辽宁省丹东市2018届高三一模考试理综-化学试题 Word版含解析

辽宁省丹东市2018届高三一模考试
理综化学试题
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。

下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A.银首饰的主要成分是金属银，属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故B 正确；C.水晶饰品的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C 错误；D.陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，故D 正确；故选C 。

2. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A项，将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B项，AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42-+Cl-+2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。

3. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL2.0 mol·L-1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu 还原的硝酸的物质的量为
A. 0.6 mol
B. 0.8 mol
C. 1mol
D. 1.2mol
【答案】D
【解析】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，混合气体中的NO、NO2、N2O4均为硝酸的还原产物，则被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮元素的物质的量，恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则n(N)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+)=0.6L×2.0mol·L－1=1.2mol，即被Cu 还原的硝酸的物质的量为1.2 mol，故答案为D。

4. a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。

下列说法正确的是
A. 离子半径：d>e>b>c>a
B. 气态氢化物稳定性:b>c，e>c
C. 由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1
【答案】C
..................
5. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】根据形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性就越强，pH就越大，所以0.1 mol·L－1NaClO 溶液比0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大，所以酸性: CH3COOH > HClO，A正确；因为有剩
余的NaOH溶液，NaOH溶液能够与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀，无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀，不能比较出K sp的大小，C错误；淀粉在稀硫酸条件下发生水解后的溶液，应当再加入NaOH溶液把硫酸中和，然后再加入银氨溶液，水浴加热，会有银镜产生，B错误；在酸性条件下，硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子，无法检验Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质，D错误；正确选项A。

点睛：常温下，NaClO溶液水解产生次氯酸，具有漂白性，若用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaClO 溶液，试纸先变蓝后迅速变为白色，无法测出溶液的pH。

6. 已知链烃A 的分子式为C6H x，它与足量的溴水反应生成C6H x Br2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有
A. 5种
B. 6种
C. 7种
D. 9种
【答案】B
【解析】已知链烃A的分子式为C6H x，它与足量的溴水反应生成C6H x Br2，A是烯烃。

该生成物中含有两个甲基，则如果主链是6个碳原子，可以是2－己烯、3－己烯；如果主链含有5个碳原子，可以是2－甲基－1－戊烯、3－甲基－1－戊烯、4－甲基－1－戊烯。

如果主链含有4个碳原子，则取代基是乙基，即2－乙基－1－丁烯，共计是6种，答案选B。

点睛：注意同分异构体的书写步骤：书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构；就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体；碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写；最后一定要检查是否有书写重复或书写遗漏，根据“碳四价”原理检查是否有书写错误。

7. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A. 图1表示常温下向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4 【答案】B
【解析】试题分析：A、体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c<b<a，B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1 mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正确，答案选B。

考点：考查化学图像分析
8. 实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L3mol·L-1硫酸和1L 2mol·L-1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是_____________________________________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母），调节pH的范围为
__________。

a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________ 。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为_______ 、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。

试列式计算确定200℃时固体物质的化学式__________________________。

【答案】 (1). 44.8L (2). 将Fe2+氧化为Fe3+(3). a (4). 4.7≤pH＜5.2 (5). 抑制Cu2+的水解 (6). 加热蒸发 (7). CuSO4·H2O
【解析】根据流程，开始金属过量，所以滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+；滤液A中加H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，防止除杂时影响Cu2+；氧化后的溶液，加入M调节pH除去Fe3+和Al3+；滤液D 经过一系列操作得到硫酸铜晶体。

（1）由题意，n(H+)=2L×3mol·L-1×2+1L×2mol·L-1=14 mol，n（NO3-）=1L×2mol·L-1=2 mol；根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可得：氢离子过量，NO3-完全反应，则最多生成标准状况下NO的体积为2 mol×22.4L•mol-1=44.8L。

（2）根据上述分析，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。

（3）氧化后的溶液，加入M调节pH除去Fe3+和Al3+；为了不引入新杂质，M最好选用a.Cu(OH)2；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH数据可得，要使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，调节pH的范围为：4.7≤pH<5.2。

（4）因为Cu2+是弱阳离子，所以直接加热滤液D会促进其水解，故加入硫酸抑制Cu2+水解。

（5）从硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O晶体，因为晶体含有结晶水，所以需要加热蒸发（或蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

（6）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始逐渐失水，113℃时可得到较稳定的中间产物，到258℃时继续分解，则在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO4•5H2O CuSO4•（5-x）H2O+xH2O，可得：
列比例式可解得x≈4，故200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O。

点睛：本题考查了物质的分离、提纯、制备、盐类水解、过量计算、热重曲线等，综合性较强，注意结合已知分析流程，理清思路，热重曲线问题注意根据差量法计算。

9. 某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

I.提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO3
乙同学：可能只是__________________
丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是
_________。

Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持
装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设
是正确的。

请回答下列问题：
（3）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式_________________________(用x、y 表示)
（4）①实验中合理的实验装置连接顺序为；
e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各装置只使用一
次)___________________
②实验一段时间后，当装置B中_____________(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品已
完全分解，然后打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是
_____________________________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，则会使测出的x∶y
的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（5）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D质量增加n克，则x∶y=________(用
含m、n 的代数式表示)
【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重
复操作2-3次 (3). xMgCO3• yMg(OH)2（x+y）MgO+xCO2↑+y H2O (4). fabcdgh (5). 无气泡冒出 (6). 排出装置中的CO2和水蒸气 (7). 偏大 (8). 9n:22m
【解析】I.（1）综合甲和丙的假设，乙的假设只能是Mg(OH)2；（2）洗涤沉淀的操作方法是
向过滤器中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2〜3次；
Ⅱ.（3）根据原子守恒可知xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式为xMgCO3•yMg(OH)2
（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O；（4）①根据各装置的特点可以发现该定量实验是这样设计的，先用除去二氧化碳和水的空气把整套装置内的空气排尽，再把一定质量的沉淀样品加热让其完全分解，分解产生的气体先通过浓硫酸吸收水，再通过碱石灰吸收二氧化碳，分别称量浓硫酸和碱石灰的增重，即可计算出样品的组成。

所以合理的实验装置连接顺序为efabcdgh；②实验一段时间后，当装置B中无气泡冒出时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开f
处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和水蒸气排入后续装置被碱石灰和浓硫酸充分吸收；③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，其目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被原来的D装置吸收，以致因测得二氧化碳的质量偏大导致碳酸镁的含量偏多，所以若无此装置，会使测出的x∶y的值偏大；（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，水的物质的量是。

装置D质量增加n克，即CO2的物质的量是，则根据原子守恒可知x∶y＝：＝9n:22m。

10. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)
d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化
B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

【答案】 (1). CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g)△H＝-41kJ•mol-1 (2). ac (3).
0.06 mol·L-1·min-1 (4). 0.011 （mol2·L-2） (5). AC (6). 有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率 (7).
【解析】（1）已知：
①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJ•mol-1。

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
起始量（mol） 1 1 0 0
转化量（mol） n n n 3n
平衡量（mol） 1－n 1－n n 3n
则，解得，所以平衡时甲醇的转化率为×100%。

点睛：本题考查盖斯定律、盐类水解、化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数与离子水解程度关系、三段式在化学平衡计算中的灵活运用是解本题关键，注意平衡状态判断时要抓住变量不再发生变化这一关键特征。

11. 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、
苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。

回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________________。

（2）第一电离能：S_______P（填“＞”或“＜”，下同），电负性：S______P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为________________________。

（4）二硫化碳属于________________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为
_________。

（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是
____________________。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g/cm。

【答案】 (1). [Ar]3d104s24p4 (2). < (3). > (4). sp3 (5). SO3 (6). 非极性 (7). N A (8). HN3分子间存在氢键 (9). 6 (10).
【解析】（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，第一电离能：S＜P；电负性：S＞P；
（3）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化；与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3；
（4）二硫化碳与二氧化碳的结构相似，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
（5）根据图知，每个P上1对孤对电子对，每个S有2对孤对电子对，1mol共10对孤对电子对，0.1mol含有N A孤对电子对数；
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键，使沸点反常的升高；
（7）以体心Na+研究，与之相邻的Cl-位于面心，晶胞中Na+的配位数为6，晶胞中Na+与Cl-
之间的距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3，晶胞中Na+离子数目为
1+12×=4、Cl-离子数目为8×+6×=4，则晶胞质量为4×g，则晶胞密度为4×g÷（2a cm）3=g．cm-3。

12. 有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H 可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式为
)其合成路线如图：
己知：
请回答下列问题：
（1）A的名称为_________，G 中含氧官能团的名称是________________；①的反应类型是
__________。

（2）检验有机物A中官能团的方法为______________________________。

（3）高分子化合物M 的结构简式为____________________。

（4）反应③的化学反应方程式为______________________________。

（5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有
__________种
（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，此合成路线为
，请完成接下来的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上下注明试剂和反应条件）。

____________
【答案】 (1). 邻甲（基）苯酚（或2-甲基苯酚） (2). 醚键、羧基 (3). 加成反应 (4). 取少量A于试管中，向其中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色（或滴加浓溴水产生白色沉淀） (5). (6).
(7). 12种 (8).
【解析】有机物A分子式为C7H8O，由B与溴乙烷反应生成物（）结构可知A为，B为。

结合信息可知发生氧化反应生成C，结合E的结构可知C为
，C与丙酮发生加成反应生成E，由H、E的结构简式可知G为
，F为。

（1）根据以上分析可知A的名称为邻甲（基）苯酚或2-甲基苯酚，G中含氧官能团的名称是醚键、羧基；①的反应类型是加成反应。

（2）有机物A中含有酚羟基，检验酚羟基的方法为：向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色。

（3）H发生加聚反应生成高分子化合物M的结构简式为。

（4）反应③的化学反应方程式为。

（5）苯环上只有两个侧链的芳香酯，则如果酯基是－OOCH，则另一个取代基是乙基，如果酯基是－CH2OOCH，另一个取代基是甲基，如果酯基是－OOCCH3，另一个取代基是甲基，如果酯基是－COOCH3，另一个取代基是甲基，均有邻间对三种，共计是12种；（6）根据已知信息结合逆推法可知以2-溴丙烷和乙烯为原料合成有机物(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2的路线为CH2＝
CH2CH2BrCH2Br。