【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时4 电解质溶液

课时4 电解质溶液中粒子浓度关系
1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )
A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)
B．若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
解析A项，若a＝b，由于NH＋4的水解，应是c(NH＋4)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH＋4)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。

答案 D
2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
C．氨水中，c(OH－)＝c(NH＋4)
D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)
解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH －)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－
3)＋
c(H2CO3)＋c(CO2－3)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH＋4)；D项中等式为物料守恒式，正确。

答案 D
3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )
A．加水稀释后，溶液中c－
c－
增大
B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－) D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%
解析由c c－
c－
＝K h变形得
c－
c－
＝
K h
c
，因稀释过程中溶液中
c(HClO)减小，K h不变，故c－
c－
增大，A项正确；由ClO－＋H2＋OH－及H2
＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO－)接近0.01 mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11 mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。

答案 A
4．(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故K HA>K HB>K HD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；
D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。

答案 C
5．(2016·贵阳监测)室温下，某实验小组的同学将0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L －1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：
A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)
C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1 mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。

答案 B
6．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )
A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
解析随着醋酸的滴入，在B点以前会有c(CH3COO－)>c(OH－)，A选项错误；B点，醋酸恰好与NaOH反应生成CH3COONa，由物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B选项错误；
C点，pH＝7，由电荷守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，C选项错误；A～D间任意一点都满足电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D选项正确。

答案 D。