上海市浦东新区2018届高三化学上学期期末质量抽测(一

浦东新区2018学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I 卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。

做馒头
的过程中禁止添加的是 A ．食盐
B ．蔗糖
C ．小苏
打
D ．增白剂
2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是
A ．氯化铵的水解
B ．SO 2的催化氧化
C ．工业合成氨
D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛
C ．甲酸
D ．甲苯
4．下列有关化学用语表达正确的是
A ．O 原子最外层电子轨道表达式：
B ．Al 3+的结构示意图：1s 22s 22p 6
C
D ．乙炔的结构式：H －C≡C－H 5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是
A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气
B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料
C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气
D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是
A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B ．Na 2O 2可用作漂白剂
C ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体
D ．NaClO 可用作消毒剂
7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是
A ．都是强氧化剂
B ．受热分解都能生成NO 2
C ．都是无色晶体
D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是
A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力
B ．CCl 4、NH 3、CS 2都是含有极性键的非极性分子
C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏
D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
↑↓ ↑ ↑
2p
9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是
A ．电石与水
B ．浓硝酸与铜片
C ．生石灰与浓氨水
D ．过氧化氢溶液与MnO 2 10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶
液中沸点最高的是 A ．0.01 mol/L 的酒精溶液 B ．0.18 mol/L 的Na 2SO 4溶液
C ．0.18 mol/L 的KNO 3溶液
D ．0.18 mol/L 的氨水 11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca 2＋
＋HCO 3－
＋OH －
→ CaCO 3↓＋H 2O 表示的是
A ．Ca(OH) 2与少量的NaHCO 3
B ．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO 3) 2
C ．Ca(HCO 3) 2与足量的NaOH
D ．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO 3) 2
12．某溶液中可能含有Mg 2＋
、Al 3＋
、SO 42－
、I －
，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶
液呈黄色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH 溶液，产生白色沉淀。

则下列离子中不能确定其是否存在的是
A ．Mg
2＋
B ．Al 3＋
C ． SO 42－
D ．I
－
13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O 2−−−→−紫外线O ＋O ＋Q 1；
O 2＋O→O 3＋Q 2。

总反应是：3O 2→2O 3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。

则下列叙述
中错误的是 A ．Q 3＝Q 1＋2 Q 2 B ．氧气比臭氧稳定 C ．3O 2→2O 3是吸热反应 D ．总反应的 Q 3＝E 3－E 1
14．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。

有关芥子醇的说法中正确的是
A ．能与3 mol NaOH 溶液反应
B ．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C ．能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D ．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应 15．下列实验现象预测错误的是
A ．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
B ．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
C ．实验Ⅲ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
24
E 能量
Ⅱ
Br 2
的 溶液
4
Ⅲ
溶液
3溶液
Ⅰ
饱和溶液
Ⅳ
CH=CH HO O O
CH 3CH 3CH 2OH
D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 16．常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋
)与c (OH －
)的乘积为10－10
，该溶液可能是
A ．pH 等于5的醋酸溶液
B ．一定浓度的NaHSO 4溶液
C ．一定浓度的NH 4Cl 溶液
D ．0.1 mol/L 的NaCl 溶液
17．下列关于电化学的实验事实正确的是
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）
18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判
断中正确的是
A ．氢化物常温下都是气态
B ．单质都是分子晶体
C ．有10种属于短周期元素
D ．都是主族元素
19．已知2Al ＋2NaOH ＋2H 2O −→−
2NaAlO 2＋3H 2↑。

该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）
A ．每生成0.3 mol H 2，被还原的水分子数目为0.6 N A
B ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 N A
C ．每生成6.72 L 的H 2，溶液中AlO 2－
的数目就增加0.2 N A D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO 2－
，Na ＋的数目就增加0.1 N A
20．分别在pH ＝2的酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，
其原因可能是
A ．两溶液的体积相同，酸是弱酸
B ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液体积大
D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大
21．已知0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是
A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B ．将该溶液加水稀释，)
(HCO )(Na 3-
+
c c 的比值保持不变
C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －)＋c (OH －
) D ．c (Na ＋
)＝c (HCO 3－
)＋c (CO 32
－)＋c (H 2CO 3)
22．在(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、
洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是
A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。

就其组成元素完成下列填空：
23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。

24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。

25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是
（任写一个）。

26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4−→
−2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3−→
−2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。

28．根据反应①②可推知______。

a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋d．还原性：I2＞NaHSO3
29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③ __________________________________________________________。

30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：
3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ
31. 某温度时，将2 mol CO和 3 mol H2充入2 L的密闭容器中，经10 min反应达到平衡，
此时测得CO的浓度为0.2 mol/L，则该时间内v(H2)=______。

32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。

a．变大b．变小c．保持不变
33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。

34. 达到平衡后，若压缩容器体积至 1 L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO
浓度的变化情况______________________________________________________。

七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单
改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。

品红溶液
根据题意完成下列填空：
35．实验时，试管b 中观察到的现象是_________________。

36．试管c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。

37．反应结束后在试管c 的末端抽气，目的是______________________；
大试管a 中长玻璃导管的作用是______________________________。

38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。

为了研究黑色固体的成分，
他们进行了以下探究：
（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO 。

其猜想可用化学方程式表示为：
Cu ＋H 2SO 4(浓)−→−
∆
__________________ （2）乙同学认为黑色固体除CuO 外还可能含有Cu 2S 和CuS 。

其理由可能是_________。

a ．Cu 2S 、CuS 都是黑色的
b ．Cu 与浓H 2SO 4在加热条件下反应还可能放出O 2
c ．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 化合价上升与S 化合价下降有多种可能 39．丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。

查资料后得知CuO 、Cu 2S
和CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu 2O 。

他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g 。

40．丙同学确定黑色固体除CuO 外肯定还含有___________。

八、（本题共12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：
根据题意完成下列填空：
41．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

42．氢气在电解池的______极逸出。

氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。

43．HCl 合成反应中保持过量的气体是____；从HCl 合成塔的观察口能观察到的现象是____。

44．利用HCl 合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH 溶液的蒸发，这样做的优点是
__________________________________________________________。

产品
45．检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。

46．为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。

实验记录的数据如下表：
他测得的上述产品中NaOH的纯度为____________（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_______________。

R-CH=C-CHO
R'
九、（本题共8分）ABS 树脂是一种强度高、韧性好的高分子材料，合成ABS 的单体是丁二烯、
丙烯腈（CH 2＝CH －CN ）和苯乙烯（C 8H 8）。

47．丁二烯的结构简式为___________________________。

48．丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按1:1的比例聚合成AS 树脂，AS 树脂的结构简式为
________________________。

49．工业上苯乙烯可由芳香烃A 在铁催化下脱氢制得，A 的分子式为___________；A 与足量
H 2反应后所得产物的一氯代物有_________________种（只考虑位置异构）。

50．写出A 的同系物C 7H 8在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式______________。

该反应的有机产物的一种用途是____________。

十、（本题共12分）用煤化工产品C 8H 10合成高分子材料I 的路线如下：
已知：（1）B 、C 、D 都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。

H 含有三个六元环。

（2）RCHO ＋R’CH 2CHO −−−→−∆
/NaOH 稀 ＋H 2O 根据题意完成下列填空：
51．D 中含有的官能团有________________________（填名称）。

52．A 的名称是__________________；D→E 的反应类型是______________。

53．C 和H 的结构简式分别为____________________、_________________________。

54．E→F 的化学方程式是___________________________________________________。

55．G→I 的化学方程式是___________________________________________________。

56．C→D 的过程中存在副反应，由此导致I 中存在副产品，写出I 中副产品的结构简式
______________________________________________。

十一、（本题共16分）含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。

57．过氧化钡（BaO 2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。

工业上制取过氧化钡的方
法之一是2BaO ＋O 2−−−−→−C
520~500o
2BaO 2。

现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应
后，固体的质量变为17.6吨。

那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。

58．某同学查得Ba(OH)2•8H 2O 晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g 水，则20℃时，Ba(OH)2
饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。

59．取不同质量由Ba(OH)2•nH 2O 和BaCO 3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L 的
盐酸，并不断地搅拌，所得CO 2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO 3)2的生成和CO 2的溶解）。

请计算： （1）在11.58 g 样品中BaCO 3的质量为多少g?
（2）化学式Ba(OH)2•nH 2O 中n 的值为多少？
60．含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO 4），工业上常用天然气在850~900℃的条件
下还原BaSO 4生产BaS 。

发生反应的化学方程式有：
BaSO 4＋CH 4(少量) −→−
BaS ＋CO 2＋2H 2O 3BaSO 4＋4CH 4(足量)−→−
3BaS ＋4CO ＋8H 2O （1）若反应后混合气体中CO 2的体积分数为9
1
，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全。

答案保留2位小数）
（2）实际工业生产中，天然气很难反应完全。

现有2.0×118 mol 的CH 4，若CH 4的利用率
为95%，且反应结束后高温气体中CO 的体积分数为0.18，求能生产多少吨BaS ？（答案保留2位小数）
样品质量（g ）
气体体积（mL ）
浦东新区2018学年第一学期期末质量检测高三化学参考答案
第I 卷 (共66分)
第Ⅱ卷（共84分）
说明：除标明的以外，本试卷每格1分。

物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。

四．（本题共8分） 23．O 、Si （2分）；Si 。

24．K ＋
>O 2－
>Al 3＋
>H ＋。

（2分）
25．K ， KOH ＋Al(OH)3→KAlO 2＋2H 2O （合理就给分）。

26．Al(OH)
3 Al 3＋
＋3OH －。

五、（本题共8分，每小题2分） 27．MnO 2（二氧化锰）；I 2（碘）。

28．a 、c 。

29．5I －
＋5IO 3－
＋6H ＋→3 I 2＋3H 2O 。

30．③。

六、（本题共8分，每小题2分） 31．0.18mol/L•min。

32．a 、c 。

33．增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。

34．CO 的浓度立即增大为0.4mol/L ，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L 。

七、（本题共12分） 35．品红溶液褪色。

36．NaOH 溶液。

37．使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。

38．（1）Cu ＋H 2SO 4(浓)−→−∆
CuO ＋SO 2↑＋H 2O （2分）。

（2）a 、c （2分）。

39．干燥，恒重操作。

40．CuS （2分）。

八、（本题共12分）
41．2NaCl ＋2 H 2O −−→−通电
2NaOH ＋H 2↑＋O 2↑（2分）。

42．阴。

沸点低（易液化）。

43．氢气；苍白色火焰。

44．充分利用能量（合理就给分）。

45． 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。

46．97.00%（2分）；-2.18%。

九、（本题共8分）
47．CH 2=CH-CH=CH 2。

48． 或
CH 2-CH-CH-CH 2
n
CN。

49．C 8H 10；6（2分）。

50．CH 3
＋3 HNO 3
−−−→
−∆
/4SO H 2浓CH 3
NO 2
NO 2
O 2N
＋3H 2O （2分）。

炸药。

十．（本题共12分）
51．醛基、溴原子、苯环（2分）。

52．对二甲苯；氧化反应。

53．
CH 3
、CH-CH 2
CH 3C O
O O C CH 2-CH
CH 3
（2分）。

54．
CH 3
2-CH-COOH
Br
＋2NaOH −−→
−∆
O/H 2CH 3
2-CH-COONa
OH
＋NaBr ＋H 2O （2分）。

55．n
CH 32-CH-COOH
OH
−−−→
−一定条件O-CH-C
n
O CH 2
CH 3
＋nH 2O （2分）。

56．
O-CH-CH 2-C
n
O
3。

十一、（本题共16分） 57．15.3吨（2分）。

58．2%(0.18)（2分）。

59．（1）5.91 g （3分）。

（2）n=1（3分）。

60．（1）23.11（3分）。

（2）316.20吨（3分）。

CH 2-CH-CH 2-CH
n
CN。