青海省西宁市高二化学上学期期末考试试题

2017-2018学年第一学期期末试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人
类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是
①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外
2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
3. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列
叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）
B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）
C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）
D. H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）
5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H
—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
7．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、
温度的关系，分析图像结论正确是
A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋q
C．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q
8．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为
A．30% B．40% C．50% D．60%
9．下列各反应中属于水解反应的是
A. HCO3-﹣+H2O H3O++CO32-
B. HCO3﹣-+H2O H2CO3+OH-
C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-
D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A．对比等浓度的两种酸的pH
B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积
D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)
12．下面有关电化学的图示，完全正确的是
13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的
难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A. 过滤后的溶液中一定没有S2-
B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c（OH－）/ c(NH3·H2O)
B. c(NH＋4)/c（OH－）
C. c(NH3·H2O)/ c(NH＋4)
D. c （OH－）
16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d >
c > a
17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A. 稀Na2SO4溶液
B. 稀HCl溶液
C. CuCl2溶液
D. AgNO3溶液
18．下列有关说法正确的是
A． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
19. 下列叙述中错误的是
A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
20．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
二、非选择题（共60分）
21．（6分）用化学知识填空：
(1) 丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________
(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________
(4)常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐酸
b. 微热溶液
c. 加水稀释
d. 加入少量醋酸钠晶体
22.（5分）（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，
常温下其K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。

某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
23．（12分）如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)，属于电解池的是
(2)A池中Zn是极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为
______________，
A中总反应的方程式为________________________。

(3)B池中总反应的方程式为________________。

(4)C池中Zn是极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

24.(7分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反
应N 2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体
系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K=________ mol·L-1。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
_____________________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或
“逆反应”)方向移动，判断理由是 ____________________________。

图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化
钠溶液滴有酚酞试液。

已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：
CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：
（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：
____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）通入O2气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。

（2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为
_________________，现象是_______________；总方程式为。

（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。

26．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。

(4)根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度
是________。

(5) 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

27.（8分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为
_________。

（2）装置2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。

②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

高二化学参考答案
21． (1) 124.2 kJ·mol－1
(2) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
(3) c(Cl-)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)
(4) CO3﹣2-+H2O HCO3-+OH-
（5））CH3COOH CH3COO-+H+ bc
22.（1） 1 12 （2）4.0×10-7mol/L 8.0×10-10 mol/ l （3）5
23（1）大于 0.001 mol·L-1·s-1 0.36
（2）小于降低温度，化学反应速率减小。

（3）逆反应容器的容积减少一半，即压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。

24．（1）A BC
(2)负极 Zn－2e- == Zn2+ 正极 Cu2+＋2e- == Cu
Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu
电解
（3） CuCl2=== Cu + Cl2↑
（4）阴极 Cu2+＋2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+
25.（1）(1). CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O 变小
O2+2H2O+4e－=4OH－变大
（2）阳极 2Cl-－2e－ = Cl2↑阴极 2H++ 2e- = H2 ↑b电极附近变红
电解
2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
(3). 8mol . 89.6L
26.（1）A (2) B
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化对比，便于观察溶液颜色的变化（4）0.4020 mol/L 0.804
（5）偏高、无影响偏高偏低
27.（1）O2+2H2O+4e－=4OH－
（2）正 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
（3）正 Fe-2e-＝Fe2+
. 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 224ml（2分）。