电解与电镀
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e-
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电解池
原电池 － +
阳阴
Ⅰ
Ⅱ
(两电极可同可不同)
电解质溶液 直流电源 构成闭合回路
概念形成 3.电极名称 阳极：与电源正极相连的电极
阴极：与电源负极相连的电极
实验原理分析与讨论
1.通电前，氯化铜以什么粒子存在于溶液中？ 运动情况如何？
2. 通电后，离子的运动情况有什么改变？
3. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是 什么类型的反应？
苏教版 必修2 专题2 第三单元 化学能与电能的转化
电能转化为化学能
成安一中 高建芳
知识回顾
1.电解质的概念 2.电离的概念
学案检查 在我们已学过的化学课程里，涉及不少
利用电解反应来制取新物质的例子。填 写下表：
实例l和H2O
电解水
H2O
NaOH和 2NaCl+2H2O通==电=2NaOH+Cl2↑
同属氧化反应或同属还原反应的是（B C）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
讨论比较
2.电解与电离的比较
电离
电解
条件 过程 特点
溶于水或熔融状态 CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl只产生自由移动离子
定义
化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
形成 条件
①活动性不同两电极
①有直流电源；
②电解质溶液形成闭合回路 ②阴阳两极与电解质溶液；
③自发氧化还原反应
③三者形成闭合回路
电极 名称
电极 反应
负极和正极
负极：氧化反应 正极：还原反应
阳极和阴极
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电解质电离后，通直流电
电解
CuCl2 == Cu + Cl2↑ 发生氧化还原反应
联系
电解必须建立电离基础上
讨论比较
3.金属的导电和电解质溶液的导电的比较
电解质溶液的导电过程就是电解质溶液 的电解过程，是化学变化。
金属导电靠自由电子，是物理变化。
作业
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极 反应式，并表示出电子移动方向。
1.上述实验装置中的能量变化是 电能转化为化学能 ，
化学上把具备这种特点的装置称为 电解池
。
2. 电解池的构成条件是① 直流电源 电解质溶液 或熔融电解质 ，
③ 两个固体电极 ，④构成闭合回路。
，②
答案
概念形成 1.电解池：将电能转化为化学能的装置。
2.构成电解池条件
两个电极 惰性电极： C、Pt、Au 活泼电极： Fe、Cu、Ag等
阳极
阳极：2Cl- -2e-= Cl2↑ 氧化反应 通电
总式：CuCl2 === Cu + Cl2↑
Cu
Cl2
Cu2 Cl-
+
通电后
概念形成
4.电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
5.电子流向 电流流向
电子流向：电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
电流流向：电源正极→电解池阳极→
e-
Cl2、H2 H2和O2
+H2 ↑ 通电 2H2O===2H2↑+O2↑
电解熔 融NaCl
电解熔融 MgCl2 电解 Al2O3
NaCl MgCl2 Al2O3
Na和Cl2 Mg和Cl2
通电
2NaCl(熔)===2Na+Cl2↑
通电
MgCl2(熔)===Mg+Cl2↑
Al和O2
通电
2Al2O3 (熔)===4Al+3O2↑
电解池的工作原理及电解的概念 (1)电解池的工作原理
请完成课本 第46页3题！
(2)电解是在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和 还原反 应的过程。
答案
讨论比较 1.电解池与原电池比较
1.功能不同 2.构成不同 3.电极名称 不同 4.反应的自 发性不同
原电池、电解池的比较
原电池
电解池
怎样区分原电池、电解池？
例1.下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
酒精
多池组合判断： ①有外电源：全部为电解池。 ②无外电源：一池为原电池，其余为电解池。
学习小结
例2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，
学习目标
在电解过程中，能量是如何转化的？被电解 的物质又是怎样转化为生成物的呢？
这就是我们今天这节课要完成的任务。
实验探究
电解氯化铜实验 实验步骤
在一个U形管 中注入氯化铜溶液， 插入两根石墨作电 极，接通直流电源， 观察U形管中现象。
请观察实验完 成学案上的表格。
根据上述实验，讨论回答下列问题：
e-
e- － ＋
e-
e-
阴极
e-
阳极
电解质溶液→电解池阴极 →电源负极
6.［离思子考定］向溶移液中动如的何方导向电：？
阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
Cu2+ ClCl- Cl- Cl-
7.电解的概念：使电流通过 电解质溶液而在阳阴两极发 生氧化还原反应的过程。
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
归纳总结
实验原理分析与讨论
1.通电前
电解质发生电离，阴 阳离子自由运动。
CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl-
2.通电后
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
通电前
带正电荷的阳离子向阴极定向运动。 e-
-+
A
阴极：Cu 2 + ＋2e-= Cu 还原反应
e-
带负电荷的阴离子向阳极定向运动。阴极
e-
e-
e-
e-
电解池
原电池 － +
阳阴
Ⅰ
Ⅱ
(两电极可同可不同)
电解质溶液 直流电源 构成闭合回路
概念形成 3.电极名称 阳极：与电源正极相连的电极
阴极：与电源负极相连的电极
实验原理分析与讨论
1.通电前，氯化铜以什么粒子存在于溶液中？ 运动情况如何？
2. 通电后，离子的运动情况有什么改变？
3. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是 什么类型的反应？
苏教版 必修2 专题2 第三单元 化学能与电能的转化
电能转化为化学能
成安一中 高建芳
知识回顾
1.电解质的概念 2.电离的概念
学案检查 在我们已学过的化学课程里，涉及不少
利用电解反应来制取新物质的例子。填 写下表：
实例l和H2O
电解水
H2O
NaOH和 2NaCl+2H2O通==电=2NaOH+Cl2↑
同属氧化反应或同属还原反应的是（B C）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
讨论比较
2.电解与电离的比较
电离
电解
条件 过程 特点
溶于水或熔融状态 CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl只产生自由移动离子
定义
化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
形成 条件
①活动性不同两电极
①有直流电源；
②电解质溶液形成闭合回路 ②阴阳两极与电解质溶液；
③自发氧化还原反应
③三者形成闭合回路
电极 名称
电极 反应
负极和正极
负极：氧化反应 正极：还原反应
阳极和阴极
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电解质电离后，通直流电
电解
CuCl2 == Cu + Cl2↑ 发生氧化还原反应
联系
电解必须建立电离基础上
讨论比较
3.金属的导电和电解质溶液的导电的比较
电解质溶液的导电过程就是电解质溶液 的电解过程，是化学变化。
金属导电靠自由电子，是物理变化。
作业
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极 反应式，并表示出电子移动方向。
1.上述实验装置中的能量变化是 电能转化为化学能 ，
化学上把具备这种特点的装置称为 电解池
。
2. 电解池的构成条件是① 直流电源 电解质溶液 或熔融电解质 ，
③ 两个固体电极 ，④构成闭合回路。
，②
答案
概念形成 1.电解池：将电能转化为化学能的装置。
2.构成电解池条件
两个电极 惰性电极： C、Pt、Au 活泼电极： Fe、Cu、Ag等
阳极
阳极：2Cl- -2e-= Cl2↑ 氧化反应 通电
总式：CuCl2 === Cu + Cl2↑
Cu
Cl2
Cu2 Cl-
+
通电后
概念形成
4.电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
5.电子流向 电流流向
电子流向：电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
电流流向：电源正极→电解池阳极→
e-
Cl2、H2 H2和O2
+H2 ↑ 通电 2H2O===2H2↑+O2↑
电解熔 融NaCl
电解熔融 MgCl2 电解 Al2O3
NaCl MgCl2 Al2O3
Na和Cl2 Mg和Cl2
通电
2NaCl(熔)===2Na+Cl2↑
通电
MgCl2(熔)===Mg+Cl2↑
Al和O2
通电
2Al2O3 (熔)===4Al+3O2↑
电解池的工作原理及电解的概念 (1)电解池的工作原理
请完成课本 第46页3题！
(2)电解是在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和 还原反 应的过程。
答案
讨论比较 1.电解池与原电池比较
1.功能不同 2.构成不同 3.电极名称 不同 4.反应的自 发性不同
原电池、电解池的比较
原电池
电解池
怎样区分原电池、电解池？
例1.下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
酒精
多池组合判断： ①有外电源：全部为电解池。 ②无外电源：一池为原电池，其余为电解池。
学习小结
例2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，
学习目标
在电解过程中，能量是如何转化的？被电解 的物质又是怎样转化为生成物的呢？
这就是我们今天这节课要完成的任务。
实验探究
电解氯化铜实验 实验步骤
在一个U形管 中注入氯化铜溶液， 插入两根石墨作电 极，接通直流电源， 观察U形管中现象。
请观察实验完 成学案上的表格。
根据上述实验，讨论回答下列问题：
e-
e- － ＋
e-
e-
阴极
e-
阳极
电解质溶液→电解池阴极 →电源负极
6.［离思子考定］向溶移液中动如的何方导向电：？
阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
Cu2+ ClCl- Cl- Cl-
7.电解的概念：使电流通过 电解质溶液而在阳阴两极发 生氧化还原反应的过程。
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
归纳总结
实验原理分析与讨论
1.通电前
电解质发生电离，阴 阳离子自由运动。
CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl-
2.通电后
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
通电前
带正电荷的阳离子向阴极定向运动。 e-
-+
A
阴极：Cu 2 + ＋2e-= Cu 还原反应
e-
带负电荷的阴离子向阳极定向运动。阴极