福建省漳州三中高三化学上学期第二次月考

2009-2010届漳州三中高三化学科第二次月考卷
可能用到的原子量：H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 N=14 Mg=24 Ca=40 Na=23
一、选择题(包括23小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共46分)
1、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液一定能够导电
D.熔融状态能够导电
2、根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺
序是（）
A. Br-、Fe2+、Cl-
B. I-、Fe2+ 、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D. Fe2+、I-、Br-
3、近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是（）
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 既不是还原剂也不是氧化剂
D. 溶剂
4、新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批
次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。

中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，
要及时就诊。

三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确
．．．的是（）A．三聚氰胺属于有机物
B．三聚氰胺属于高分子化合物
C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66.7%
D．溶于水呈弱碱性
5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体
积比是（）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
6、若实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，除去氯化氢最适宜的物质是（）
A.氨水
B.碳酸钠饱和溶液
C.浓硫酸
D.碳酸氢钠饱和溶液
7、合乎实际并应用于工业生产的是（）
A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C.氯气和澄清石灰水作用制漂白粉
D.浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢
8、自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（ ）
A ．AlCl 3
B ．FeCl 2
C ．Na 2SO 3
D ．AgNO 3
9、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （ ） A ．AgNO 3溶液和稀氨水 B ．AlCl 3和NaOH
C ．NaAlO 2和H 2SO 4
D ．Ba(HCO 3)2和Ba(OH)2
10、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没
有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A ． 1：4 B ．1：5 C ． 2：3 D ．2：5
11、2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（ ） A.可用毛巾蘸取浓NaOH 捂嘴防毒 B.在氯气泄漏的地区人应站在高处 C.向氯气中喷洒含碱性溶液可以消毒 D. 在氯气泄漏的地区撒生石灰
12、一定温度下，向饱和的NaOH 溶液中加入少量的Na 2O 2固体，充分反应后恢复到原来的室温，
下列叙述不合理的是： （ ） A 、NaOH 溶液浓度增大，并且放出O 2 B 、溶液的质量变小，有O 2放出
C 、NaOH 的质量分数不变，有NaOH 晶体析出
D 、溶液中Na +
的物质的量浓度不变，但物质的量减少了
13、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。

则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的 （ ） A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙（CaO 2）
14、下列离子方程式正确的是 （ ） A. 氯气通入水中：O H Cl 22+ = -
-+++ClO Cl 2H
B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋
＋4Br －
＝6Cl －
＋2Fe 3＋
＋2Br 2 C.在NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至中性：Ba 2＋
＋SO 42－
＝BaSO 4↓ D.鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO 3＋2H ＋
＝Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ 15、实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：（ ）
KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢
A. 73g
B. 35
×36.5g C. 3×36.5g D. 5
3×36.5g
16、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏低的是 （ ） A. 未冷却就转移、定容 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 容量瓶未干燥，内有少量水 17、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A ．7.8gNa 2O 2与足量水反应中电子转移了0.2N A
B ．在0.1mol 熔融KHSO 4中，含有0.1N A 个SO 42-
C ．在0.5L 1mol·L －1
的盐酸中所含粒子总数为N A
D ．46g 四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3N A
18、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )
A. 用NaOH 和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应的反应热
B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C. 用沸点数据来分析分子的稳定性
D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱 19、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )
A.K + MnO 4- Cl - SO 42- B .Na + AlO 2- NO 3- CO 32- C .Na + H + NO 3- SO 42- D .Na + SO 42- Cu 2+ Cl -
20、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

（1）为除去粗盐中的Ca 2＋
、Mg 2＋
、SO 42－
及泥沙，可
将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( ) ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
21、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g 钠，6.2g 氧化钠，7.8g 过氧化钠和4g 氢氧化钠，然后加入100g 水，搅拌使固体完全溶解。

则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是( )
A.甲﹤乙﹤丙﹤丁
B.丁﹤甲﹤乙﹦丙
C.甲﹦丁﹤乙﹦丙
D.丁﹤甲﹤乙﹤丙
22、把7.4克Na 2CO 3.10H 2O 和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中（Na +
）=0.6mol.L -1
.若把等质量的固体混合物加热至恒温，残留固体的质量是( )
导电能力
CO 2的量
A . 3.18 g B. 2.12g C. 4.22g D. 5.28g
23、将二氧化碳通入Ba （OH ）2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是（ ）
A 、
B 、
导电能力
CO 2的量
导电能力
CO 2的量
导电能力
CO 2的量
C
D
2009-2010届漳州三中高三化学科第二次月考卷
一、选择题(每小题2分,共46分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空题
24、（9分）用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。

世界环
保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。

ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。

制备ClO2
的方法之一表述为：
KClO3 ＋ HCl(浓)
KCl ＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋
(1)请完成该化学方程式并
配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的____
___倍。

25、（13分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子OH- Cl- CO-2
3 SO-2
4
HSO-
4
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和气体，且沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀溶于E溶液且产生气体；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

（1）、据此推断它们是：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

（2）、B溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式________________ _
_________________________ _
26、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列问题：
族
IA 0 周期
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中
一种化合物的电子式：____________________。

（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的电子式是，
该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

27、（10分）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用
下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲
管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
(1) 上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是（填各装置的字母）：
(2)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
(3)装置C中放入的反应物是和
（4）装置A的作用是
装置B的作用是
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意:
a.
b.
28、（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克)，成人每天服用1片。

”
(1) “1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。

为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01摩尔/升KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4― +5H2C2O4 +6H＋2M n2＋ +10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。

2009-2010届漳州三中高三化学科第二次月考卷
一、选择题(每小题2分,共46分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B A B C D D A D A A A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D B B B D C B C B A D
Ⅱ卷（非选择题共54分）
25、（13分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子OH- Cl- CO-2
3 SO-2
4
HSO-
4
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和气体，且沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀溶于E溶液且产生气体；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

（1）、据此推断它们是：
A Na2CO3；
B Al2(SO4)3；
C MgCl2；
D Ba(OH)2；
E NaHSO4。

（2）、B溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式____________ _
__2Al3++3SO42-+__3Ba2++8OH-==_2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O___________________
26、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答
下列问题：
族
IA 0
周期
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_ _ Na>Al>O________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__NaOH的电子式（_略_）______________。

（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的电子式是CO2的电子式
该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
点燃
2Mg+ CO2 == 2MgO+C （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。

27、（10分）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用
下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲
管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
(1) 上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是（填各装置的字母）： C
(2)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
⑤③④⑥⑦②①⑧
(3)装置C中放入的反应物是石灰石和稀盐酸
（4）装置A的作用是吸收反应中剩余的二氧化碳
装置B的作用是吸收挥发出来的HCl气体
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意:
a. 读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度
b. 读数时视线要与凹液面最低处相平
28、（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克)，成人每天服用1片。

”
(1) “1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示
m(Ca)==1.5g*40/100==0.6g=600mg
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。

为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl 中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01摩尔/升KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― +5H2C2O4 +6H＋2M n2＋ +10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

m(CaCO3)==0.75g
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D_300____片剂”。