(新教材)2019-2020人教版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(八) 化学反应与热能

B 正确；反应 N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)中断开旧键吸收能量为 946.0
kJ＋154.8
kJ·mol－1×3 mol＝1 410.4 kJ，形成新键时放出能量为 283.0 kJ·mol－1×6 mol＝1 698 kJ，
即该反应为放热反应，C 错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D 错误。
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ
解析：选 B 该反应为放热反应，反应中放出热量＝形成生成物中化学键的总能量－
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断开反应物中化学键的总能量。该反应中断裂 6
mol
P—P 键和 5
mol
课时跟踪检测（八） 化学反应与热能
A 级—学业水平考试达标练 1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．C＋H2O = =高=温= = CO＋H2 C．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 解析：选 B A 和 D 为非氧化还原反应；C 是放热的氧化还原反应；B 是吸热的氧化 还原反应。 2．下列图示可以表示吸热反应的是( )
程。
解析：(1)若反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，可理解为“储存”
在物质内部的能量转化为热能而被释放出来。(2)若反应物总能量低于生成物总能量，则该
反应为吸热反应，反应时需吸收能量，可理解为热能转化为物质内部能量而被“储存”起
来。
答案：(1)放 热 (2)吸 吸收能量 热能转化为物质内部能量而被“储存”起来
B 正确；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，反应为放热反应，
C 正确；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，观察到温度计的水银柱不断上升，即该反应为放热
反应，D 正确。
8．某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2，如果把化学反应中能量 的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。则：
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 解析：选 A 氧气不充分时，化石燃料会不完全燃烧，A 错误；化石燃料中含碳、硫 等元素，在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2 等有害气体，B 正确；煤进行深加工后 再燃烧可使燃烧效率更高，C 正确；固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面 积，燃烧效率更高，D 正确。 5．已知断开 1 mol H2(g)中 H—H 键需要吸收 436 kJ 能量。根据能量变化示意图，下 列说法或热化学方程式不正确的是( )
蒸气需要吸收热量，即 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于 572 kJ。(3)与化石燃 料相比，利用氢能源有很多优点，如燃烧产物为水无污染，燃烧热值高等。
答案：(1)小于 (2)＜ (3)热值高(或清洁，无污染等其他合理答案) 10.
如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧 化锰，再用胶头滴管滴入 5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题：
2．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分 解海水制氢气，其反应式可表示为 2H2O = =T激i=O光2= = 2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：① 水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环
4．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、PO=：c k=J·m=ol－=1、=OO：d kJ·mol－1，根据图
示的分子结构和有关数据估算 1 mol 白磷反应放出的热量，其中正确的是( )
1
1
ΔH＝(679－864)kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1，则 HCl(g)===2H2(g)＋2Cl2(g)ΔH＝＋92.5
kJ·mol－1，C 错误，D 正确。
6.如图所示，对于 A 生成 C 的反应，下列所得结论正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A 物质比 C 物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
9．已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 ＋O2(g)===2H2O(l)。
请回答下列问题：
kJ 热量，反应的方程式是 2H2(g)
(1)该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若 2
mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”“＜”或
(1)实验中观察到的现象____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出反应的化学方程式：______________________________________________。 (4)由实验推知，O2 和 H2O 的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2 的 总能量。 解析：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为 2H2O2 = =Mn=O2= = 2H2O＋O2↑，该反应是放热反应，所以 O2 和 H2O 的总能量小于 H2O2 的总能 量；由于 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中的溶液变浑浊。 答案：(1)试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊 (2)H2O2 分解放出 O2，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙 晶体 (3)2H2O2 = =Mn=O2= = 2H2O＋O2↑ (4)小于
境。以上叙述中正确的是( )
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③④
解析：选 C ①水的分解反应是吸热反应；②氢气是二级能源；③温室效应主要是
CO2 气体导致的，使用氢气作燃料可以减少 CO2 的排放；④利用多余二氧化碳与氢气，生 成甲醇，可以做能源，实现变废为宝。
3．NF3 是一种温室气体，其储存能量的能力是 CO2 的 12 000～20 000 倍，在大气中 的寿命可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能：
OO键，=生=成物=中=含4=mol
P
O
键和
12
mol
P—O
键；故该反应中放出能量＝(4c＋12b)kJ－(6a＋5d)
kJ＝(4c＋12b－6a－5d) kJ。
5．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能
A．断开 1 mol HCl(g)中的 H—Cl 键要吸收 432 kJ 能量
B．生成 1 mol Cl2(g)中的 Cl—Cl 键放出 243 kJ 能量
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－864 kJ·mol－1
1
1
D．HCl(g)===2H2(g)＋2Cl2(g)
ΔH＝＋92.5 kJ·mol－1
“＝”)572 kJ。 (3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点
________________________________________________________________________。 解析：(1)该反应为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。(2)液态水变成水
B 级—选考等级考试增分练 1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在 100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 下，下列说法正确 的是( ) A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol 石墨比 1 mol 金刚石总能量高
解析：选 B 据图可知，反应物 A 的能量大于生成物 C 的能量，该反应为放热反应，
反应进行时，一定有能量释放，A 错误，B 正确；A 物质的能量高于 C，则 A 不如 C 稳定，
C 错误；放热反应并不一定很容易进行， 也可能需加热等反应条件，D 错误。
7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
(1)若 E1＞E2，则该反应为____热反应，该反应的过程可看成是“储存”在物质内部的 能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若 E1＜E2，则该反应为________热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要 _________才能转化成生成物。该反应过程可看成是______________________________的过
选项
A
B
C
D
反应装置 或图像
实验现象或图像 信息
反应开始后，针 筒活塞向右移动
反应物总能量高 于生成物总能量
反应开始后，甲 处液面低于乙处
液面
温度计的水银柱 不断上升
解析：选 A 稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能
说明反应放热，A 错误；由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，
1 解析：选 C 由图知，断开 1 mol H—Cl 键要吸收2×864 kJ＝432 kJ 能量，A 项正确；
设生成 1 mol Cl2(g)中的 Cl—Cl 键放出能量为 E(Cl—Cl)，则 436 kJ＋E(Cl—Cl)＝679
kJ，可得 E(Cl—Cl)＝243
kJ，B 项正确；由图知，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
解析：选 A A 项，图示生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，正确； B 项，图示反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误；C 项，锌与盐酸的 反应为放热反应，错误；D 项，浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，错误。
3．已知 2SO2＋O2催化剂2SO3 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A．1 mol O2 的能量一定高于 2 mol SO2 的能量 B．2 mol SO2 和 1 mol O2 的总能量一定高于 2 mol SO3 的总能量 C．1 mol SO2 的能量一定高于 1 mol SO3 的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 解析：选 B 1 mol O2 的能量不一定高于 2 mol SO2 的能量，A 错误；已知反应为放热 反应，即 2 mol SO2 和 1 mol O2 的总能量高于 2 mol SO3 的总能量，B 正确；1 mol SO2 的 能量也不一定高于 1 mol SO3 的能量，C 错误；该反应虽是放热反应，但必须在高温下才 能发生，D 错误。 4．下列说法不正确的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2 等有害气体
D．金刚石转化为石墨是物理变化
解析：选 A 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定性强，A 正确，
B 错误；根据在 100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能，说明 1
mol 石墨的能量比 1 mol 金刚石低，C 错误；同素异形体间的转化是化学变化，D 错误。
化学键
NN
F—F N—F
键能/(kJ·mol－1)
946.0
154.8 283.0
下列说法中正确的是( )
A．过程 N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程 N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应 N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应
D．NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 解析：选 B 断裂化学键的过程，吸收能量，A 错误；形成化学键的过程，放出能量，