广东省江门市第一中学2017-2018学年高二上学期第四周化学周练试题 Word版含答案
江门一中高二上学期期中考试及答案(人教版必修4)
上学期江门一中高二期中考试化学试卷(X科)第I卷（选择题，共74分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 O 16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A.只要溶液里有H+,溶液就显酸性B.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C.H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强2．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－)A. ①⑤B.③④C.②⑤D.②④3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-－)的物质的量浓度③c (CH3COO-－)/c(CH3COOH)④c(H+)·c(OH-－)A .①④B.②③C. ③④D. ②④4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3都为0.15mol/LD、SO2为0.4mol/L5.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④8.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
广东省江门一中2017-2018学年高一上学期期中化学模拟试卷(国际班) Word版含解析
2017-2018学年广东省江门一中高一（上）期中化学模拟试卷（国际班）一、单项选择题Ⅰ：本大题共18小题，每小题2分，共36分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．KNO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO3和HNO3都属于酸D．CaO和Na2SO4都属于氧化物2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液3．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸4．关于Al（OH）3的说法正确的是（）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应5．石英光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO36．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球7．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸8．实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶9．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（）A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO310．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1•s﹣111．下列试剂的保存方式不正确的是（）A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中C．HF保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2L CH4含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为N AC．32g氧气所含电子数目为16N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为N A13．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2OB．3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4ClC．3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O15．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A．铜B．钢C．金刚石D．石英16．可用碱石灰干燥的气体是（）A．NH3B．Cl2C．HCl D．CO217．工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2B．O2C．CO2D．CO18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（）A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素二、单项选择题Ⅱ：本大题共17小题，每小题3分，共48分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．19．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（）A．褪色 B．不变色C．颜色加深 D．变蓝色20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH321．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（）A．H2B．N2C．CO2D．CO22．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．7g N2和11g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N223．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣24．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A．NO2B．HNO3C．H2SO4 D．NH3•H2O25．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．烧碱 B．生石灰C．食醋 D．小苏打26．1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42﹣的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1D．SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣127．实验室制备Al（OH）3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOH D．AlCl3和氨水28．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣29．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶30．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH331．Na2CO3的摩尔质量为106g•mol﹣1．将5.3gNa2CO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．5.0mol•L﹣1B．0.10mol•L﹣1C．1.0mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣132．关于3mol NO，下列说法正确的是（）A．质量为30 gB．含有6.02×1023个NO子C．标准状况下的体积为67.2LD．与足量氧气完全反应，生成6mol NO233．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂34．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液B．用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶C．用焰色反应鉴别KCl和KNO3D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO235．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂三、多项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．36．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）A．S B．C C．Si D．O37．钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在该反应中（）A．H2O作还原剂B．H2O作氧化剂C．Na元素化合价降低D．Na元素化合价升高38．可用于沉淀Ba2+的试剂有（）A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液39．下列仪器使用正确的是（）A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D．配制100mL浓度为0.10 mol•L﹣1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容2017-2018学年广东省江门一中高一（上）期中化学模拟试卷（国际班）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ：本大题共18小题，每小题2分，共36分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．KNO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO3和HNO3都属于酸D．CaO和Na2SO4都属于氧化物【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．【解答】解：A、KNO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D、CaO属于氧化物，Na2SO4属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、C、D是溶液，B是胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．3．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该为逆向通水；温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C．过滤时需要使用玻璃棒引流，漏斗下端靠在烧杯内壁；D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，否则容易导致酸液飞溅；还应该使用玻璃棒搅拌．【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通水；温度计用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，漏斗下端靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中；浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，能够对错误操作作出正确的判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．关于Al（OH）3的说法正确的是（）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故选C．【点评】本题考查氢氧化铝的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．石英光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO3【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．SiC是莫桑石的主要成份，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；D．Na2SiO3是水玻璃的主要成分，故D错误；故选C．【点评】本题考查硅及其化合物，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题目难度不大．6．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大．7．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，具有漂白性，以此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有刺激性气味，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误．故选C．【点评】本题考查较二氧化硫的性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．8．实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．9．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（）A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3【分析】制备反应为2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2•CaCl2•Ca（OH）2•H2O+H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，以此来解答．【解答】解：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂白，故选C．【点评】本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．10．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1•s﹣1【分析】物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．【解答】解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故选：A．【点评】本题考查了物质的量单位，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．11．下列试剂的保存方式不正确的是（）A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中C．HF保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中【分析】A．钠能与水反应；B．浓硫酸与二氧化硅不反应；C．氢氟酸能腐蚀玻璃；D．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠．【解答】解：A．钠能与水反应，应保存在煤油中，故A错误；B．浓硫酸与二氧化硅不反应，可保存于玻璃瓶中，故B正确；C．因为玻璃瓶中含有二氧化硅，氢氟酸能腐蚀玻璃，HF溶液保存在塑料瓶中，故C正确；D．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以应保存于带胶塞的玻璃瓶中，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2L CH4含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为N AC．32g氧气所含电子数目为16N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为N A【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；B、结合氦气是单原子分子分析计算；C、质量换算物质的量，结合一个氧气分子中含有电子数为16分析计算；D、根据分子分为单原子分子和多原子分子；【解答】解：A、CH4含有的分子数N=nN A=N A，由于不是标况，气体摩尔体积22.4L/mol 不能代入，故A错误；B、一个氦气中含有一个原子，所以0.5 mol氦气含有的原子数为0.5 N A，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，所以32g氧气所含电子数目为16N A，故C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相等，分子的数目相等，但分子分为单原子分子和多原子分子，故D错误；故选：C．【点评】阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点．13．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色【分析】根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色来解答．【解答】解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故选C．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2OB．3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4ClC．3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、B、D中均为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，而C中Cu、N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．15．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A．铜B．钢C．金刚石D．石英【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．A、一种金属不能构成合金；B、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称；C、金刚石属于非金属单质，合金中必有金属，没有金属不能构成合金；D、石英的化学成分为二氧化硅，没有金属不能构成合金．【解答】解：A、铜属于金属单质，一种金属不能形成合金，故A错误；B、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故B正确；C、金刚石是由碳元素构成的一种单质，没有金属不能构成合金，故C错误；D、石英的化学成分为二氧化硅，合金中必有金属，没有金属不能构成合金，故D错误；故选：B．【点评】本题考查合金的定义，合金具有金属特性，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，难度不大．16．可用碱石灰干燥的气体是（）A．NH3B．Cl2C．HCl D．CO2【分析】碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答．【解答】解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质．A．氨气是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故A正确；B．Cl2是酸性气体，可以和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．氯化氢属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D．二氧化碳属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；故选A．【点评】本题考查了干燥剂的选择，掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂是正确答题的关键，题目难度不大．17．工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2B．O2C．CO2D．CO【分析】合成的NH3由氮元素和氢元素组成，氮气和氢气反应生成氨气是该反应的原理，据此即可解答．【解答】解：工业上合成NH3是利用氮气和氢气反应生成氨气，氮、氢混合气体通过压缩机压缩，送入合成塔，发生N2+3H22NH3，所以一定还需要氢气，故选A．【点评】本题主要考查了合成氨的反应的原理，记住氮气和氢气反应生成氨气是该反应的基本反应即可解答，题目较简单．18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（）A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素【分析】将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，据此进行判断．【解答】解：由于将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，故选A．【点评】本题考查了铁离子的检验方法，注重了基础知识的考查，根据所学知识完成即可，本题难度不大．二、单项选择题Ⅱ：本大题共17小题，每小题3分，共48分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．19．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（）A．褪色 B．不变色C．颜色加深 D．变蓝色【分析】新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色物质褪色，以此来解答．【解答】解：因新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色物质褪色，则红色花瓣遇到新制氯水，会褪色，观察到红色消失，故选A．【点评】本题考查氯水的成分及HClO的漂白性，明确HClO的性质是解答本题的关键，题目较简单．20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题．【解答】解：A．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键，题目难度不大．21．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（）A．H2B．N2C．CO2D．CO【分析】A、根据H2不是空气污染物，且无毒；B、根据N2不是空气污染物，且无毒；C、根据CO2不是空气污染物，且无毒；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．【解答】解：A、H2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故A 错误；B、N2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故B错误；C、CO2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故C错误；D、CO是空气污染物，容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．22．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．7g N2和11g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2【分析】根据n==计算各气体的物质的量，物质的量相同，则分子数相同，据此分析．【解答】解：A．10g H2物质的量==5mol；10g O2物质的量==0.3125mol，物质的量不同分子数不同，故A错误；B．7g N2物质的量==0.25mol，11g CO2物质的量==0.25mol，物质的量相同分子数相同，故B正确；C．9g H2O的物质的量==0.5mol和0.5mol Br2，物质的量相同分子数相同，故C正确；D．224mL H2（标准状况）的物质的量==0.01mol和0.1mol N2，物质的量不同分子数不同，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单．23．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣【分析】强碱性溶液中含有大量的OH﹣，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；。
广东省江门一中2017-2018学年高二上学期期末模拟考试化学(理)试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年高二上学期期末模拟考试化学（理科）可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是①. 向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变。
②. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③. 镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀④. 用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变。
⑤. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同⑥. 用10 mL 1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液,既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量。
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥2．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-23D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1N AB．pH＝2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10－12N AC．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1N AD．将1.0L pH＝2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 N A4．①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L 下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w 增大，pH 不变6．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是 ①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液 ②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊 ③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 ④422KAl(SO )12H O ⋅可用于沉淀水中的不溶物⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO 3、Mg(OH)2]⑥侯德榜制碱法的反应原理：32234NaCl()NH H O CO NaHCO NH Cl +++=↓+浓 A ．①②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②④ 7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A （s ）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤ v(B)正与v(D)逆的比值为2:1 ⑥混合气体总质量 A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①②③⑥8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是9．在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H 的浓度分别为：C 1、C 2、、C 3、它们之间的关系是（ ）A ．C 1＜C 2＜C 3B ．C 1＝C 2＞C 3 C ．C 1＞C 2＞C 3 D ．无法判断 10．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。
高二化学“每周一练”系列试题(2)
高二化学“每周一练”系列试题(2)▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌高二化学“每周一练”系列试题（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．卤代烃是重要的烃的衍生物，是联系烃及其衍生物的桥梁。
下列关于卤代烃的叙述正确的是（）A．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 B．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 2．不溶于水且比水轻的一组液体是（）A．硝基苯、一氯丙烷 B．苯、汽油 C．甲苯、四氯化碳 D．酒精、溴3．从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列卤代烃发生消去反应后，可以生成两种或两种以上有机物的是（）A．（CH3）3CCl B．（CH3）2CHCHClCH （CH3）2 C．C6H5CH2CH2Cl D．CH3CH2CCl （CH3）2 5．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种 B．3种 C．4种D．5种 6．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7．欲除去溴乙烷中含有的HCl ，下列操作方法正确的是（）A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸 B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸 C．加水震荡，静置后分液 D．加入AgNO3溶液，过滤8．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液润洗⑤水洗，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 二、填空题（本大题包括3小题，共34分）9．（13分）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，按如下操作顺序精制： A．水洗 B．10%的NaOH溶液洗C．水洗 D．用干燥剂干燥 E．蒸馏完成下列问题：（1）写出制取溴苯的化学方程式：__________________________________________。
广东省江门一中2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(12月份)试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省江门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2．按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和CaCO33．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L4．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L5．向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN﹣C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+6．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+8．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（）A．2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀11．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．Na+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣12．往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、NO3﹣、MnO4﹣B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣13．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②③④⑤B．②③④ C．①③④ D．①②③④14．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+二、双选题（每小题4分，错一个0分，选一个且正确得2分，共20分）16．下列有关实验的说法正确的是（）A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19．把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A．Cl﹣浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+20．常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F 气体．根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E．（2）按要求完成方程式：①B与水反应的化学方程式；②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式．22．在Cu+2H2SO4浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物是．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g．23．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．检验废水中含有的金属阳离子的方法是，现象：．24．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．②将红砖粉末放入烧杯，加入适量，搅拌，发生反应的离子方程式是③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入实验分析及结论：（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式．四、计算题（本题包括2小题，共13分）25．将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL 2mol/L的盐酸中，所得气体在同温同压下的体积比为．26．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．2015-2016学年广东省江门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；C．在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是；D．司母戊鼎是铜合金制成的．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B．日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；C．在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，故C错误；D．商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．故选B．2．按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和CaCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】根据题意可知：X气体具有可燃性，能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳，说明X 与Y反应生成二氧化碳气体，或者是Y分解产生二氧化碳的气体，据此解答．【解答】解：A．氢气具有可燃性，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B．一氧化碳能燃烧，但是与碳酸钠不反应，且碳酸钠受热不会分解，不会产生二氧化碳气体，所以不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C．一氧化碳能燃烧，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D．氢气具有可燃性，碳酸钙受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故D正确；故选：B．3．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．在标准状况下，水不是气态；B．气体的体积单位错误；C．氦气的摩尔质量为4g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．在标准状况下，水不是气态，不能带入公式n=计算，故A错误；B．根据气体摩尔体积的含义，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故B错误；C．氦气的摩尔质量为4g/mol，氦气是单原子分子，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4L，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO2的体积大于22.4 L，故D正确；故选：CD．4．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢气体积比钠反应生成的多．【解答】解：钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠为0.1mol，根据化学方程式得生成氢气0.05mol，标况下的体积为1.12L，铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故氢气体积大于1.12L．故选C．5．向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN﹣C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】Fe3+和SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN﹣不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN﹣，且Fe2+被溴氧化生成铁离子，据此分析解答．【解答】解：Fe3+和SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN﹣不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN﹣，且Fe2+被溴氧化生成铁离子，A．亚铁离子和溴反应离子方程式为2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+，该反应中溴是氧化剂、铁离子是氧化产物，所以氧化性Br2＞Fe3+，故A错误；B．通过以上分析知，该晶体中一定含有SCN﹣，故B正确；C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色化合物，Fe3+和SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，故C正确；D．通过以上分析知，Fe2+被溴氧化成Fe3+，故D正确；故选A．6．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；铝的化学性质．【分析】根据铜和铝性质的差异性分析，铝能和强酸、强碱以及硫酸铜反应，但铜不反应，据此分析解答．【解答】解：A．稀硫酸溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝，铜和稀硫酸溶液不反应，所以能用稀硫酸溶液除去铜粉中的铝粉，故A正确；B．CuSO4溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝和铜单质，铜和CuSO4溶液不反应，所以能用CuSO4溶液除去铜粉中的铝粉，故B正确；C．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，铜和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去铜粉中的铝粉，故C正确；D．铜和铝都能与AgNO3溶液反应生成银单质，将原物质除掉，所以不能用稀盐酸除去铜粉中的铝粉，故D错误．故选D．7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析．【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选B．8．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（）A．2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所有元素的化合价都发生变化，以此解答该题．【解答】解：反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所有元素的化合价都发生变化，A．K、O元素化合价没有发生变化，故A不选；B．Na、Cl元素的化合价都发生变化，故B选；C．只有生成氧气的O元素的化合价发生变化，但O元素的化合价没有全部变化，故C不选；D．K元素以及部分O元素化合价没有变化，故D不选．故选B．9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Fe3O4为黑色固体；B．反应生成四氧化三铁；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子．【解答】解：A．Fe3O4是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，氧化铁为红棕色粉末，故A错误；B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，则反应后过滤可除杂，故C正确；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；故选C．11．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．Na+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，存在大量的H+，与H+不发生反应，且离子之间不发生任何反应的离子可大量共存．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．12．往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、NO3﹣、MnO4﹣B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加Na2O2后与水反应生成NaOH，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加Na2O2后与水反应生成NaOH，A．碱溶液中不能大量存在NH4+、Ag+，故A不选；B．碱溶液中不能大量存在Fe3+、Fe2+，故B不选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．碱溶液中不能大量存在Al3+、Mg2+，故D不选；故选C．13．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②③④⑤B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故④正确；⑤Na2CO3只能与酸（盐酸、硫酸等）反应生成盐、水、二氧化碳，与碱（氢氧化钡、氢氧化钙等）反应生成盐和NaOH，故⑤正确；故选：A．14．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 选；故选D．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．二、双选题（每小题4分，错一个0分，选一个且正确得2分，共20分）16．下列有关实验的说法正确的是（）A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，易引起火灾；B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，而铁坩埚不与熔融氢氧化钠反应；C．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色可制备Fe（OH）3胶体；D．由于过氧化钠与水反应，消耗了溶剂，导致溶液质量减小．【解答】解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B．熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，则测定熔融氢氧化钠的导电性，应该在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体的正确方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故C错误；D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，由于过氧化钠消耗了水，导致反应后溶液的质量减小，故D错误；故选AB．17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；B．四氧化三铁与氢离子反应生成铁离子、亚铁离子和水；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选AC．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胃酸中含盐酸，与小苏打反应；B．Na2O2具有漂白性；C．二者无因果关系；D．二者有因果关系．【解答】解：A．因NaHCO3可与盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃病，故A正确；B．因Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色，后过氧化钠具有漂白性，使其褪色，故B错误；C．高压钠灯发出透雾性强的黄光体现其物理性质，与还原性无关，故C错误；D．因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，故D错误；故选A19．把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A．Cl﹣浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；【解答】解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol•L﹣1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，A．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl﹣的浓度几乎不变，故A 正确；B．Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B错误；C．Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol﹣0.01mol ×4=0.16mol，故D正确；故选B．20．常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液【考点】钠的重要化合物；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B．NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．二氧化碳与饱和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应．【解答】解：A．向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故A不选；B．NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为稀溶液，没有沉淀生成，无明显变化，故B选；C．二氧化碳与饱和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，故C不选；D．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，无明显变化，故D选；故选BD．三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Na，B Na2O2，C NaOH，D Na2CO3，E NaHCO3．（2）按要求完成方程式：①B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O．【考点】钠的重要化合物．【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A 为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D 为Na2CO3，E为NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3，（1）由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；（2）①B与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；②碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O．22．在Cu+2H2SO4浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂，还原产物是SO2．。
广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷
广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl24. （2分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH35. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏6. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
广东省江门市第一中学2017-2018学年高二7月月考化学试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年度高二级化学科3月月考试卷 可能用到的相对原子质量: H ：1 C:12 O:16 Br:79.9 一．单项选择题（每小题4分，共32分）1．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是( )A ．a 能使高锰酸钾酸性溶液褪色B ．b 的分子式为C 5H 12 C ．b 和c 互为同系物D ．d 为平面形分子，属于烷烃 2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、四氯化碳、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．乙酸乙酯、溴苯、乙酸 3．下列各有机物的名称错误．．的是( ) A ．3甲基2戊烯 B ．3甲基2丁烯 C ．2,2二甲基丙烷 D ．3甲基1丁炔4．以下物质：(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2丁炔；(6)甲苯。
既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A ．(1)（2）(3)(5)B ．(4)(5)C ．(2) (4)(5)D ．(4)(5)(6) 5.下列说法正确的是( )A. 和互为同分异构体B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C.分子中所有碳原子可能都共面D.的核磁共振氢谱有5个峰6、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态，难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ． 萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ． 蒸馏、萃取、分液 8.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）二．填空题（共68分） 9.(6分)给下面物质命名（1）_____________________________________________________________(3) _______________________________10．（共14分）(1)（3分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3:2的是________(多选或漏选都会扣分)D. CH 3CH 2CH 2CH 3(2)(3分)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图，则：A的结构简式为：____________________（3）(3分)某烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目有_______种（要考虑顺反异构）（4）（5分）某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。
广东省江门市第一中学2017-2018学年高二上学期第二周化学周练试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年高二化学第二周周练2018-09-141．下列叙述中正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2．根据下图所示的能量变化示意图，下列表示正确的是( )A. CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＜0B ．CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0C ．CH 3OH(g)＋H 2O===CO 2＋3H 2 ΔH ＞0D ．CO 2＋3H 2===CH 3OH ＋H 2O ΔH ＞03．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ/mol ；H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．吸热88 kJB ．吸热2.44 kJC ．放热44 kJD ．吸热44 kJ4．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量495 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．437 kJD ．188 kJ5．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝－392 kJ·mol －1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；ΔH ＝＋131 kJ·mol －1，2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH ＝－564 kJ·mol －1，2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH ＝－482 kJ·mol －1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，( ) A ．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B ．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C ．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D ．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 7．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
广东省江门市第一中学2017-2018学年高三第二次合卷考试化学试题 Word版含答案
江门一中 2017-2018学年高三级第二次合卷考试化学题一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7.在PH=13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．SiO32-、OH-、SO32-、Na+ D．MnO4-、Cl-、SO42-、K+8．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9. 常温下，一定量的乙酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1：1B．c（C H3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性10. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④11. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。
广东省江门一中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年度第一学期（期中）考试高二级化学科试卷命题人：许丰娟审题人：欧阳国远本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C –12 N –14 O –16 Na –23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn – 65 Ba—137第一卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氢气是人类理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2 + O2 ==2H2O △H = –142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H = – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H =– 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入 2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是A．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-14．下列有关叙述中正确的是A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．易溶于水的电解质一定是强电解质5．反应：2SO2(g)＋O2(g)= 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s6．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变 D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧8．化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量B．该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量9．在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+ O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应； B．是放热反应；C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
广东省江门市第一中学2018学年高二上学期第一周化学周
江门一中2016-2017学年高二化学第一周周练2016-09-07温馨提示：全部单选，从31题填涂。
1．下列说法中正确的是A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1 molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热C ．1 mol H 2燃烧生成水放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1 mol H 2O(l)放出的热量数值相等2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是A ．Q 1＝Q 2＝57.3B ．Q 1>Q 2>57.3C ．Q 1<Q 2＝57.3D ．无法确定3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 4．根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －1，分析下列说法正确的是A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和5．如图是101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A 说法中不正确的是A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 D．此反应的热化学方程式为：1 2H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－16.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H47．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol–1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol–1据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定9.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ （ ）A ．0.2Q 1+0.15Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 A ．1：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：211．对中和热测定实验，下列说法中正确的是A ．可用温度计作搅拌棒B ．酸碱溶液混合后，应冷却后再测温度C ．酸和碱溶液浓度宜大不宜小D ．酸和碱溶液浓度宜小不宜大12．下列说法或表示方法中正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH ＜0D ．已知中和反应的反应热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ13．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11 036 kJ·mol －114．下列有关能量转换的说法不．正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102316. 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式。
2017-2018学年高二年级周练一化学试卷
2017～2018学年度上学期高二年级第一次周练化学试卷一单项选择（每小题6分，共60分）1．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。
下列说法中正确的是( )A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．该反应在任何条件下都能自发进行C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变2．某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3．Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。
利用反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)可实现氯的循环利用。
如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()A．该反应平衡常数的表达式K＝B．及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C．若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D．随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大4.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.10 0.10 0.09②800 0.20 0.20 0.10③800 0.20 0．30 a④900 0.10 0.15 b下列说法错误的是A．实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.065.现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
广东省江门一中高二上学期期中考试试卷(化学理).doc
江门一中~上学期 高二化学理科班期中考试试卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项。
） 1．如图所示，下列能量中表示活化能的是A ．E 1B ．E 2C ．E 3D ．E 42．下列热化学方程式书写正确的是A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)===3H 2O(g) +2CO 2(g) △H=－1367.0kJ ·mol －1（燃烧热） B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H 2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ ·mol －1（中和热） C ．S(s)+O 2(g) === SO 2(g) △H=－296.8kJ ·mol －1（反应热） D ．2NO 2====O 2+2NO △H=+116.2kJ ·mol －1（反应热） 3．下列事实中，用勒夏特列原理不能．．解释的是 A ．实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率 B ．实验室保存FeSO 4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质C ．实验室用排水法收集Cl 2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl 2的溶解D ．在SO 2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO 2的利用率4．右图为某化学反应速率—时间图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是A ．4NH 3(g)＋O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)△H ＜0B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0C ．H 2(g)＋I 2 (g)2HI(g) △H ＞0D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) △H ＞05．下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应v1D．非自发反应在任何条件下都不能实现6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2CB．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等7．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
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江门一中2017-2018学年高二化学第四周周练
2018年9月28日
班学号_____姓名___________
一、单项选择题（每小题4分，共60分）
1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）
①A、B、C的分子数目比为1:3:2 ②单位时间内生成n mol A，同时生成 3nmolB
③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
A．②④⑤ B．①② C．③④⑤ D．①⑤
2.对可逆反应N 2＋3H22NH3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
3．对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3 △H<0如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
5. 在一定条件下的密闭容器中下列反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)达到化学平衡后，
降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应为放热反应
C. 降温后CO的浓度增大
D. 降温后各物质的浓度不变化
6．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，
⑤密度。
其中不变的是：
A、③⑤
B、③④
C、②④
D、①③
7． COCl 2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
8. 反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压
B 低温、高压
C 高温、高压
D 高温、低压
9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是
A 加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
10. 下列可逆反应：NH4HS（S）NH3（g）+H2S（g）ΔH>0，在某温度下达到化学平衡后，采
取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）
A. 加入2gNH4HS
B. 通入一些SO2
C. 通入适量NH3
D. 降低反应温度
11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0, m+n>q。
在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下
列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. 混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否达平衡的依据
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
12.如图所示，反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H<0 。
在不同温度、不同压强（P 1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
13.改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A．降低温度B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
14.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）
A 、正反应吸热，L 是气体
B 、正反应吸热，L 是固体
C 、正反应放热，L 是气体
D 、正反应放热，L 是固体或液体
15．温度为T 时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A （g ）＋B （g ）C
（s ）＋x D （g ） ΔH ＞0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应在前10 min 的平均反应速率v （B ）＝0.15 mol/（L·min）
B.该反应的平衡常数表达式K ＝c 2（D ）c （A ）·c （B ）
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.反应至15 min 时，改变的反应条件是降低温度
非选择题
16．(2014·课标全国卷Ⅱ，26，13分)在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生
反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率
降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________________________
__________________________________________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向________(填“正反应”
或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________。
参考答案
16 答案 (1)大于 0.001 0 0.36 mol·L －1
(2)①大于
反应正方向吸热，改变温度为T 后，反应向吸热方向进行，故温度升高 ②平衡时，c (NO 2)＝0.120 mol·L －1＋0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s×2＝0.160 mol·L －1
c (N 2O 4)＝0.040 mol·L －1－0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s＝0.020 mol·L －1
K 2＝（0.160 mol·L －1）20.020 mol·L
－1≈1.3 mol·L －1 (3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。