(完整word版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试 卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

町能用到的相对原子质量：Hl L17 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ar 40 Fe 56 1127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分.共78分。

在每小题给岀的四个选项中，只有一项是 符
合题目要求的。

7-磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池Z %采用湿法冶金工艺回收废IU 磷酸
亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如卜•:
NaAlO 2滤液
卜列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护坏境和资源再利用 B ・从“正极片”中可回收的金属元素冇Al 、Fe 、Li C. “沉淀”反应的金属离子为斤并 D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 •下列说法错误的是
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 检物汕含不饱和脂肪酸亞，能使B I 2/CC14褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
绝密★启用前
沉淀 滤液
正极片鯉
含儘的飾滤渣吐如些
9.在生成和纯化乙酸乙曲的实验过程中，下列操作未涉及的是
10・是阿伏加德罗常数的值。

卜•列说法正确的是
A.16.25 gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N A
B.22.4 L （标准状况）氨气含冇的质子数为18仏
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有疑基数为1.0必
D・1.0mol CH。

与Cl,在光照下反应生成的CH3CI分子数为1.0心
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺坏化合物，螺［2.2］戊烷（X）是垠简单的一种。

F 列
关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C・所有碳原子均处同一平面 D.生成1 molC5H12至少需要2molH,
12.主族元索W、X、Y、Z的原子序数依次增加，II均不大于20。

W、X、Z故外层电子数之和为
10； W与Y同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物町腐蚀玻璃。

卜列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水涪液呈碱性
D.W与Y具有柑同的垠高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO, + H,S协同转化装置，
实现对天然气中CO：和H：S的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe^ - e- = EDTA-Fe3*
②2EDTA-Fe3*+ H,S = 2H"+S+ 2EDTA-Fe_
该装置匸作时，卜列叙述错误的是
----------- 1參 1--------------------------- /:()
EDlA-tV
I s
¥2H f2) (i：
co
L HS
匕DI A•卜扌(CH..CO 等)
光伏
电迪
頫子交
検股
A・阴极的电极反应：CO2 + 2H-+2e_=CO + H:0
B・协同转化总反应：CO、+H、S = CO + H、O + S
■ ■ ■
C.石墨烯上的电势比ZiiO@^®Wi上的低
D.若采用Fe3* /氏"取代EDTA-Fe^ /EDTA-Fe:+,溶液需为酸性
三、非选择题：共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14 分）
醋酸亚tft［（CH3COO）:Ci 2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金屈锌作还原剂，将三价俗还原为二价钻：二价俗再与醋酸钠溶液作用即町制得醋酸亚俗。

实验装宣如图所示。

回答下列问题：
（1）__________________________________________________ 实验中所用蒸馆水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______________________________________ o仪器a的名称是 _______ o （2）将过量锌粒和氯化偌固体豐丁y中，加入少量蒸饰水，按图连接好装置。

打开KI、K2, 关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____ °
②同时c中有气体产生，该气体的作用是 _____ 。

（3） _________________________________________________________ 打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是__________________________________ ；d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_____ 、 ______ 、洗涤、干燥。

（4） _____________________________ 指出装置d可能存在的缺点。

27.（14 分）
俣亚硫酸钠（呼耳）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答卜•列问题：
（1）生产Na2S:O5,通常是rtlNaHSOj过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式______ O
（2）利用烟道气中的SO：生产Na2S,O5的工艺为：
①pH = 41时，I 中为 ________ 溶液（写化学式）。

② 工艺中加入Na.COjW 体、并再次充入SO ：的冃的是 ______ o
（3）制备Na ：S 2O 5也町采用三室膜电解技术，装置如图所示,其中SO,碱吸收液中含/j NaHSO 3 和Na 2SO 3 o 阳极的电极反应式为 _____ c 电解后， _______ 室的NaHSO 3浓度增加。

将该室溶液 进行结晶脱水，町得到NsSO *
KH2SO4 SO2緘吸收液
（4） __________________________________ Na 2S 2O 3 nf 用作食■品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na 2S ;O 5残圖最时，取50.00niL 制萄酒样品，用0.01000mol-L-* 碘标准液滴定至终点，消耗lO.OOniL «滴定反应的离子方程式 为 ________ ，该样品中Na,S,O 5的残留量为 g L'1 （以SO,i+）o 28. （15 分）
采用N,Os 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答卜•列问题：
（1）1840年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5O 该反应的氧化产物是一种 气体，其分子式为 ________ c
（2） F. Darnels 等曾利用测斥法在刚性反应器中研究了 25匸时“：05@）分解反应：
2N,O 5（g ） 4NO 2（g ） + O 2（g ）
2N 2O 4（g ）
其中NO :二聚为的反应町以迅速达到平衡。

体系的总压强p 随时间t 的变化如卜表所 示（r=x 时，N 2o 5（g ） 7V,全分解）：
t / min
40
80
160 260 1300 1700
8
Na 2S ?O 5
pH=4」 pH =7
①己知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O：(g) A//1 = -4.4 kJ mol-1
2NO2 (g) = N2O4 (g) A/7： = -553 kJ mo?1
则反应N:o5(g) = 2NO:(g) + (g)的△//=________ kJ-mol-1。

②研究表明» N：O5(g)分解的反应速率v = 2x 10~3x p$o：(kPa min-1)© t = 62min时，测得体系中Po. =2.9 kPa ,则此时的P N.O.= ________ kPa »v = ________ k Pa min"1。

■ ■ •
③若提高反应温度至35 C,则N2O5(g)完全分解后体系压强几(35 °C) ___________
63.1 kPa
（填“大
于”“等于”或“小
于”
），原
因是
④ ______________________________________________ 25°C 时N :O 4（g ）^ 3 2NO ：（g ）反应的平衡希•数心= _________________________________ kPa （ K f 为以分压表示的平衡 常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反h'Z2N,O 5（g ）—— 4NO,（g ） + O 2（g ）, R A Ogg 提出如下反应历程： 第一步N ：O 5隔勺NO? + NOj 快速平衡 第二步 NO, + NO 3——NO + NO, + O, 慢反应
第三步 NO + NOj —— 2NO, 快反应 其中町近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

卜列表述正确的是 ______ （填标号）。

A.
班第一步的逆反应）＞叭第二步反应） B.反
应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO ：与NO$的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高 35•［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
Li 是瑕轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度人等优良性能, 得到广泛应用。

回答卜•列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能最最低和最高的分别为 ________
______ (填标号)。

Euuam
Is 2s 2p t 2p v 2p.
D . mmam
Is 2s 2p v 2p v 2p.
（2） LT 与H-具有相同的电子构
型,
r （Lf ）小于
63.1 kPa
（填“大于”“等于”或“小于”），原
因是 町知，Li 原子的第一电离能为 _____ kJ mol"1 , 0=0键键能为 _______ kJ inoP 1
, LiQ 晶格 能为 kJ mof 1 o
2Li^(g) *1040 kJ ・mo 「 2Li (g)
S18 kJ • mol 1 2Li (晶体)+ O-(g) 一哋 kJBl ： go (品体) f 703 kJ • mor 1
O(g) I 249 -598 kJ • moF 1
图（a ） 图（b ）
27.
（5） Li 、O 具有反萤石结构，晶胞如图（b ）所示。

己知品胞参数为0.4665 am,阿伏加德
罗常
数的值为Nv 则1^0的密度为 _________ g cm"（列出计算式九 36.［化学一选修5：有机化学基础］（15分）
化合物W 町用作高分子膨胀剂，一种合成路线如卜•：
（1） ___________________ A 的化学名称为 o （2） ___________________ ②的反应类型是 ° （3） _______________________________ 反应二所需试剂、条件分别为 」 （4） _________________ G 的分子式为 。

（5） ___________________________ W 中含氧官能团的名称足 o （6） 写iB'jE 互为同分异构体的裁类化介物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰而积
比
为 1：］） ___ o
（7）苯乙酸节裁（^^—CH J COOCH2
《^）是花香型香料，设计Fh 苯甲醇为起始原料
制备苯乙酸节酯的合成路线 ______ （无机试剂任选）。

2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题参考答案
7. D 8. A 9. D
10. B
11. C
12. B 13. C
26.
（1） 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗
（2） ® Z11 + 2Cr 3* = Z112* + 2C 产
3 LiAlHj 是有机合成中常用的还原剂，L1A1HH 的阴离子空间构型是 _________ .中心原子
► H.C CSr ■
COON3H
、CN ③
□
35 "C4H 必 SnO HO
► H.C
OH COOH
COOC ，H 5
(■ E
1)C1CH :COOC
回答卜列
NaCN ②
问题: 2)Ct^5CH 2d
COOC^Hj
C^HjONa
C :H 5OH
•⑤
27.
②排除c中空气
（3）c中产生使压强大于犬气压（冰浴）冷却过滤■
（4）敞开体系，町能使醋酸亚倂与空气接触
(1) 2NaHSO3 = Na：S;O5 + H：O
的杂化形式为_____ o L I A1H4中，存在_______ （填标号）。

A.离子键
B. b键
C.兀键
D.氢键
28.
35.
36. (2)① NaHSO,
②得到Z1HSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e-=4H*+O,T a
(4) S;Of + 2I: + 3H:O = 2SOf + 4厂+ 61T
0.128
(1)0.
(2)① 53.1
②30.0 6.0 xlO-2
③人于温度提高，体枳不变，总压强提高：NO、二聚为放热反应，温度提高，平衡
■
左移，体系物质的最増加，总压强提高
④13.4
(3)AC
(1)D C
(2)LT核电荷数较人
(3)正四面体sp3 AB
(4)520 498 2908
y、 8x7 + 4x16
TV A(0.4665X10-7)3
(1)氯乙酸
(2)取代反应
(3)乙醇/浓硫酸、加热
⑷ C12H18O3
(5)疑基、瞇键
1.（2018年全国卷D硫酸亚铁锂（LiFePOj电池是新能源汽车的动力电池之-。

采用湿法冶金
工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池止极片中的金属，其流程如卜•：
〜賢黑等滤茨
沉淀
池液的伽•含Li沉淀
卞列叙述错误的是（）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中町回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金屈离子为Fe”
D.卜述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【解析】A、废IU电池中含有重金属，随盘排放容易污染环境，因此合理处理废IU电池有利于保护坏境和资源再利用，A正确：B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素白A1、Fe、Li, B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入緘液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是FeH C正确：D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

【答案】D
2.（2018年全国卷I）下列说法错误的是（）
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酗是一类其冇高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BrJ/CCl.褪色
D.淀粉和纤维索水解的敲终产物均为匍萄糖
【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Brc/CCl.溶液褪色，C正确：D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为简萄糖，D正确。

答案选A。

【答案】A
3.（2018年全国卷D在生成和纯化乙酸乙B8的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
AWUTqc
A. A
B. B
C. C
D. D
【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管I I要高于试管底，A正确；
爪生成的乙釀乙酣中含有乙釀和乙團乙酸乙酯不滚于水'因此可以用饱和碳酸钠浦液吸
妝，注意导管口不能插入溶液中，決防止倒吸，E正确5
c、乙酸乙酣不濬于水,分滋即可实现分离、c正确；
D、乙酸乙酯是不濬于水的有机物，不能通过蒸发实现分离'D错误。

答案选D。

【答案】D
4.（2018年全国卷DA；是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.16. 25 g FeCl,水解形成的Fe （OH）s胶体粒子数为0. 1 X
B.22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为l&H
C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有轻基数为1.0嵐
D. 1. 0 mol CH■与Cl：在光照卜反应生成的CHjCl分子数为1. OAi
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16. 25g4-162. 5g/mol=0. lmol,由于氢氧化铁胶体是
分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）,胶体粒子数小于0.1逼，A错误；B、标准状况F 22. 4L
氮气的物质的量是lmol,氮气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 B正确；C、1分子丙三醇含冇3个耗基，92. 0g丙三醇的物质的量是lmol,其中含有耗基数是3 抠，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烧不止一种，因此生成的
CHaCl分子数小于1. 0 Al, D错误。

【答案】B
5.（2018年全国卷D环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2, 2］戊烷
（x）是最简单的一种。

卜•列关于该化合物的说法错误的是（）
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所令碳原子均处同一平面
D.生成1 molCsHx：至少需要2 molH：
【解析】A、螺2, 2］戊烷的分子式为（：具，环戊烯的分子式也是CH，结构不同，互为同分异构体，A正确：B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确：C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误：D、戊烷比螺2, 2］戊烷多巾个氢原子，所以生成1 molCsH；：至少需要2 molH：, D止确。

【答案】C
6.（2018年全国卷D主族元素叭X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

趴X、Z最外层电子数Z和为10： W与Y同族：W与Z形成的化合物对与浓硫酸反应，其生成物町腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）
A.常温常压卞X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的绘高化合价
【解析】根据以上分析可知叭X、Y、Z分别是F、立、Cl、Ca»则A、金属钠常温常压下是固态，A错误：B、CaH：中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显屮性，C错误；
D、F是故活泼的非金属，没有正价，C1元索的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

【答案】B
7.（2018年全国卷D最近我国科学家设计了-•种C0：+H：S协同转化装置，实现对天然气中CO, 和H：S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石黑烯，石墨烯电极区发生反应为：
<au. co" (Ciu- co：.
®EDTA-Fe:-e' = EDTA~Fe3*
②2EDTA・Fe”十H：S=2H*+S+2EDTA-Fe>
该装置工作时，下列叙述错误的是（）
A.阴极的电极反应：CO：+2H*+2e'=CO+H：O
B.协同转化总反应：C0,+H：S=C0+H：0+S
C.石墨烯卜.的电势比ZnOO^墨烯上的低
D.若采用Fe'7Fe>取代EDTA-Fe37EDTA-Fe：\溶液需为酸性
［解析】分析：该装置属于电解池，C6在血0殆塁烯电极上转化为CO,发生得到电子的还煩反应，为阴极，石墨烯电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，据此解答。

详解：A、CQ在ZM箱墨烯电极上转化为CO,发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO a+H++2 e 一=CO+EGO, A 正确j
B、报据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到&S—2e一= 2h+S,因此总反应式为
CO：+H：S=CO+H：O+S, B 正确；
C、右墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C 错误；
D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe”/F占取代EDTA-Fe'7EDTA-F尹，溶液需要酸性，D正确。

【答案】C
8.（2018年全国卷I）醋酸亚絡（ClbCOOLCr・也］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气
体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在対闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价俗还
原为二价倂：二价俗再与醋酸钠溶液作用即町制得醋酸亚钻。

实验装置如图所示，回答下列问题:
（1）____________________________________________________ 实验中所用蒸馆水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是_____________________________________ o
（2）将过量锌粒和氯化锯固体置于。

中，加入少量蒸馅水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭K3。

®c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________ 。

②__________________________________________ 同时c中有气体产生，该气体的作用是。

（3）_________________________________________________________ 打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_________________________________________________ : d中析出砖红色沉
淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________ 、________ 、洗涤、干燥。

（4）____________________________________ 指出装冒d可能存在的缺点o
【解析】（1）由于醋酸亚俗易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸饰水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧：根据仪器构造町知仪器a是分液（或滴液）漏斗；％网
（2）®c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明CF•被锌还原为Cr=\反应的离子方程式为
Zn+2Cr3+=Zn：++2Cr：+；
②锌还能与盐酸反卜；比成氢气，由于装置中禽冇空气，能氧化C产，所以氢气的作用是排除c
中空气；
（3）打开关闭K：和由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增人，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚辂难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是町能使醋酸亚俗与空气接触被氧化而使产品不纯。

【答案】（1）.去除水中溶解氧（2）.分液（或滴液）漏斗（3）. Zn+2Cf+ = Zn”
+2Cr2>（4）•排除c中空气（5）. c中产生H：使压强大于大气压（6）.（冰浴）冷却
（7）.过滤（8）.敞开体系，可能使醋酸亚俗与空气接触
9.（2018年全国卷I）焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答
F列问题:
（1）生产Xa：S：05,通常是由NaHSOsit饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式
（2）利用烟道气中的S0：生产Na^SzOs的工艺为:
pHH」pH=7^S pH=4.1
®pH=4. 1时，I中为__________ 溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na：CO s固体、并再次充入S0：的目的是_____ o
（3）制备Xa：S：05也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中S0：碱吸收液中含有NaHSO$和NacSOso阳极的电极反应式为___________ •电解后，__________ 室的NaHSO：浓度增加。

将该
室溶液进行结晶脱水.町得到Xa：S：05o
阳岛千交换瞑
稀H,SC\ SO：緘吸收液
（4）N a：S：O5 »J用作仅品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na：S：0s®留量时，取50. 00 mL SB萄酒
样品，用0. 01000 mol - L"1的碘标准液滴定至终点.消耗10. 00 mU滴定反应的离子方程式为
____________ ,该样品中的残留量为___________________ g・1/ （以SO：计）。

【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为
2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
（2）®碳酸钠饱和溶液吸收SO：后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I中为NaHS03：
②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到\aHS0s过饱和溶液；
（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是桶硫酸.氢氧根放电，则电极反应式为2H：O-4e
■ = 4H +^0： t o 阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。

阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大.与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠.所以电解后a 室中亚 硫酸氢钠的浓度增人。

(4)
单质碘貝•有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S ：Of>2I ：+3H :O=
2S0r +4r+6H f
：消耗碘的物质的量是0. OOOlmol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以S0?计)是
(4). 2比0—4厂=4茁+0： f (5). a (6). S ;0s -~+21：+3H ：0=2S0r~+41_+6H* (7).
0. 128
10. (2018年全国卷I)采用N ：05为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工 业中得到广泛应用。

回答下列问题
(1) 1840年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N ：a 。

该反应的氧化产物是一种气 体，其分子式为 __________ -
(2) F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25*0时N ：O 5(g)分解反应：
2NO(g)f 4N0:(g) +O 2(g)
2N 2O 4(g)
其中范二聚为NO 的反应町以迅速达到平衡。

体系的总压强p 随时间r 的变化如卜•表所示 (t=8时,N ：0t (g)完全分解)：
① 已知：2N^)5(g)=2N2O5(g)+O2(g) A 必二-4. 4 kJ ・ moL 2N0： (g) =NO (g)
A 〃o=・55. 3 kJ ・ mol -1
则反应 N ：O 5(g)=2NO ：(g) + 0：(g)的△〃二 _ kJ* mol^o
② 研究表明，N=O 5(g)分解的反应速率(炉amm')。

^62 min 时，测得体系中
2 J
0.000! mol x 64g/tn
0.05L =0.128g/Lo 【答案】 (1). 2NaHS0s =Na ：S ：O 5+H ：O (2). XaHSO, ⑶.得到NaHSOs 过饱和溶液
/?02P O：=2. 9 kPa,则此时的卩弘。

5二 ___ kPa,厂_________ k Pa ■ mini
③若提高反应温度至35C,则X：O5(g)完全分解后体系压强6(350—63.1 kPa (填“人于” “等于”或“小于”)，原因是
④___________________________________________ 25°C时N:0,(g)^^2N0:(g)反应的平衡常数侮二kPa (A；为以分圧表示的平衡常数，计
算结果保留1位小数)。

(3)对于反2N2O5(g)-*4N0：(g) +0= (g), R. A. Ogg 提出如下反应历程:
第_步N:O5：^^NO:+NO3快速平衡
第二步N0：+N0L N0+N0：+0：慢反应
第三步NO+NO3-*2NO：快反应
其中町近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

卜列表述正确的是______ (填标号)。

A.y(第一步的逆反应)> 卩(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NG
C.第二步中NO：与丸)3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
【解析】(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为6：
(2)①已知：
i、2N:05(g)=2N.01(g)+0：(g) AHi=-4. 4kJ/mol
ii、2N0：(g)=N：0Mg) AH：=-55. 3kJ/mol
根据孟斯定律町知i 4-2- ii 即得到N：O5(g) =2X0：(g)+1/20：(g) AH：=+53. lkj/mol：
②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2,又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的斥强是2.9kPaX2 = 5.8kPa,则此时五氧化二氮的压强是
35. 8kPa-5. 8kPa=30. OkPa,因此此时反应速率v=2. 0X 10~仪30 = 6. 0X10_：(kPa ・min-1)：
③由于温度升高，容器容枳不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总斥强提高，所以若提高反应温度至35C,则N：O5(g)完全分解后体系压强pU35°C)人于63. 1 kPa。

④根据表中数据町知五氧化二氮完全分解时的压强是63. lkPa.根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35. 8kPaX2=71. 6 kPa,氧'(是35. 8kPa4-2 = 17. 9 kPa,总压强应该是71. 6 kPa+17. 9 kPa = 89. 5 kPa,平衡后压强减少了89. 5 kPa~63. lkPa=26. 4kPa,所以根据方程式2XO：(g)^^N：O t(g) 4知平衡时四氧化二氮对应的压强是26. 4kPa,二氧化氮対应的
丿采强是71.6 kPa-26. 4kPaX2 = 18.8kPa,则反应的平衡常数K =^—kPa-13.4kPa^
p 26.4
(3) A.第一步反应快.所以第一步的逆反应速率人干第二步的逆反应速率，A正确:
B、根据第二步和第三步町知中间产物还有NO, B错误：
C、根据第二步反应生成物中仃NO：町知NO：与m的碰撞仅部分仃效，C正确；
D、第三步反应快•所以第三步反应的活化能较低.D错误。

答案选AC。

【答案】(1)・0：(2). 53. 1 (3). 30.0 (4). 6. OXIO^2 (5).人于(6).
温度提高，体枳不变，总压强提高：二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高(7).
13.4 (8). AC
11. (2018年全国卷I) Li是故轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：
(1) ________________________________________________________ F列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最任和最高的分别为________________________________________ 、_____ (填标
号)。

A. m Guana
Is 2s 2p x 2p r 2p r c. 口[!1也□口
Is 2s. 2p r 2p»r 2p r
B.□ffiaman is 2s 2p x 2p r 2pN D. sra
□□口
Is-九2p』2p t 2p r
值为则Li：O的密度为_______ g-cm-3（列出计算式）。

【解析】（1）根据孩外电子排布规律町知Li的基态核外电子排布式为ls:2s\则D中能最最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高:
（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li*半径小于茁：（3）LiAlH,«P的阴离子是AIR,',中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp‘杂
化；阴阳离子间存在离子键，A1与H之间还有共价单键，不存
在双键和氢键，答案选AB;
（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kj/mol-r2
= 520 kj/mol； 0. 5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ,所以
0=0键能是249 kj/molX2=498 kj/mol；根据晶格能的定义结合小:
意图町知Li：0的品格能是2908 kj/mol：
（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个,根据化学式可知氧廉子个数是4个,则
图(b)
【答案】 （1）. D （2）. C （3）. Li •核电荷数较大
（4）.正四面体 （5）. sp 3
8 * 7 + 4 * 】6
⑹.AB (7). 520 (8). 498 (9). 2908 (10). %—巧
回答下列问题:
（1） ___________________ A 的化学名称为 ・ （2） ______________________ ②的反应类型是 o
（3） ________________________________ 反应④所需试剂，条件分别为 （4） _________________ G 的分子式为
o
L 込0的密度是
12. （2018年全国卷D 化介物W nJ 用作高分子膨胀齐
I 」. 一种合成路线如
下:
NaC N CICH2C
COOC 2H 3
DCICH 2COOC 2H5
QH ? Z 0H
催化剂
COOC 2H 5 i I COOC 』H$
、COOC2H5
COOH HrC 〈 ——
COOH ④
H 2C
OOCM
E
（5） _______________________________ W 中含氧官能团的名称是。

（6） 写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1 : 1） ____________ 0
）是花香型香料，设计由苯甲醇为 起始原料制备苯乙酸节師的介成路线 _________ （无机试剂任选）。

【解析】（1）根据A 的结构简式可知A 是氯乙酸： （2） 反应②中氯原子被一CN 取代，属于取代反应。

（3） 反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热； （4） 根据G 的键线式可知共分子式为C 1：H 1S O 3;
（5） 根据W 的结构简式町知分子中含冇的官能团是键和矩基：
（6） 属于酯类，说明含有酯基。

核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1： 1,说明氢原子分为两
>COOCH>
类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为CHy-pCH? 或
COOCH ；
/CH ）
CHsCOO — C 一OOCCH3 :
（7）根据已知信息结介逆推法可知介成苯乙酸卞酯的路线图为
CI I :OII
CH :€1
riLCN
CIhCOOK
6叫
6)斗
6
叫乜帯
a 0-—
CH2COO CH2 （7）苯乙
酸节
（1）.氯乙酸（2）.取代反应（3）.乙醇/浓硫酸、加热（4）. 5H4【答
案】
（4）
L1Q 是离子晶体，其晶格能可通过图（a ）的Bom-Haber 循坏计算得到。

■
(2) Lf 与H-fl 有相同的电子构型，r(Li-)小于r(H-),原因是
(3) LiAlH,是有机合成中常用的还原剂.LiAlH.中的阴离子空间构型是 ______ ■中心原子的杂
化形式为 _____ o L1A1H.中，存在 ____ (填标号)。

A.离子键B. o 键C. Ji 键D.氢键
(4) Li ：0是离子晶体，其晶怡能町通过图(G 的Born-Haber 循环计算得到。

-2908 kJ •
2Li*(g)
+
O 2- 3 4 5 (g) ----------------- >
Li2<X 晶体)
I 1040 kJ ・ mol-1 [ 703 kJ • mol" 2Li(g) O(g) T 318 kJ - mol-1 I 249 kJ • mol 」 _598 kJ • mok 1
2Li4 晶体)
♦
1 ^2(g) ---------------------------------------------
图a)
可知，Li 原子的第一电离能为 ________ k J - mor\ 0=0键键能为 _______ kJ • mor \ Li4晶格能 为 _____ kJ • mol'x o
(5) Li ：0具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示.己知晶胞参数为0. 1665 run,阿伏加徳罗常数的
（5）.疑基、瞇键 (7).
CHQH
0-
CH.C1
CH>CN ■
CH>COOH
C 6H 5CH ;OH
CH£OOCHr。