广东省深圳市高级中学1415高二上学期期中——化学化学

广东省深圳市高级中学
2014—2015学年度上学期期中考试
高二化学试题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能
A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
2．下列变化过程，属于放热反应的是：
①液态水变水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

向
1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时
的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）
A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2
C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2
4．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要
．．．原因是（）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热造成的
D．该化学反应的过程是放热造成的
5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率
增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为
A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度
9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) c Z(g)+ d W(g)，平衡后，保
持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：
A. 平衡正移
B. a+b>c+d
C. Z的体积分数变小
D. X的转化率变大10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

12．25℃时，10mL 0.1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小
B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)减小
D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能
．．大量共存的是
A．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：Ca2＋、Fe3＋、NO－3、Cl－
B．pH ＝1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－3、NO－3
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：Mg2＋、Na＋、SO2－4、Br－
D．c(NH3·H2O) ＝1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－
14．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．溶液中粒子浓度大小关系为：c(H+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) > c(OH-)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多
15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1N A
B．pH＝2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10－12N A
C．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1N A
D．将1.0L pH＝2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 N A
18．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是
①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液
②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊
③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
④可用于沉淀水中的不溶物
⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO 3、Mg(OH)2]
⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：32234NaCl()NH H O CO NaHCO NH Cl +++=↓+浓
A ．①②③④⑤⑥
B ．①②③④⑤
C ．①②③④
D ．①②④
二、双选题：（每小题4分，共计16分。

全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不
答得0分）
19．下列离子方程式中错误的是
A ．明矾净水的原理：Al 3+ + 3H 2O = Al(OH)3↓+ 3H +
B ．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al 3+ + 3S 2—+ 6H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3H 2S ↑
C ．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32—+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH —
D ．FeCl 3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe 3+ + 3HCO 3— = Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑
20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c (NH 4＋)>c (Cl －)> c (OH －)>c (H ＋)
B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：c (Na +)＝2c (HCO －3)＋2c (CO 32¯)＋2c (H 2CO 3)
C ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液：c (NH ＋4)＝c ( Cl －)
D ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)
21．以CO 2与H 2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH 3OH)，其反应的化学方程为
CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)；ΔH<0。

现将1 mol CO 2和3 mol H 2充入容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)∶n(H2O)为1∶1时，该反应已达平衡状态
B. 若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C. 若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K(T1)<K(T2)
D. 保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平
衡时，n(CH3OH)∶n(H2)将升高
22．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（）
第Ⅱ卷（本卷共计48分）
三、非选择题
23．（9分）（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H 2将
NO 2还原为N 2。

已知：2 H 2 ( g ) +O 2 ( g )＝2H 2O ( g ) ΔH ＝ - 483.6 kJ/mol
N 2 ( g ) +2O 2 ( g )＝2NO 2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
则反应4 H 2 ( g ) + 2NO 2 ( g )＝N 2 ( g ) + 4H 2O ( g ) 的反应热 ΔH ＝ 。

（2）2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH= —99kJ ／mol 。

请回答下列问题： ①图中A 点表示： ； C 点表示2mol SO 3(g)的总能量。

E 所代表的能量是 ；E 的大小对
该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol 。

24．（14分）有可逆反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在
1173K 时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A ．容器内压强不变了
B ．c （CO ）不变了
C ．v 正（CO 2）=v 逆（CO ）
D ．c （CO 2）=c （CO ）
（2）该反应的△H= 0（填“＜”、“＞”、“=”）。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t 2时达平衡， 在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。

（单选） A ．升温 B ．增大CO 2浓度
②如果在t 3时从混合物中分离出部分CO ，t 4~ t 5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t 3~ t 5的V （逆）变化曲线
反应过程3(g)
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH 在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。

该工艺中“搅拌”的作用是 。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO 2的目的是氧化Fe 2+，发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若参与反应的O 2有11.2 L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 mol 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，
Fe(OH)2+可部分水解生成Fe 2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，
产品中不得含有Fe 2+及NO 3－。

为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 。

A ．氯水
B ．KSCN 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
26．(共11分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
42242424422K M n O 5H C O 3H S O K S O 2M n S O 8H O 10C O ++=+++
↑ 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X ，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g ，将其配制成100.00mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000的KMnO 4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.60
已知H 2C 2O 4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO 4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

(2)在整个实验过程．．．．．．
中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100mL 容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是 。

(4)根据上述数据计算X= 。

(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X 值 ； ②若KMnO 4标准溶液浓度偏低，则X 值 。

参考答案
25．（共14分）
（1）4.4~7.5 （2分）; 增大接触面积、加快反应速率（2分）
（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O（3分）（3）2 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分）（5）D （2分）。