高考化学真题分类汇编2 化学计量与化学计算(含解斩)试题

目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化
学计算
题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)
题型二物质的量浓度及综合计算 (14)
题型一物质的量与阿伏加德罗常数
1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -
【答案】D
【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×
10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。

2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N A
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N A
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A
【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸盐，部分PO43-在溶液中发生水解反应而使溶液中PO43-数目减少。

3.（2019浙江4月选考）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1 mol CH 2CH2分子中含有的共价键数为6N A
B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 N A
C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A和0.2 N A之间【答案】D
【解析】本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。

1个CH 2CH2分子中包含4
个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH 2CH2分子中含有的共价键数为6 N A，A项正确；500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，故微粒数大于0.5N A，B项正确；HCHO和CH3COOH 的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为N A，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O 还是Na2O2，转移的电子数均为0.1 N A，D项不正确，故选D 。

【走出误区】一个碳碳双键包含两个共价键，即一个σ键和一个π键。

4．（2018·全国I）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B．22.4 L（状况）氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
【答案】B
【解析】A项，16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，但一个胶粒是由多个氢氧化铁分子组成的，故形成的胶粒数目小于0.1N A，错误；B项，标况下22.4LAr为1mol，含有的质子数为18mol，正确；C项，92g甘油为1mol，含有3mol羟基，错误；D项，CH4与Cl2的反应为连续反应，1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl小于0.1mol，错误。

【名师点睛】在运用气体摩尔体积求出物质的物质的量时，一定要处于标况下；另外即使是在标况下，还要注意一些物质在标况下是否为气体，如SO3、CH2Cl2、苯、CCl4等；；另外掌握一些特殊物质的结构，比如本题中氩气是单原子分子，甘油是三元醇等。

5．（2018·全国II）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
【答案】C
【解析】
6．（2018·全国III）下列叙述正确的是（）
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3=mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C ．重水为，其
中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol 重水含有10mol 中子。

水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol 乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol 乙烯有6mol共价键，选项D错误。

7．（2017·全国II）阿伏加德罗常数的值为
A
N。

下列说法正确的是（）
A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，
4
NH+的数量为0.1A N
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
A
N
C．状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
A
N
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
A
N
【答案】D
8.（2017·全国III）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．2.24 L（状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl
键【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。

答案选A。

9.（2016·全国I）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
【答案】A
10.（2016·海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢气的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
11.（2016·上海）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol
NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×
0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。

因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。

12.（2016·四川）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A
【答案】B
【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁在氧气中反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误．故选B．
13.（2015·全国I）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
【答案】C
【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

14.（2015·全国I）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
【答案】C
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

15.（2015·全国II）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235g核互235
92U 发生裂变反应：，净产生的中子（1
n）
数为10N A 【答案】C
【解析】A．60g 丙醇的物质的量是60
60/g
g mol
1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以60g丙醇分子中存在的共价键总数为11N A，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。

钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去
1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，C正确；D．235g核素235
92
U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应
可知净产生的中子（1
n）数为9N A，D错误，答案选C。

16.（2015·四川）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
【答案】A
【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A 正
确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A ，B错误；C、5.6LCO2为0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为应为0.25 N A，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3N A，D错误。

选A。

17.（2015·上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积
可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成状况）（）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
【答案】CD
【解析】将O2和NH 3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反
应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。

充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH 3+2O 2= HNO 3 +H 2O ，若最后得到的气体是NO ，
则发生4NH 3+5O 24NO+6H 2O 消耗的氧气的体积
是V(O 2 )=5/4V(NO)= 5/4 ×44.8mL=56ml ，消耗的总体积
是V( 总)= V(O 2)+V(NH 3)=9 /4 ×44.8mL=100.8ml ，其余的气体体积是448mL-100.8ml=347.2ml ，发生反应：NH 3+2O 2=
HNO 3+H 2O ，反应消耗的氧气体积是：V(O 2)=2/3V( 剩余)= 2/3 ×347.2ml=231. 5ml ，则其中的氧气的总体积
是：V(O 2)( 总)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL 。

若最后剩余的气体
是O 2，则O 2 应该是发生总反应NH 3+2O 2 =
HNO 3 +H 2O 消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O 2 )= (448mL -44.8mL )×2/3+44.8mL =313.6mL 。

故答案是选项 C 、 D 。

18.（2015·海南下列指定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
19.(2015广东)设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
【答案】D
【解析】A、错误，钠与水的反应中，１摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错误，1mol和足量热浓硫酸反应不可生成ＳＯ３分子，只能生成二氧化硫；C、错误；和是双原子分子，１摩尔的混合气体含有2ＮA个原子。

20.（2014·全国I）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
【答案】D
【解析】1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3N A，A项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO2－4)＝1 mol，所带电荷数为2N A，B项错误；Na2O2由Na＋和O2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3N A，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为
42 g
14 g·mol－1
×2N A＝6N A，D项正确。

21.（2014·四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N A B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO3=====
△2HNO
3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A
【答案】D
【解析】根据3Fe＋4H2O(g)=====
高温Fe
3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成
4
15
mol H2，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K W
c（OH－）
＝10－13mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。

22.（2014·江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 【答案】A
【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。

23.（2014·广东）设n A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( ) A．18 g H2O含有10n A个质子
B．1 mol甲苯含有6n A个C—H键
C．状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
【答案】A
【解析】18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol C—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。

24.（2013·上海）N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含共用电子对书目为（a/7+1）N A
B.所含碳氢键数目为aN A/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN A/14【答案】B
【解析】同质量的C2H4或C3H所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A、2N A。

ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）N A；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A ＝a N A/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aN A/14，故答案为：B。

25.（2013·全国II）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
【答案】B
【解析】考察阿伏加德罗常数问题。

A项错误，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有N A个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1N A×
1
2
=0.5N A，B正确。

C项错误，缺少溶液体积；D项错误，1mol的羟基含有9N A个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A。

26.（2013·广东）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C．状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
【答案】A
【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。

答案：A
27.（2013·江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D.状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.ClO－水解，ClO－数目小于N A。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。

D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2N A。

【备考提示】解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

结合阿伏伽德罗常数为N A 28.（2013·广西）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密抄度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1
个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二zd者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．
29.（2013·安徽）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂 CO2+H2O。

下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

30.（2012·全国）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
【答案】D
【解析】1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确。

乙烯与环丁烷的最
简式均为CH2，含有n(CH2)＝
28 g
14 g·mol－1
＝2 mol, 即含碳原子数为2N A，B正确；
同理，C选项中n(NO2)＝92 g
46 g·mol－1
＝2 mol，所含原子总数为6N A，正确；D 选项不是状况下，错误。

31. （2012·江苏）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A
C．状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
【答案】B
【解析】0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol。

A错；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；状况下CH3CH2OH为液体，C错；状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1N A，D错。

32．（2012·广东）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子
【答案】A
【解析】4 g CH4含有的共价键为
4 g
16 g·mol－1
×4＝1 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1 mol Fe反应转移3n A个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解，故C错；D项，不是状况，故无法计算氧原子个数。

33.（2012·四川）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
【答案】B
【解析】氟化氢在状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g
CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即N A个，B项正
确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 mol·L－
1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO
20.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A，D项错误。

34.(2011·全国I)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 gH2O中含有的质子数为10N A
B．12 g石中含有的共价键数为4N A
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B
【解析】石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。

一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。

NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。

钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。

35.（2011·全国III）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（状况）、23.0g金属钠
【答案】B
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在状况下是11.2L，D不正确。

36.(2011·全国II)N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10N A
B．12g 石含有的共价键数为4N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B
【解析】石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 石含有的共价键数为2N A
37.（2011·安徽）科学家最近研制出可望成为高效推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确
的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
38.（2011·广东）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
【答案】A
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。

NO2的摩尔质量是
46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移n A个电子，D也不正确。

39.（2011·海南）设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A
【答案】D
【解析】关于N A于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。

Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 N A，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2N A，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。

40.(2011·江苏卷)设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A 【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A，溶液体积未知，无法。