2021年高考化学一轮复习新题型抢先练(二)湖南地区专用

2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（二）
一、单选题
1.现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。

下列说法中不正确的是( )
A.西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B.北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅
C.王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物
D.西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同 2.下列表示正确的是( ) A.二硫化碳的结构式:S=C=S
B.乙炔的结构式:CH≡CH
C.异丁烷的球棍模型:
D.氯化铵的电子式:
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的()
131H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：223K Na AlO CO ++--
、、、
B.
()(
)
12H 110OH c c +
--
=⨯的溶液中：233K Na CO NO ++--
、、、
C.0.11 mol L -⋅KI 溶液中：4Na NH ClO OH ++--
、、、 D.能使酚酞变红的溶液中：2443Na NH SO HCO ++--
、、、
4.下列有关化学反应的叙述中正确的是( )
A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B.Na 、Mg 、Fe 在一定条件下与水反应都生成2H 和对应的碱
C.将混有少量2SO 的2CO 气体通入饱和3NaHCO 溶液，可达到除杂的目的
D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有2NO 5.常温下，32422NH (g)NaClO(aq)
NaCl(aq)N H (aq)H O(1)+++能自发进行，可用于生产
24N H 。

下列有关说法中正确的是( )
A.该反应的Δ0Δ0H S ><，
B.每生成1 mol 24N H 转移2 mol e -
C.室温下，向0.11mol L -⋅NaClO 溶液中加水，溶液pH 增大
D.24N H 、2O 和KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为242N H 4e N 4H -
+-↑+
6.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将
()32DMF CH NCHO ⎡⎤⎣⎦
转化为三甲胺
()33N CH ⎡⎤
⎣
⎦。

计算机
模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该历程中最大能垒（活化能）为1.19eV
B.该历程中最小能垒的化学方程式为()()323222**
CH NCH OH CH NCH OH =+
C.该反应的热化学方程式为
()()1
323223CH NCHO(g)2H (g)N CH (g)H O(g)
Δ 1.02eV mol H -+=+=-⋅
D.增大压强或增大2
H 的浓度均能加快反应速率，并增大DMF 的平衡转化率 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
8.冰晶石([]36Na AlF )是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：
已知萤石(2CaF )、石英砂(2SiO )、冰晶石均难溶于水。

下列说法错误的是( )
A.实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B.“水浸”时所得残渣主要成分有3CaSiO
C.“调pH”时，若pH 过高则冰晶石的产率会降低
D. 加入硫酸铝后通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到冰晶石
9.我国科学家研发了一种水系可逆2Zn CO -电池，电池工作时，复合膜（由a 、b 膜复合而成）层间的2H O 解离成H +和OH -，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。

当闭合1K 时，2Zn CO -电池工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.闭合1K 时，H +通过a 膜向Pd 电极方向移动
B.闭合1K 时，Zn 表面的电极反应式为24Zn 40H 2e
Zn(OH)--
-
+-
C.闭合2K 时，Zn 电极与直流电源正极相连
D.闭合2K 时，在Pd 电极上有2CO 生成
10.某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO 3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。

在试管中放入研碎的Pb(NO 3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U 形管下部有少量液体X ，集气瓶中收集到无色气体Y 。

下列说法不正确的是（ ）
A ．液体X 可能是液化的NO 2或N 2O 4，
B ．在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。

C ．气体Y 可能是O 2，也可能是NO 2与水反应后生成的NO
D ．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
11.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A ．M 的分子式为15822C H N O
B ．聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似
C ．聚氨酯在一定条件下不能发生水解反应
D ．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
12.常温下，用0.114mol L HClO -⋅溶液滴定0.1132mol L CH NH -⋅溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH 与(
)()
33
32CH NH lg
CH NH c c +
的变化关系如图乙所示。

下列说法中不正确的是( )
A.Z 点时由水电离的()
111OH 10mol L c ---=⋅
B.X 点时：()()()()()
322334CH NH H O CH NH ClO OH H c c c c c +-
-+⋅>>>> C.Y 点时：()()()()
433ClO CH NH H
OH c c c c -++->>> D.M N →过程中水的电离程度逐渐增大
二、多选题
13.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.246g NO 和24N O 混合气体中所含的原子总数为A 3N B. 反应22
2324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温
每生成232mol Fe O 转移电子总数为A 44N
C. 22.4L 的2N 和2O 所含的分子总数为A N ，该混合气体所处的状况为标准状况
D. 含31mol FeCl 的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为A N
14.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。

Y 单质与X 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X 与W 同主族。

下列说法错误的是
( )
A ．X 与Y 形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2
B ．Y 、Z 、W 与X 形成的化合物熔点由低到高的顺序为W ＜Z ＜Y
C ．X 与W 既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子
D ．工业上获得Y 、Z 单质的主要方法是电解其熔融的氯化物 三、填空题
15.乳酸亚铁晶体[)322CH CH(OH)COO Fe 3H O ⎤⋅⎦是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与3FeCO 反应制得。

Ⅰ.制备3FeCO
实验步骤如下：
i.检查气密性，按图示添加药品
ii.在装置B 中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净 iii.将B 中溶液导入C 中产生3FeCO 沉淀
iv.将C 中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

（1）仪器A 的名称是__________。

（2）装置D 的作用是__________________。

（3）装置C 中生成3FeCO 的离子方程式是_____________。

（4）步骤ⅱ中应打开的开关是__________。

步骤ⅲ中应打开的开关是__________________。

（选填“2K ”或“3K ”） Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的3FeCO 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量
乳酸。

经系列操作后得到产品。

（5）加入铁粉的目的____________。

（用离子方程式表示）
（6）欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_______，过滤，再洗涤和干燥。

Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。

（8）依据乙方案可得出样品中铁元素含量为_________（用含有相关字母的代数式表示）。

16. [选修3：物质结构与性质]
铁（Fe ）、钴（Co ）、镍（Ni ）是第四周期第VIII 族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态Ni 原子的核外电子排布式为___________。

（2）铁系元素能与CO 形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。

已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103o C ，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括________。

A ．极性共价键 B ．离子键 C ．配位键 D ．金属键
（3）以甲醇为溶剂，Co 2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。

色胺酮分子中所含元素（H 、C 、N 、O ）第一电离能由大到小的顺序为________，色氨酮分子中N 原子的杂化类型为____________。

X 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH 3OH 分子，CH 3OH 是通过________作用与色胺酮钴配合物相结合。

（4）LiFePO 4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子34PO -的空间构型为_________，与34PO -
互
为等电子体的微粒有________（任写一种）。

（5）Fe 、Co 、Ni 与Ca 都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe 、Co 、Ni 明
N
N O
CH 3OH ，CoCl 2·6H 2O 水热条件，110o C
N N
O
O
N
N
O
O
Co
色胺酮
色胺酮钴配合物
显高于Ca ，其原因是___________________________。

（6）ZnS 是一种使用广泛的荧光材料。

已知立方ZnS 的晶胞结构如下图所示：
），则 C 点的原子坐标为____； ②立方ZnS 的晶胞参数 a ＝541pm ，则其晶体密度为_______g·cm -3。

（列出计算表达式，设N A 为阿伏加德罗常数的值）
四、实验题
17.锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。

工业上主要以锡石(主要成分为SnO 2,含有WO 3、SiO 2、S 、Cu 、Pb 、Fe 等杂质)为原料制备金属锡。

冶炼锡的主要流程如下:
通过查阅资料,获得如下信息:
a.SnO 2难溶于稀盐酸;
b.CaWO 4难溶于水。

请回答下列问题:
(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有______________,气体1的主要成分为____________。

(2)工业中常用过量氨水吸收SO 2尾气,涉及的化学方程式为______________。

加入10%Na 2CO 3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧,该过程中不涉及氧化还原反应,主要是将W 元素以可溶盐的形式分离出来,则溶液1中溶质的主要成分是______________。

反应1的反应类型为_____________。

(3)
如图是模拟电解精炼锡的装置图,请在方框中填写相应物质。

S 2-2+
立方ZnS
B
A
x
y z
C
(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中,加入过量的FeCl 3溶液将Sn 2+氧化为Sn 4+,再用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+。

现有金属锡样品0.613 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol •L -1 K 2Cr 2O 7溶液16.00 mL,则该样品中锡的质量分数为______________(假设杂质不参加反应)。

18.甲醛(HCHO)在化工、医药农药等方面有着广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，同时生成副产物CO 等，已知以下热化学方程式： ①1321CH OH(1)HCHO(g)H (g)ΔkJ mol H X -+=+⋅
②1322CH OH(g)CO(g)2H (g)ΔkJ mol H Y -+=+⋅
③1323CH OH(1)CO(g)2H (g)ΔkJ mol H Z -+=+⋅
④324CH OH(g)
HCHO(g)H (g)ΔH +=_______________________1kJ mol -⋅。

(2)恒温恒容条件下，反应32CH OH(g)
HCHO(g)H (g)+达到平衡的标志是
______________________________(填序号)。

A.32CH OH HCHO H 、、的分子数之比为1:1:1
B.32CH OH HCHO H 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:1:1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的总压强保持不变 (3)反应32CH OH(g)
HCHO(g)H (g)+的能量变化关系如图甲所示。

分别向两密闭容器中充入等量
的3CH OH(g)，平衡时，3CH OH(g)的体积分数变化情况如图乙。

①根据图甲该反应的热化学方程式可表示为____________________________。

②根据图乙，压强1p 和2p 的大小关系：1p _____________________2p (填“>”“<”或“=”)。

③图乙中，X 点时3CH OH 的转化率为____________________________________(保留3位有效数字)。

(4)对于反应32CH OH(g)
HCHO(g)H (g)+，往刚性密闭容器中同时通入3CH OH(g)和水蒸气，测
得容器总压和3CH OH(g)转化率随时间变化结果如图丙所示。

①平衡时，()2H O p =__________________kPa ，平衡常数p K =__________________kPa(p K 为以分压表示的平衡常数)。

②反应速率()()32CH OH (HCHO)H v v v k p k p p =-=⋅-⋅⋅正逆逆正，k k 正逆、分别为正、逆反应速率常数。

X 处的
v v ≈正
逆
______________________(保留2位有效数字)。

19.双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。

其中一种催化剂I 的合成路线如图：
已知：
（1）A 可与Na 反应生成2H ，则A 中的官能团名称是________________________。

（2）下列关于A 的说法中，正确的是___________________(填序号)。

a.与乙醇互为同系物
b.与B 在一定条件下可发生缩聚反应
c.发生消去反应的试剂和条件是NaOH 的醇溶液、加热
（3）写出B →C 的化学方程式：___________________________。

（4）D 的结构简式是__________________________。

（5）E →F 的反应类型是__________________________。

（6）已知：
，3
NH 和物质K 发生反应可以制备试
剂a ，K 的结构简式是___________________________。

（7）F 与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍
生品，该反应的化学方程式是______________________。

（8）H 的结构简式是_____________________________。

参考答案
1.答案：B
解析：本题考查化学与中华传统文化。

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A 正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，B 错误；纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，C 正确；蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，D 正确。

2.答案：A 解析： 3.答案：B
解析：本题考查离子反应与离子共存。

常温下水电离的()
131H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液可能为酸性
或碱性溶液，若为强酸溶液，223AlO CO --
、都不能大量存在，A
错误；常温下
()(
)
12H 110OH c c +
--
=⨯的
溶液pH=13，呈强碱性，2233K Na CO NO ++--
、、、可大量共存，B 正确；ClO -具有氧化性，不能与
还原性离子I -大量共存， C 错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，43NH HCO +-
、不能大量存在， D
错误。

4.答案：C
解析：本题考查常见无机物的性质与转化关系。

二氧化硅在高温下与焦炭反应得到粗硅和CO ，然后利用粗硅与氯气反应得到四氯化硅，再利用氢气与四氯化硅反应生成Si ，从而得到高纯度的Si ，A 错误；金属铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气， B 错误；2SO 会与碳酸氢钠溶液反应生成2CO ，2CO 难溶于饱和碳酸氢钠溶液，C 正确；铜过量，反应过程中浓硝酸会变稀，生成的气体还有NO ，D 错误。

5.答案：B
解析：本题综合考查反应原理和氧化还原反应有关知识。

32422NH (g)NaClO(aq)
NaCl(aq)N H (aq)H O(1)Δ0S +++<，又ΔΔ0H T S -<的反应可自发进
行，则该反应Δ0H <， A 错误；反应中氦元素化合价由-3价升高到-2价，则每生成1mol 24N H 转移2 mol e -，B 正确； NaClO 溶液因ClO -水解而显碱性，室温下，向0.11mol L NaClO -⋅溶液中加
水，溶液体积增大，碱性减弱，pH 减小，C 错误；242N H O 、和KOH 溶液组成的燃料电池中，通入24N H 的一极发生氧化反应，为负极，24N H 在碱性溶液中失电子生成氮气和水，负极反应为2422N H 4e 4OH N 4H O --
-+↑+，D 错误。

6.答案：C 解析：
7.答案：B 解析：
8.答案：D 解析：
9.答案：C 解析： 10.答案：C 解析： 11.答案：B 解析： 12.答案：B
解析：本题考查酸碱滴定图像分析、水溶液中粒子浓度大小比较。

Z 点对应溶液为
0.1132mol L CH NH -⋅溶液，由图甲知常温下该溶液的pH 为11，说明32CH NH 溶于水形成的溶液显碱性，类比3NH 性质可得32232233CH NH H O
CH NH H O
CH NH OH +
-+⋅+，溶液中
()31OH 10mol L c ---=⋅，()
111H 10mol L c +--=⋅，其中H +全部由水电离得到，则水电离出的()
111OH 10mol L c ---=⋅，A 正确；X 点时溶液中溶质为等物质的量的
322334CH NH H O CH NH ClO ⋅和，溶液呈碱性说明322CH NH H O ⋅的电离程度大于33
CH NH +
的水解程度，则X 点溶液中离子浓度关系为
()()()()()
334322CH NH ClO CH NH H O OH H c c c c c +-
-+>>⋅>>，B 错误；Y 点时溶液中溶质为334CH NH ClO ，33
CH NH +
水解使溶液呈酸性，故溶液中离子浓度关系为()()()()
433ClO CH NH H
OH c c c c -++
->>>，C 正确；M N →过程中，(
)()
33
32CH NH lg CH NH c c +
不断增大，
说明
(
)()
33
32CH NH CH NH c c +
不断增大，即4
HClO
溶液不断滴加到32CH NH 溶液中，32CH NH 不断被消耗，直
N 点pH>7，说明32CH NH 未反应完全，因此322CH NH H O ⋅对水的电离抑制程度逐渐减小，水
的电离程度逐渐增大，D 正确。

13.答案：AB 解析： 14.答案：BD
解析：B.最高价氧化物对应水化物能两两反应，判断分别为NaOH 、氢氧化铝、硫酸(也可能是4HClO )，Z 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，Z 是Al ，序数在Al 之前，能与Na 形
成两种化合物的元素是O ，X 与W 同主族W 为S 。

由上述分析可知，X 为O ，Y 为Na ，Z 为Al ，W 为S 。

Na 与O 形成2Na O 或22Na O ，阴阳离子个数比都是1：2，A 项正确；Y 、Z 、W 与X 形成的化合物为2Na O (或22Na O )、()23222223Al O SO Na O Na O Al O 、；、为离子晶体，熔点高，23Al O 离子半径小，带电荷多，作用力强，熔点()23222Al O >Na O Na O ；2SO 为分子晶体，熔点低。

熔点由低到高的顺序为W<Y<Z ，B 项错误；X 与W 既可以形成极性分子2SO ，又可以形成非极性分子3SO ，C 项正确。

Na 、Al 均为活泼金属；需用电解法冶炼，但氯化铝为共价化合物不导电，D 项
错误。

15.答案：（1）分液漏斗
（2）液封，防止空气进入C 中氧化2Fe +
（3）23
322Fe 2HCO FeCO H O CO +-
+=↓++↑ （4）3K ；2K （5）32Fe 2Fe 3Fe +++= （6）加入乙醇
（7）乳酸根也能被高锰酸钾氧化；偏大 （8）2225.6c V /w % 解析：
16.答案：（1）22626821s 2s 2p 3s sp 3d 4s 或[]82Ar 3d 4s （2）AC
（3）N>O>C>H ；sp 2、sp 3； 氢键
（4）四面体形；244 SO CCl -
、等其他合理答案均可给分
（5）Fe 、Co 、Ni 的原子半径比Ca 的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。

（2分，半径小和价电子数目多，各占1分）
（6）113
(,,)444
；
解析：
17.答案：（1）将块状固体粉碎；SO 2
（2）2NH 3•H 2O+SO 2=（NH 4）2SO 3+H 2O; Na 2WO 4;复分解反应
(3)
(4)93.2%
解析： （1）将块状固体粉碎能增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率。

根据题干中给出的锡石的主要成分推知，气体1的主要成分为SO 2。

（2）氨水过量，生成正盐（NH 4）2SO 3，反应的化学方程式为2NH 3•H 2O+SO 2=（NH 4）
2SO 3+H 2O ；苏打焙烧过程中，不涉及氧化还原反应，所以元素化合价保持不变，原料中W 元素的
化合价为+6价，根据后续流程，可判断溶液1中溶质的主要成分为Na 2WO 4。

由信息b 可知CaWO 4难溶于水，反应1为Na 2WO 4与CaCl 2反应生成难溶的CaWO 4，反应类型为复分解反应。

（3）此题主要考查电冶金，粗锡做阳极，纯锡做阴极。

（4）根据题中信息，可得关系式：3Sn~3Sn 2+~6Fe 2+~K 2Cr 2O 7，则n （Sn ）=3×0.100 mol •L -1×16×10-3 L=4.8×10-3 mol ，m （Sn ）=4.8×10-3 mol ×119 g •mol -1=0.5712 g ，则试样中Sn 的质量分数为：
0.5712 g/0.613 g ×100%≈93.2%。

18.答案：(1)()X Y Z +- (2)CD (3)①132CH OH(g)HCHO(g)H (g)Δ96.5kJ mol H -+=+⋅
②> ③66.7% (4)①
175
3
②4.4
解析：本题考查盖斯定律和化学平衡相关计算等。

(1)根据盖斯定律，反应④=反应①+反应②-反应③，则
14123ΔΔΔΔ()kJ mol H H H H X Y Z -=+-=+-⋅。

(2)达到平衡时，32CH OH HCHO H 、、的分子数保持不变，但32CH OH HCHO H 、、的分子数没有必然关系，32CH OH HCHO H 、、的分子数之比为1:1:1不能说明反应达到平衡，A 项错误；无论反
应是否达到平衡，用32CH OH HCHO H 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比都为1:1:1，B 项错误；m M n =
总
总
，m 总为定值，该反应前后气体分子数不同，n 总只有反应达到平衡状态时才是定值，所以混合气体的平均摩尔质量保持不变，该反应一定达到平衡状态，C 项正确；对气体，恒温恒容时p 总与p 总成正比，该反应前后气体分子数不同，p 总只有反应达到平衡状态时才是定值，故容器中气体的总压强保持不变，该反应一定达到平衡状态，D 项正确。

(3)①根据图甲可知，该反应是吸热反应，该反应的热化学方程式可表示为
132CH OH(g)HCH0(g)H (g)Δ96.5kJ mol H -+=+⋅。

②该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，即其他条件一定时，压强越大，平衡时3CH OH(g)的体积分数越大，12p p >；
③设起始充入的3CH OH(g)的物质的量为1 mol ，反应消耗mol n ，则X 点时2HCHO(g)H (g)和的物质的量均为mol n ，3CH OH(g)的物质的量为(1)mol n -，X 点时3CH OH(g)的体积分数=
1100%20%1n n -⨯=+，解得2
3
n =，则X 点时3CH OH 的转化率约为66.7%。

(4)①设通入3CH OH(g)和水蒸气的物质的量分别为mol x 、mol y ，列三段式：
32CH OH(g)
HCHO(g)H (g)+
起始量/mol x 0 0 转化量/ mol 0.6x 0.6x 0.6x 平衡量/mol 0.4x 0.6x 0.6x
对气体，其他条件不变时，p 总与n 总成正比，则反应前后总压强之比等于反应前后容器中气体总物质的量之比，
()mol 100kPa (1.6)mol 125kPa x y x y +=+，得 1.4y x =，平衡时，()2 1.4175
H O 125kPa kPa 33
p =⨯=，
()()2p 30.60.6125kPa 125kPa (HCHO)H 3337.5kPa 0.4CH OH 125kPa 3
p p K p ⎛⎫⎛⎫
⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⨯⎝⎭⎝⎭==
=⨯； ②平衡时v v =正逆，即()()32CH OH (HCHO)H k p k p p ⋅=⋅⋅逆正，()()
23(HCHO)H 37.5CH OH p p k k p ⋅==正逆；X 处时，3CH OH(g)的转化率为36%，可列三段式：
32CH OH(g)
HCHO(g)H (g)+
起始量/mol x 0 0 转化量/mol 0.36x 0.36x 0.36x
x 处量/mol 0.64x 0.36x 0.36x
则X 处()()32CH OH (HCHO)H k p v v k p p ⋅=
=⋅⋅正逆逆正0.64
1151.36 1.437.5 4.40.360.361151151.36 1.4 1.36 1.4⨯+⨯≈⎛⎫⎛⎫
⨯⨯⨯
⎪ ⎪+⨯⎝⎭⎝⎭。

19.答案：（1）羟基 （2）b
（3）225252252HOOCCH COOH 2C H OH
C H OOCCH COOC H 2H O ++浓硫酸△
（4）
（5）取代反应
（6）
（7）
（8）
解析： 本题考查有机物官能团的识别、有机反应方程式的书写、反应类型的判断等。

（1）由思路分析知，A 为222HOCH CH CH OH ，则A 中的官能团名称是羟基。

（2）A 为222HOCH CH CH OH ，与乙醇所含有羟基数目不相同，结构不相似，不互为同系物，故a 错误；A 和B 分别为二元醇和二元羧酸，在一定条件下可发生缩聚反应，故b 正确；A 发生消去反应的试剂和条件是浓硫酸、加热，故c 错误。

（3）B →C 是2HOOCCH COOH 与25C H OH 发生酯化反应生成25225C H OOCCH COOC H 和2H O ，反应的化学方程式为225252252HOOCCH COOH 2C H OH
C H OOCCH COOC H 2H O ++浓硫酸△。

（5）E F是与
SOCl发生取代反应生成、氧化
2
硫和水。

（6）已知：，
NH和物质K发生反应可以制备试剂
3
a()，则K的结构简式是。

（7）类比已知反应知，F与对苯二胺()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。

（8）由思路分析可知，H的结构简式是。