2018—2019学年度第二学期第二次自测九年级化学试题及答案

2018—2019学年度第二学期第二次自测试题
九年级化学
本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。

A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。

考试时间60分钟。

注意事项：
1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。

2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。

3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-3
5.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
A卷（共100分）
一.选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。

）
1.为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是（）
A.钙
B.铁
C.锌
D.碘
2.生活中发生的下列变化中，无化学变化的是（）
A.美酒飘香
B.蜡炬成灰
C.菜刀生锈
D.冶炼钢铁
24
应用于自来水净化处理领域。

高铁酸钾中铁元素的化合价为（）
A.+2价
B.+3价
C.+5价
D.+6价
5.婴幼儿食用了含有三聚氰胺（化学式为C
3N
6
H
6
）的奶粉会得肾结石。

下列关于三聚
氰胺的说法错误的是（）
A.三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的
B.三聚氰胺的相对分子质量为126
C.三聚氰胺中碳元素的质量分数是66.7%
D.含有三聚氰胺的奶粉是混合物
6.“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。

下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（）
A.分子在化学变化中可以再分
B.化学反应前后，原子种类不变
C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2
别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A. 甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>甲>乙 D.甲>丙>乙
（反应前）（反应后）
9.金属R 与CuCl 2溶液发生反应：R + CuCl 2 ＝ RCl 2 + Cu ，下列说法错误的是（ ） A.该反应是置换反应 B.金属R 可能是 铝
C.金属R 活动性比Cu 强
D.该反应前后R 的化合价发生了改变
10.两个软塑料瓶中分别充满CO 和CO 2气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（ ）
A.澄清石灰水
B.水
C.紫色石蕊试液
D.氯化钠固体 11.某元素R 的原子序数为m ，能够形成核外有x 个电子的R n+ 离子，则下列关系式中，一定正确的是（ ）
A.m == n
B.m == n + x
C.m == n - x
D.m == x – n 12.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理说法正确的是（ ） A.各种酸溶液中都含有氢离子（H +），酸溶液具有许多共同的性质 B.有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物
C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
D.碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液
二.填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分）
⑧元素所在的周期数是 ▲（1） 。

⑵由①、⑩号元素组成的纯净物的物质类别属于 ▲（2） （按照组成元素进行分类）。

14.（6分）请你用具备的化学知识回答下列问题： ⑴“野火烧不尽，春风吹又生”。

草木灰烬中含有的K 2CO 3属于 ▲（3） 。

A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
15.（6的溶质有 ▲（5） 。

程式为 ▲（6） 。

16.（6分）右图是固体物质M 在水中的溶解度曲线，已知A 、B 、C
三点的坐标分别为A （t ，10）、B （t ，15）、C （t ，5）。

请回答下列有关问题： ⑴图中A 点表示的化学意义是 ▲（7） 。

⑵t℃下，欲使C 点对应溶液转变成为A 点对应溶液，可采取的措施有 ▲（8） 。

（任答一点即可）。

三.实验题（本大题共1个小题，共18分）
17.（18分）请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
⑴写出标号仪器的名称： b ▲（1） ；e ▲（2） 。

⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 ▲（3） （填序号）。

⑶实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ▲（4） ；选择上图中的 ▲（5） （填序号）可组合成实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 ▲（6） ；收集二氧化碳气体，可选择上图中的 ▲（7） （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 ▲（8） 的i 装置。

⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，不需要使用下列仪器中的 ▲（9） （填序号）。

A.铁架台
B.烧杯
C.分液漏斗
D.玻璃棒 四.计算题（本大题共1个小题，共10分）
18.（10分）赤铁矿的主要成分为Fe 2O 3，可用于冶炼铁。

我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe 2O 3的质量分数为64%，试回答下列问题： ⑴Fe 2O 3中铁元素的质量分数为 。

⑵100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 吨（最后一空保留两位小数）。

B 卷（共30分）
19.（12分）下面框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是天然气的主要成分，C 是黑色固体单质，F 是氧化物，I 可用于补钙剂。

⑴写出A 、F 的化学式：A ▲（1） 、F ▲（2） 。

⑵写出反应①的化学方程式： ▲（3） 。

⑶写出反应④的化学方程式： ▲（4） 。

⑷反应③属于基本反应类型中的 ▲（5） 。

⑸反应②能 ▲（6） （填“放出”或“吸收”）热量。

20.（12分）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。

某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与探究+F A 点燃
D
G
D
② B (不足量)
+B,点燃
④
点燃 E
H
I ③
C ①
a b c d e f g h i
↓水
加纯碱溶液后，进行操作Ⅰ
固体B 高温
固体A 蒸发结晶
贝壳
溶液
固体C
气体
(1)贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是▲（1）。

(2)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、▲（2）、玻璃棒。

(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是▲（3）。

【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
【查阅的资料】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaO+H
2O=Ca(OH)
2
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学对固体C的成分提出以下猜想：
甲.纯净的NaOH；乙.NaOH和Na
2CO
3
的混合物；丙.NaOH和Ca(OH)
2
的混合物。

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。

实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，
滴加几滴酚酞试液
溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，
滴加足量的▲（4）
无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，
滴加几滴饱和Na
2
CO
3
溶液
▲（5）猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：▲（6）。

21.（6分）根据右图所示信息进行计算。

假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。

⑴生成H
2
的质量为 g。

⑵反应后的溶液中溶质质量分数为（最后的计算结果保留两位小数）。

参考答案
一．选择题
1、A
2、A
3、D
4、D
5、C
6、D
7、C 8、B 9、B 10、D 11、B 12、A
二．填空题
（1）二（2）化合物（或无机化合物或酸）（3）C （4）导热性（5）H2SO4、 Na2SO4（6）FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl（7）t℃下，M的溶解度为10g （8）加M或蒸发水（或加溶质或蒸发溶剂）
三．实验题
（1）锥形瓶（2）量筒（3）c （4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）a、b或a、c （6）关闭止水夹，向长颈漏斗中注入一定量的水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好（7）g （8）澄清石灰水（9）C
四．计算题
⑴70% （3分）⑵44.8（3分） 46.67（4分）
B卷
19.（1）CH4（2）CaO （3）2C+ O2 =点燃= 2CO （4）CO2+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O （5）化
合反应（6）放出
20.（1）CaCO3=高温=CaO+CO2↑（2）漏斗（3）均匀受热，防止蒸发过程中因局部温度过
高而造成液滴飞溅（4）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等酸）（5）溶液中产生白色沉淀（6）方案甲不合理，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，未排除其对氢氧化钠存在的干扰，导致实验结论不准确。

21.⑴0.2 （2分）
⑵解：设参加反应的Fe的质量为x，生成的FeSO
4
的质量为y，则：
Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
56 152 2
x y 0.2g
56: 2 = x:0.2
x = 5.6 g …………………………………………………………1分
152:2 = y:0.2
y = 15.2 g …………………………………………………………1分
FeSO
4
溶液溶质质量分数 = [15.2/(120 -20 -0.2 + 5.6)]×100% = 14.42% 2分
答：FeSO
4
溶液的溶质质量分数14.42%。