〖精选5套试卷〗2021学年天津市名校新高考化学复习检测试题
(5份试卷汇总)2020-2021学年天津市津南区新高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有3.92 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为A ．Fe 3O 4B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 5O 72．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A ．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D ．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（ ）A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：4．某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4molC ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面5．常温下，HCOOH 和CH 3COOH 的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。
将pH=3，体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))Acc c不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等6．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
《试卷5份集锦》天津市宁河县2021新高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同2．垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A．B．C．D．3．11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物可能是（）A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)44．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：X＜M＜YB．Z与M形成的化合物中一定只含离子键C．YM2可用于自来水消毒D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X5．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸6．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
下列说法正确的是A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D．断电时，锌环失去保护作用7．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
天津市名校2021年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的2．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（）A．反应剧烈程度：NH4Cl>HClB．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止3．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是A．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均为酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物D．熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电4．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D水果保鲜A．A B．B C．C D．D5．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石6．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
2021届天津市高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R3．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效4．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。
将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。
下列说法正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH-B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液5．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．异丙烯苯和乙苯是同系物C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L6．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
天津市2021年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05N AB．1mol CH3+含电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N AD．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2N A2．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃3．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO34．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO 4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。
下列分析正确的是A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时() ()2c COc CO增大B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A6．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物环丙叉环丙烷的结构为。
关于该有机物的说法正确的是A．所有原子处于同一平面B．二氯代物有3种C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D．1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO22．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A4．化学与生活密切相关。
下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜5．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。
含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移7．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）元素代号 A B D E G I J K化合价-1 -2+4-4 -1+5-3+3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．常温下B元素的单质能与K单质反应B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质9．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度10．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如图所示，列说法错误的是A．线型PAA 的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a 的结构简式是D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关11．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为812．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素13．中华文明博大精深。
下列说法错误的是A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D．屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物14．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。
则A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子15．常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A) c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgI AgCl溶解度/g（20℃） 2.4×10－4 1.4×10－3 3.0×10－7 1.5×10－4（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象实验Ⅰ实验ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。
（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。
（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：___________。
（二）探究AgCl和AgI之间的转化。
（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。
甲溶液可以是______（填字母代号）。
a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
装置步骤电压表读数ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K aⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s） a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。
设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。
（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②(X表示卤素原子)回答下列问题：(1)写出D的结构简式：________________。
F 中所含的官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。
(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。
①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰③与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber从1901年开始研究N1和H1直接合成NH3。
在1.01×105Pa、150℃时，将1 molN1和1 molH1加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.015，则可判断合成氨反应为____填“吸热”或“放热”）反应。
（1）在1.01×105Pa、150℃时，将1 moIN1和1 molH1加入aL密闭容器中充分反应，H1平衡转化率可能为___（填标号）。
A =4%B <4%C 4%～7%D >11.5%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。
反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev ，该步骤的化学方程式为____，若通入H 1体积分数过大，可能造成 ___。
（4）T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N (g)3H (g)2NH (g) 反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示N 1浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。
与（1）中的实验条件（1.01×105Pa 、450℃）相比，改变的条件可能是_____。
②在0～15min 内H 1的平均反应速率为____。
在该条件下反应的平衡常数为 ___mol -1．L 1（保留两位有效数字）。