浙江省温州中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

温州中学2015学年第一学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分（共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A ．相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B ．相同条件下，化学平衡常数越大，表示该反应的反应速率越大
C ．其它条件不变时，升高温度，化学平衡常数一定增大
D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1<K 2<K 3
2．下列方程式表达正确的是 ( ) A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO -+H 3O +
CH 3COOH+H 2O
B ．次氯酸的电离方程式：HClO===H ＋
＋ClO －
C ．碳酸的二级电离方程式：HCO
3-+ H 2O
H 3O + + CO 32-
D ．熔融NaHSO 4的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-
3．0.10 mol 下列气体分别与1L 0.10mol/L 的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（ ） A ．NH 3 B ．SO 2
C ．SO 3
D ．CO 2
4．用pH 试纸测定某氨基酸溶液的pH ，如果将pH 试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，测得pH=8。

则此氨基酸溶液的实际pH ( )
A ．大于8
B ．小于8
C ．等于8
D ．小于7 5．设C+CO 2
2CO △H ＞0反应速度为V 1 ；N 2+3H 2
2NH 3 △H ＜0 反应速度为V 2，对
于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（ ）
A ．同时增大
B ．同时减小
C ．增大，减小
D ．减小，增大
6．pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( ) A ．H +的物质的量相同
B ．物质的量浓度相同
C ．H +的物质的量浓度不同
D ．H +的物质的量浓度相同
7．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，
经60s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。

下列说法正确的是 （ ）
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L -1·s -1
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2
C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0 8．一定条件下，反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)在2L 恒容密闭容器中进行，反应进行20s
时，CO 的物质的量增加了0.40 mol ，则下列说法正确的是（ ）
A ．该反应是一熵减反应
B ．升高温度时，反应向逆方向进行
C ．反应平衡时，v (CO 2): v (CO) =1:2
D ．充入N 2使体系压强增大，能提高反应速率 9．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)
的影响，以X 和Y 物质的量比为a ∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，
实验结果如图所示。

以下判断正确的是 ( ) A ．ΔH>0，a ＋b>c B ．ΔH>0，a ＋b<c C ．ΔH<0，a ＋b>c D ．ΔH<0，a ＋b<c
10．一定条件下在容器为2L 的密闭容器里加入一定物质的量的A ，发生如下反应并建立平衡：A(g)
2B(g)，2B(g)
C(g)+2D(g)。

现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L ，
c(B)=0.2mol/L ，c(C)=0.05mol/L 。

则最初向容器里加入A 的物质的量是
A ．0.45mol
B ．0.8mol
C ．0.9mol
D ．1.2mol 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 11．下列关于可逆反应是否达到平衡状态的说法中不正确的是（ ） A ．对于反应
2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)，当容器中AB 与A 2的体积比不随时间变化，说明
反应一定达到平衡状态 B ．对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当1个N≡N 键断裂的同时3个H －H 键形成，说明反应一定达到平衡状态
C ．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：
2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)混合气体颜色不在变化，
说明反应一定达到平衡
D ．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：X 2(g)+Y 2(g)
2Z(g)+W(s)，当混合气体的平均相
对分子质量或压强不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B ，发生反应如下： 2A(g)+B(s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确．．．的是 ( )
A ．化学平衡常数实验III 的小于实验I 的
B ．实验放出的热量关系为b>2a
C ．实验III 在30min 达到平衡，用A 表示此段时间的平均反应速率v (A)为0.005mol·L -1·min -1
D ．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。

室温下，用0.100 mol·L -l NH 3·H 2O 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100mol·
L -l HCl 和CH 3COOH 的混合溶液，所得曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )
A ．①点溶液中c (H +)为0.200 mol·L -l
B ．若反应容器与外界没有热交换，反应后溶液温度高低为
①>③>②
C ．pH 的大小为：③>②>①，且③点溶液中有c(Cl -)>c(CH 3COO -)
D ．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
14．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：
．．． A ．c 1一定大于0.2 mol·L -1 B ．HA 的电离方程式是HA H + + A －
C ．甲反应后溶液中：c (Na +) > c (OH －
) > c (A －
) > c (H +)
D ．乙反应后溶液中：c (Na +) < c (HA) + c (A －
)
15．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反
应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4c 2
c 3c 2
B ．此时，B 的平衡转化率是35%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加C ，B 的平衡转化率不变
16．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl 、CH 3COOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Na 2CO 3中的一种。

常温下进行如下实验：
①将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L 0.0010mol/L 的乙溶液、b L 0.0010mol/L 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b ；
②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L 的甲溶液pH 小于0.1mol/L 的戊溶液pH 。

下列判断正确的是 （ ）
A ．甲的溶质是NH 3·H 2O
B ．乙的溶质是CH 3COOH
C ．丙的溶质是NaOH
D ．戊的溶质是HCl 17．关于下列各图的叙述，正确的是
A ．甲表示2molH 2（g ）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6KJ
B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2 N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与
其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态
C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时的A 、B 饱和溶液分别由t 1℃
升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A
D ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温
同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH
18．用pH 传感器测得0.10mol·L -1Na 2CO 3溶液从55℃升高至85℃的pH 如图所示。

在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（ ） A ． c (H ＋
)增大，c (OH －
)减小 B ．)()
(3
23--HCO c CO c 比值不断增大
C ．c (CO -
23)+c (HCO 3－
) +c (H 2CO 3)=0.10 mol·L -1
D ．在85℃时，c (OH －
) - c (HCO 3－
) - c (H 2CO 3)=10-11.1
19．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A ．少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋H 2O ＋2 CO -23＝SO -23＋2HCO 3
－
B ．少量CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －
＝CO -23＋2HClO
C ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋
＋2ClO －
＝CaSO 3↓＋2HClO
D ．相同浓度NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H +＋HCO 3－
＝CO 2↑＋H 2O
20．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．m=2 B ．两次平衡的平衡常数相同
C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1:1
D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －
1
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分） 21．(12分)某学生用0.1 mol·L －1
的
KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下
几步：
A ．用酸式滴定管准确移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B ．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D ．取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E ．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F ．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成如下填空：
⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ； ⑵下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是___________________； A. 淀粉 B.石蕊 C.酚酞 D.KMnO 4
⑶判断到达滴定终点的实验现象是____________________________；
⑷ 右图表示某次滴定时50 mL 滴定管中前后液面的位置。

请将用去的标准KOH 溶液的体积填入下表空格中。

有关数据记录如下：
HCll 。

⑹下列几种情况会使测定结果偏高的是 a ．上述A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 b ．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
c ．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外；
d ．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

f ．若称取一定量的KOH 固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
22．（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A ．322(NH )(CO )υυ=
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D ．密闭容器中气体密度不变
（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平
衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

23（12分）．（1）已知常温下，A 酸的溶液pH=a ，B 碱的溶液pH=b ，回答下列问题： ①若A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c (CH 3COOH) c (NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7
②若A 的化学式为HR ，B 的化学式为MOH ，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显 碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

（2）现有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1 L 、V 2 L 、V 3 L 等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V 1、V 2、V 3的大小关系
是；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。

（填“＜、＝或＞”）
（3）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4＋) =c(Cl－)。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b= 。

24．（16分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题
⑴已知：N2(g)+O2(g) ═ 2NO(g) ΔH=＋180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) ═ CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g) ═ 2CO(g) ΔH=－221kJ/mol
则：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) 的ΔH= kJ/mol。

⑵在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生可逆2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)。

在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且平衡时N2的体积分数为1/4。

①则该反应的平衡常数K= 。

（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是。

A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）B．各气体的体积分数不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情
况下，t3时刻达到新的平衡状态。

请在右图中补充画出t2-t3-t4时段，
正反应速率的变化曲线：
⑶如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采
取的措施是
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
⑷为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示
①写出上述变化中的总化学反应方程式：。

②有人提出，可以设计反应2CO(g) ═2C(s) +O2(g) 来消除CO的污染。

请你判断是否可行，
并说出理由：。

命题老师：陈平审题老师：曾小巍
21.（12分）
（1）BDCEAF (2分)
（2）C (1分)
（3）无色变为粉红色，并保持半分钟不褪色(2分)
（4）0.30 24.90 24.60 (3分)
（5）24.60*0.1/20.00 mol/L (2分)
（6）a c (2分)
22．（10分，每空2分）
（1）BD；（选错不给分，漏选扣1分）
（2）K＝c2(NH3)·c(CO2)＝（1.6×10－3）2•0.8×10－3=2.048×10－9(mol·L－1)3 或者K＝2.0×10－9(mol·L－1)3（K无单位不扣分）
（3）增加；
（4）＞，＞
23.（12分，每空2分）
⑴①>(2分)、<(2分)；
②M++ H2O MOH+ H+(2分)；
⑵V1>V2>V3或V1=2V2>V3(2分)；>(2分)；
⑶1×10-9/(a-0.01)(2分)；
24．(14分)
⑴ΔH=－746.5kJ/mol；(2分)
⑵①K=27V/a (2分)；不移动(2分)；②E(2分)；③(2分)
⑶B(2分)；
⑷①2NO+O2+4CO=4CO2+N2(反应条件：催化剂)；(2分)
②因为ΔH>0，ΔS<0，在任何情况下，都不能自发进行；(2分)。