氧化还原反应概念正误的判断

态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2＋、SO2
()
9． 根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还
原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物
()
10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原
()
11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ( )
12．金属元素被还原，不一定得到金属单质
排查落实练四
5．已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式： _2_F_e_2_＋_＋__C_l_O_－_＋__2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__C_l_－_＋__H_2_O___。 解析 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，因为 Fe2＋过量，所以 ClO－的还原产 物只能是 Cl－，而不是 Cl2，因为 Fe2＋和 Cl2 不能共存。
离子方程式为_M__n_O_(_O__H_)_2_＋__2_I－_＋___4_H_＋_=_=_=_M__n_2_＋_＋__I_2_＋__3_H_2_O___。
7．NaClO 可以将 MnSO4 氧化成 MnO2 沉淀，试写出该反应的离子 方程式__M__n_2_＋_＋__C_l_O_－_＋___H_2_O_=_=_=_M__n_O__2↓__＋__2__H_＋_＋__C_l_－________。
×( )
13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强×
()
14．在原电池中，作负极的金× 属一定比作正极的金属活泼 ( )
15．不容易得到电√ 子的物质，肯定容易失去电子
()
×
二、氧化还原反应方程式书写正误判断
1． 向 Ca(ClO2)溶液中通入 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===
CaSO3↓＋2HClO
(_1_)6_软_K_锰O_H_矿_=_高制=_=_温备=_=_K3__K2_M2_Mn_n_O_O4_4的_＋_化_K_学C__l＋方__程3_H_式_2O_是______3__M___n。_O_2_＋__K__C_l_O_3_＋_____ (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是__3_M_n_O__24_－_＋__4_H_＋_=_=_=____ __M__n_O_2_↓__＋__2_M__n_O_－4_＋__2_H__2O___。
排查落实练四
10．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素 [CO(NH2)2]为原料制取，方法是在 KMnO4 催化剂存在下，尿素 [CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、另
一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式C__O_(_N__H_2_)2_＋__N__a_C_l_O_＋___
排查落实练四 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念正误判断
1． 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有
电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子
(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对
偏向)的反应
()
2．√置换反应全部√属于氧化还原反√应。因为有单√质参加和生成，√化
排查落实练四
8．将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比 1∶6 混合，在溶液
中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式___N_C__l3_＋_____ __6_C__lO__－ 2_＋__3_H_2_O__=_=_=_6_C__lO__2↑___＋__N_H__3↑___＋__3_C_l_－_＋__3_O_H__－________。
()
排查落实练四
三、推导型氧化还原反应方程式的书写 1．实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：
软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾 (K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到 深紫色的针状 KMnO4。试回答：
4．某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4 和一种未知物 x。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e－生成 x，则 x 的化学式__________，试写出该反应的化学方程式 _4_H__2_S_O_4_＋__5_A__s_H_3_＋__8__K_B_r_O__3=_=_=__5_H_3_A_s_O__4 ＋___4_B_r_2_＋__4_K__2S_O__4_＋____ _4_H__2_O__。
_2_N_a_O__H_K__M_n_=O_=_=4_催=_=_化__剂__N_2_H_4_＋__N_a_2_C_O_3_＋__N__aC__l＋__H__2O____。
解析 在 CO(NH2)2 中，C 的化合价为＋2 价，化合价升高 2，NaClO 中 Cl 的化合价为＋1 价，它应该被还原成 Cl－，所以另一种钠盐 为 NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。
排查落实练四
2．将适量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿 色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
答案 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
排查落实练四
3．研究表明，Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，
Br2
解析 (1)根据电子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以 KBrO3 被 还原成 Br2。 (2)在该氧化还原反应中，KBrO3 是氧化剂，其还原产物为 Br2， AsH3 为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4，H2SO4 作为反应物提供 酸性环境，根据化合价升降相等即可配平(具体步骤略)。
合价发生了变化
()
3． 复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化
合价没有变化
()
4． 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化
合价必然发生变化
()
5． 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化
合价必然发生变化
()
6． 氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原
()
2． ×SO2 通入 NaClO 溶√液中：SO2＋ClO－＋×2OH－===SO24－＋C×l－＋
H2O
()
3． 铁与稀 HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
()
4． √2MnO4－＋H2O2＋6H√＋===2Mn2＋＋3O2↑×＋4H2O
(× )
5． 3MnO42－＋4H＋===2MnO－ 4 ＋MnO2↓＋2H2O
排查落实练四
9．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室 通过下列方法制取：将 MnO2 和 Li2CO3 按 4∶1 的物质的量比配 料，球磨 3～5 小时，然后升温至 600～750 ℃，保温 24 小时，自 然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_8_M__n_O_2_＋__2_L_i_2C__O_3 _6_0_0=_～=_=_7=_5=_0_℃__4_L_i_M__n_2O__4_＋__2_C_O_2_↑__＋__O__2↑___。 解析 因为 MnO2 为氧化剂，失电子的只能为－2 价的氧离子， 设生成 O2 为 x mol，则 4×(4－3.5)＝4x，x＝12。
可用 FeSO4 和 Na2O2 反应制备，在反应中，FeSO4 与 Na2O2 的物
质的量之比为 1∶3，其中 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，已知
产物中，除 Na2FeO4 外，还有 Na2O、Na2SO4 等，试写出该反应
的化学方程式。
解析 FeSO4 被氧化成 Na2FeO4,1 mol FeSO4 失去 4 mol e－，设 3 mol Na2O2 中被氧化的氧为 x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－
剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应
()
7． 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将
按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种
氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 ( )
8．×元素处于最高√价态时一定有强√氧化性，如 F√eO24－；同理，元√素
处于最低价态时一定具有强还原性，如 S2－；元素处于中间价
()
10．将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
×
×
×( )
11．将 FeCl2 溶液与稀 HNO3 混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Nhomakorabea()
12．用稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还
x
，
x
＝
1
，
即
生
成
1 2
mol
O2 ， 反 应 方 程 式 为
FeSO4 ＋
3Na2O2===Na2FeO4
＋
1 2
O2↑
＋
Na2O
＋
Na2SO4
，
即
：
2FeSO4
＋
6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
答案 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
排查落实练四
(3)KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2＋和 CO2，
该反应的化学方程式是_2_K__M__n_O_4_＋__8_H_2_S_O__4_＋__5_N_a_2_C_2_O_4_=_=_=_2__M_n_S__O_4_ _＋__K__2S__O_4_＋__1_0_C_O__2↑__＋ ___5_N_a_2_S_O_4_＋__8_H__2O____。
排查落实练四
6．溶解在水中的 O2 在碱性条件下可以将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2，
反应的离子方程式为_2_M__n_2_＋_＋__O__2＋__4_O__H__－_=_=_=_2_M__n_O__(O__H_)_2__，
而 I－可以将 MnO(OH)2 还原成 Mn2＋，I－被氧化成 I2，该反应的
原性×：2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2O×2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O√
()
13．向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋
2Br2＋6Cl－
()
14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－ 3 ===Fe3＋＋
3NO2↑＋3H2O
在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2＋和 Mn2＋。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2＋生成 MnO2 的离子方 程 式 __M__n_2_＋_＋__2_C__lO__2＋__2_H__2_O_=_=_=__M_n__O_2_↓__＋__2_C_l_O_－ 2__＋__4_H_＋___(ClO2 反应后的产物为 ClO2－)。
()
6． 少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
()
7． 向 Fe(OH)2 中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋
2H2O
()
8． Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( )
9． FeS 溶于稀 HNO3 中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑