人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题
1．下列属于强电解质的是( )
①NaOH②NH
3·H
2
O ③MgCl
2
④醋酸⑤NaHCO
3
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )
A．pH相同的①CH
3COONa ②NaHCO
3
两种溶液的c(Na+)：②＞①
B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO
2
气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是
A．HCl B．CH
3COOH C．HClO
4
D．H
2
SO
4
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na
2
O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)
3
胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl
3
溶液可用于刻制印刷铜电路板
5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH
4
Cl溶液，③0.2mol·L
－1盐酸与0.2mol·L－1 NH
4
Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨
水等体积混合，四种溶液中c（NH
4
+ ）由大到小排列正确的是（）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④
6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
C．加入足量的铁粉，放出H
2
的体积相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n
7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)
C．电离常数K(HY)<K(HZ)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）
A．NaHSO
4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)
2
9．下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性
C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性
D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性
10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中
-
+
c(OH)
c(H)
=1×10-8，下列叙述中正确的是（）
A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/L
B．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/L
C．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则
c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
11．下列说法正确的是
A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应
B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
D．一定条件下反应2SO
2+O
2
2SO
3
达到平衡时，v
正
(O
2
)=2v
逆
(SO
3
)
12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是
KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题
14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。

15．请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：+
-324NH H O
NH +OH ，若想增大该溶液中+4NH 的浓度
而不增大OH -的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（_______） A ．适当升高温度 B ．加入NH 4Cl 固体 C ．通入NH 3 D ．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH 相同、体积相同的a ．CH 3COOH 溶液和b ．HCl 溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，CH 3COOH 溶液中c (H +)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl 溶液中c (H +)___________。

②分别加水稀释10倍后，CH 3COOH 溶液中的c (H +)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl 溶液中的c (H +)。

③分别加等浓度的NaOH 溶液至恰好反应，所需NaOH 溶液的体积：CH 3COOH 溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl 溶液。

④温度都升高20℃，CH 3COOH 溶液中c (H +)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl 溶液中c (H +)。

(3)将0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，下列有关稀释后CH 3COOH 溶液的说法正确的是（_______）
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多16．已知如下表数据(25℃)：
物质CH
3COOH NH
3
·H
2
O HCN H
2
CO
3
电离常数(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10K
1
=4.3×10-7
K
2
=5.6×10-11
(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式
)
(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（________）
A．c(H+)>c(OH-)
B．c(HCN)>c(CN-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
三、实验题
17．二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO
2
是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
（1）ClO
2
的制备及性质探究装置如图：
①仪器a的名称为___，装置B的作用是___。

②装置C用于制备ClO
2
，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___。

装置D的作用是___。

③ClO
2可用于处理碱性含硫废水(硫被氧化为最高价态)，ClO
2
与Na
2
S溶液反应的离子方程式为
___。

④装置E用于吸收尾气，反应可得NaClO
2溶液。

已知NaClO
2
饱和溶液在温度低于38 ℃时析出
的晶体是NaClO
2•3H
2
O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO
2。

请补充从NaClO
2
溶液中制得
NaClO
2
晶体的操作步骤：
ⅰ.___；
ⅱ.___；
ⅲ.洗涤；
ⅳ.干燥。

（2）测定生成ClO
2
的质量
实验步骤如下：
a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置D2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定
(2Na
2S
2
O
3
+I
2
=Na
2
S
4
O
6
+2NaI)，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL。

①滴定至终点的现象是___。

②进入装置D中的ClO
2
的质量为___。

③若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果___(填偏高偏低或不变)。

四、元素或物质推断题
18．图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.
请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是___；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中
c(Na+)___c(NO
3
)(选填“＞”“=”或“＜”)。

(4)与F组成元素相同的一种−2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：___。

(5)25℃时，若K sp(H)=2.2×10−20，向0.022 mol∙L−1的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH－)=__。

19．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。

(2) 请写出A的电子式______________________________________。

常温常压下，15.6 g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为
_________________________________________________________。

(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。

内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量
CO
2泡沫灭火。

从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________
，
b 中盛________，反应的化学方程式为_______________________
(4)将一定量的气体X 通入2 L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。

请回答：b 点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为____________，
五、计算题
20．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL （总酸含量即100 mL 食醋中CH 3COOH 的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL 该食醋样品与7.5 g 溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）
21．碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL 。

若改用0．05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。

____________
的质量由428.8kg降为（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO
3
400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。

____________
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式____________
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C
14．锥形瓶内溶液颜色变化当加入最后1滴盐酸后，黄色变橙色，半分钟内不变回黄色15．BD 减小减小＞＞＞ AB
16．= 促进碱 CN-+H
2O HCN+OH- 3HCO
3
-+Al3+=3CO
2
↑+Al(OH)
3
↓ BD
17．分液漏斗安全瓶(或防堵塞) SO
2+H
2
SO
4
+2KClO
3
=2KHSO
4
+2ClO
2
检验有I
2
生成，
进而证明ClO
2具有强氧化性 8ClO
2
+5S2-+8OH-=8Cl-+5SO
4
2-+4H
2
O 加热浓缩，冷却至38℃
以上结晶趁热过滤溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 0.324g 偏低
18．SO
2 CuO ＜ Cl
2
+S
2
O2
3
-+H
2
O＝2Cl－+2H++S↓+SO2
4
-1×10−9 mol∙L−1
19． 2Na
2O
2
(s)＋2H
2
O(l)=4NaOH(aq)＋O
2
(g) ΔH＝－10a
kJ·mol－1 Al
2(SO
4
)
3
NaHCO
3
6NaHCO
3
+Al
2
(SO
4
)
3
=2Al(OH)
3
+3Na
2
SO
4
+6CO
2
↑ NaHCO
3
、
NaCl 2:3 20．符合国家标准
21．17.80 1044.6 659.1 NaHCO
3·Na
2
CO
3
·2H
2
O。