第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
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4 原因：SO2 + 2NaOH = Na2S2O3 + H2O
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
2
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
2.自然界中含硫化合物： 怎样除去CO2中的SO2?
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？ B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
化学式 自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
熔沸点
名称
SO3+H2O=H2SO4
BaSO B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ A ）
A、硫与氧气
B、硫与氢气
C、硫与铁
D、硫与铜
二氧化硫（SO2）
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体， 熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大 量的热
SO3+H2O=H2SO4
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
1.硫的性质 氧化性 还原性 2.二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性 3.三氧化硫的性质
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
提问： 1.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入 紫色石蕊试液中，现象相同吗？
前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。
3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？ 为什么？ 答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么 现象发生？ 现象：溶液由红色变为无色 原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 5.如何鉴别SO2和CO2？
氧 气 中 燃 烧
结论：氯气的氧化性比硫强
有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。
自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
(二) SO2的化学性质:
S有+淡注O黄2色意固=体==生=：成S，O硫或2 有浑在浊生空成。气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在
氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO 。 2Cu + S ==== Cu2S
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
+4 2SO2 + O2
+6 2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
SO2使氯水褪色，表现有还原性。 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
7.怎样除去CO2中的SO2?
方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？ 再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。
4. SO2的漂白性
漂白性：
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、 H2O2、Na2O2
氧化漂白
实质
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
△ 0 ⑶与碱性氧化物反应：
-2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
1、关于硫的叙述正确的是 （ C ）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于 自然界中 B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C、S的两种单质之间的转化属于化学变化 D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧 产物是SO3
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+
NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
(除去燃煤中的SO2)Fra bibliotek2、氧化性
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比 较反应有何异同。
点燃 ＋2 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃 ＋3 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
△ ＋1 2Cu + S ==== Cu2S
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
4 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
重晶石
CaSO ·2H O 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
4 2 2、掌握二氧化硫的化学性质。
自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
石膏
2SO2 + O2
2SO3（可逆反应）
ZnSO ·7H O 原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
2
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
2.自然界中含硫化合物： 怎样除去CO2中的SO2?
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？ B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
化学式 自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
熔沸点
名称
SO3+H2O=H2SO4
BaSO B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ A ）
A、硫与氧气
B、硫与氢气
C、硫与铁
D、硫与铜
二氧化硫（SO2）
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体， 熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大 量的热
SO3+H2O=H2SO4
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
1.硫的性质 氧化性 还原性 2.二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性 3.三氧化硫的性质
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
提问： 1.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入 紫色石蕊试液中，现象相同吗？
前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。
3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？ 为什么？ 答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么 现象发生？ 现象：溶液由红色变为无色 原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 5.如何鉴别SO2和CO2？
氧 气 中 燃 烧
结论：氯气的氧化性比硫强
有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。
自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
(二) SO2的化学性质:
S有+淡注O黄2色意固=体==生=：成S，O硫或2 有浑在浊生空成。气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在
氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO 。 2Cu + S ==== Cu2S
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
+4 2SO2 + O2
+6 2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
SO2使氯水褪色，表现有还原性。 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
7.怎样除去CO2中的SO2?
方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？ 再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。
4. SO2的漂白性
漂白性：
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、 H2O2、Na2O2
氧化漂白
实质
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
△ 0 ⑶与碱性氧化物反应：
-2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
1、关于硫的叙述正确的是 （ C ）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于 自然界中 B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C、S的两种单质之间的转化属于化学变化 D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧 产物是SO3
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+
NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
(除去燃煤中的SO2)Fra bibliotek2、氧化性
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比 较反应有何异同。
点燃 ＋2 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃 ＋3 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
△ ＋1 2Cu + S ==== Cu2S
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
4 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
重晶石
CaSO ·2H O 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
4 2 2、掌握二氧化硫的化学性质。
自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
石膏
2SO2 + O2
2SO3（可逆反应）
ZnSO ·7H O 原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？