO32－存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的离子检验方法
K+、Na+ SO42－焰色反应
酸账溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成
29．（15分）
（1）
（2）
（3）④⑦⑧（4）H；4
（5）2CH3CH=CH2+2H2O
−
−
−→
−∆,42SO
H
CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH
（6）CH3CH2COOCH(CH3)2；丙酸异丙酯
2009年四川高考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（共8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D ．单晶硅常用于制造光导纤维 7
8A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －
、HSO -
3
B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +
4、I －
、NO -3
C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO -24、AlO -
2 D ．
)
H (W +
c K =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +
、SiO -23、NO -3 9．25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是
A ．2H +(aq)+SO -24(aq)+Ba 2+
(aq)+2OH －
(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol
B ．KOH(aq)+
21H 2 SO 4(aq)=21
K 2SO 4(aq)+H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(1)+25
2
O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(g)；ΔH ＝－5518 kJ/mol
D ．2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1)；ΔH ＝－5518 kJ/mol
10．X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。

X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。

下列说法正确的是
A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子
C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子
D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 11．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到
的沉淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

则下列关系不．正确．．的是 A ．100011.2b
c V
=
B ．125
Vc p m =+
C ．n ＝m ＋17Vc
D ．m p m 9
17
35<
< 12．关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正．．
确．
的是 A ．c (NH +4)：③
＞① B ．水电离出的c (H +)：②＞①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H +)＝c (OH －
)+c (NH 3·H 2O)
D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH +4)＞c (Cl －
)＞c (OH －
)＞c (H +) 13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH
＝Q kJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
A ．m ＞n
B ．Q ＜0
C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
二、非选择题（共4个小题，共60分。

） 26．（16分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至250 mL____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

□MnO
-4
＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□
H 2O 十（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是 ___________________________________________。