高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质学案无答案鲁科版必修1word格式

第 2节电解质

第 1 课时电解质及其电离

课堂合作研究

问题导学

一、电解质与非电解质

活动与研究1分别用同样浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶

液做导电性比较实验。

现象原由电离方程式

①蔗糖溶液

②盐酸

③氢氧化钠溶液

④氯化钠溶液

⑤酒精溶液

思虑与交流

(1)SO 3溶于水能导电，SO3是电解质吗？

(2) 液态 HCl 不导电，则液态HCl 为非电解质吗？

(3) 氯气是非电解质吗？

1．电解质和非电解质

2．判断电解质和非电解质的方法

判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路以下：

(1)看物质是不是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；

(2) 假如化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不

导电则为非电解质。需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液可以导电，

是因为它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离而导电，所以它们自己

是非电解质。

二、强电解质和弱电解质

活动与研究2

同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：

1 mol ·L － 1 的醋

1 mol ·L －

1 的盐

物质

酸 (CH 3COOH)

酸

灯泡能否变亮

灯泡亮暗的比较

溶质能否属于电解质

溶液中导电的微粒

思虑与交流

1．同浓度盐酸和醋酸为何灯泡亮度不一样呢？如何经过化学用语来表示两者的区

别？

2． BaSO 4、 CaCO 3 在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质

吗？

3．强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液的导电能力强吗？

4．如何判断强弱电解质？

强电解质

弱电解质

含义 在水溶液里完整电离

在水溶液里部分电离

电离条件

在水溶液中

电离程度

所有

部分

＋

CH 3COOH

表示方法

H 2SO 4===2H ＋ SO24－

－＋

CHCOO ＋ H

3

溶质粒子种类

阴、阳离子 弱电解质分子和离子

强酸： HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、 弱酸： HF 、 HClO 、 H 2CO 3、

化合物种类

HI 等； CH 3COOH 、 H 2S 、 H 2SO 3、H 3PO 4

强碱： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 、 等；

2

Ca(OH) 等；

弱碱： NH ·H O 、

2

3

2

绝大多数盐：BaSO4、 NaNO3、M g(OH)2等不溶性碱；

AgCl、 CaCO3等水

当堂检测

1．判断以下说法能否正确。

①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在融化时不可以导电，硫是非电解质。

②液态氯化氢不可以导电，氯化氢是非电解质。

③不是电解质的物质就必定是非电解质。

④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。

⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。

⑥硫酸钡溶液不可以导电，硫酸钡是非电解质。

2．以下物质中属于强电解质且能导电的是()

①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠

A．①②⑤B．①②⑥

C．③⑥D．⑥

3．以下电离方程式，书写正确的选项是()

2＋－

A． Ca(OH)2===Ca ＋ OH

B． AlCl3===Al3＋＋Cl 3－

＋ 2

C． Mg(NO3) 2===Mg＋2NO3－

D． Al 2(SO4) 3===2Al3＋＋ 3SO24－

4．现有以下物质：①铝②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤甲烷⑥氢氧化钠⑦氯化钙⑧碳酸钡⑨氢氧化铜⑩水 ( 用相应物质的序号填写)

(1)可以导电的有

__________________________________________________________。

(2)属于电解质

________________________________________________________ 。

(3)属于非电解质的

的

有

有

______________________________________________________。

(4)属于弱电解质的有______________________________________________________。

(5)写出⑥和⑧代表物质的电离方程式

________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。

答案：

课堂·合作研究

【问题导学】

活动与研究1：答案：

现象原由电离方程式

①蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖是非电解质，不可以电离出

—

自由挪动的离子

HCl 溶于水，电离出自由挪动的＋－

②盐酸灯泡亮

＋－

HCl===H ＋ Cl

H 和 Cl

③氢氧化钠NaOH溶于水，电离出自由挪动

＋－

溶液灯泡亮

＋－

NaOH===Na＋ OH 的 Na和 OH

④氯化钠溶NaCl 溶于水，电离出自由挪动

＋－

液灯泡亮

＋－

NaCl===Na＋ Cl 的 Na和 Cl

⑤酒精溶液灯泡不亮酒精是非电解质，不可以电离出

—自由挪动的离子

思虑与交流：答案： (1)SO 3溶于水并与水反应生成H2SO4，H2SO4电离出的 H＋和 SO24－使溶液导电，而 SO属于非电解质；

3

(2) 液态 HCl 不导电，但是HCl 溶于水时可以导电，所以液态HCl 为电解质；

(3)氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。

活动与研究 2：答案：

物质1 mol ·L－1的醋

1 mol ·L－1的盐酸

3

酸 (CH COOH)

灯泡能否变亮变亮变亮灯泡亮暗的比较较暗亮溶质能否属于电解质是是

溶液中导电的微粒

－＋

Cl

－＋CH3COO、 H、 H

思虑与交流： 1．答案： HCl 和 CH3COOH都是电解质，所以两者的水溶液都能导电；但

是因为氯化氢在水中完整电离( 属于强电解质 ) ，而醋酸在水中不过部分电离( 属于弱电解质 ) ，所以同浓度的盐酸和醋酸所含自由挪动离子的浓度不一样，两种溶液的导电能力不一样。强电解质的电离方程式用“===”连接，而弱电解质的电离方程式用“”连接。

2．答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO4、CaCO3难溶于

水，