鲁科版高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 学案1

第3章自然界中的元素
第4节海水中的元素
第2课时溴与海水提溴
学习目标
1. 了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

2. 以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

3. 了解萃取、分液的原理与操作。

学习重点
了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

学习难点
1. 溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程。

2. 氯、溴、碘的性质比较及规律。

学习探究
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。

2．Cl2、Br2、I2性质的比较
(1)物理性质：
(2)Cl222
Cl 2、Br 2、I 2是较活泼的非金属单质，可与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性的物质反应，它们的氧化性依Cl 2→Br 2→I 2逐渐减弱。

（1）与金属单质的反应
2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△
FeI 2。

与Cl 2、Br 2不同，I 2只能将Fe 氧化到＋2价。

（2）与水的反应 Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，Br 2＋H 2O
HBr ＋HBrO ，I 2＋H 2O
HI ＋HIO 。

从Cl 2→Br 2→I 2在水中的溶解度逐渐减小，和水反应的程度也逐渐减弱。

（3）与碱溶液的反应
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ， I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O 。

（4）相互置换反应
Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2，Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2。

以上反应说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2，还原性I －
>Br －
>Cl －。

（5）Cl －
、Br －
、I －
的检验
①滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，Cl －
产生白色AgCl 沉淀，Br －
产生浅黄色AgBr 沉淀，I －
产生黄色AgI 沉淀。

②先滴入氯水再加CCl 4振荡，下层为黄绿色的是Cl －
，下层为橙红色的是Br －
，下层为紫红色的是I －。

【注意】
a.当Cl 2通入含有Br －
、I －
混合溶液中，Cl 2先氧化I －
再氧化Br －。

b.碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。

c.常用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2。

二、海水提溴
1．从海水中提取溴
(1)步骤：、、。

(2)工业上，一般用作为提取溴的氧化剂，离子方程式为。

利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。

2．溴及其化合物的主要用途
(1)制燃料抗爆剂，用作感光材料。

(2)制杀虫剂。

(3)NaBr和KBr被用作镇静剂。

三、萃取、分液的原理和操作方法
1．原理
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

2．操作步骤
3．注意事项
(1)萃取剂必须具备的三个条件：
①萃取剂和原溶剂互不相溶；
②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。

(3)操作注意问题：
①分液漏斗使用前要检验是否漏水。

②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。

④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。

学习小结
(1)分离固体与液体一般用过滤的方法。

(2)相互溶解的两种液体可用蒸馏的方法分离，如从液态空气中分离出N2和O2，将溶有Br2
的CCl4溶液分离。

萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同而达到分离纯化目的的方法。

当两溶液出现分层现象则用分液漏斗分液而达到分离目的。

(3)分离溶液和胶体一般用渗析的方法。

(4)溶解度大小：在水中，Cl2＞Br2＞I2，在有机溶剂中，Cl2＜Br2＜I2。

当堂检测
1．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()
A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr D．NaCl
2．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②充分振荡；③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

正确的操作顺序是()
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②
3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()
参考答案
学习探究
一、
1. Br－
2. (1) （从左到右，从上到下）黄绿深红棕紫黑气体液体橙红紫红(2) （从左到右，从上到下）无橙分层橙红2NaCl＋Br2Cl2 Br2 无棕分层紫2KCl＋I2 Cl2 I2 无棕分层紫2KBr＋I2 Br2 I2
Cl2>Br2>I2 Cl－<Br－<I－
二、
1. (1) 浓缩氧化提取(2) Cl2 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 挥发
2. (1)AgBr
当堂检测
1. 【解析】通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr ＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。

【答案】D
2. 【答案】B
3. 【解析】各处发生的反应及现象分别为①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色气体；②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙色；③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

【答案】A。