人教版必修一高中化学上期第二次阶段性考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
辉县市一中2010——2011学年上期第二次阶段性考试
高一化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时间 90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3
4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
5．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．H2S>NaI>H2O B．O2>I2>S
C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
7．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄沙C．水D．泡沫灭火剂
8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
9．往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。

（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，
一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B ．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C ．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D ．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
10．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A ．酸性
B ．碱性
C ．两性
D ．氧化性
11．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀、有气泡产生
B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C ．生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D ．生成黑色沉淀，有气泡产生
12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +
B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
13．由Zn, Fe, Al, Mg 四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A ．Zn
B ． Al
C ．Fe
D ．Mg
14．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．Na H NO SO 34
2++--、、、 C ．Al 3+、OH －、Cl －、Na +
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 15．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A ．Na 2CO 3与盐酸反应，要比NaHCO 3的反应剧烈得多
B ．相同物质的量Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸完全反应，产生的CO 2一样多
C ．实验室制取CO 2通常用NaHCO 3和盐酸反应
D ．相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
16．过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A ． Na 2O
B ．Na 2CO 3
C ．Na 2O 2和Na 2CO 3
D ．Na 2O 2和Na 2O
17．Na 2O 2与水反应能够产生O 2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。

下面对该反应的说法中正确的是
A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂
C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂
D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生
18．将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A ．Cu 2+和Fe 2+
B ．H +和Cu 2+
C ．Fe 3+和Fe 2+
D ．Fe 2+和Mg 2+
19．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为
A ．7 ：1
B ．1 ：7
C ．7 ：8
D ．8 ：7
20．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO -
24恰好全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素
的主要存在形式是
A ．Al 3+
B ．Al(OH)3
C ．AlO -2
D ．Al 3+
和Al(OH)3 21．下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl
－ B ．金属钠和水的反应：Na ＋2H 2O ＝ H 2↑＋Na ＋＋2OH －
C ．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H + ＝ Al 3+＋3H 2O
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －
＝-2AlO ＋2H 2O 22．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是
A ．9.2g
B ．10.6g
C ．6.2g
D ．4.6g
23．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A ．1:1
B ．2:3
C ．3:2
D ．1:6
24．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+
B ．H +、Mg 2+、Al 3+
C ．H +、Ba 2+、Al 3+
D ．只有Mg 2+、Al 3+
25．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，
所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．Na 2O 2和NaO 2
化学试卷第II 卷（共50分）
二、填空题（本题包括3小题，共25分）
26．（9分）
（1）除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3，方法是： ；
离子方程式为： 。

（3分）
（2）除去铁粉中混有的铝粉，所用的试剂为： ；
离子方程式为： ；（3分）
（3）实验室制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；
离子方程式为： ；（3分）
27．（6分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H 2。

现有下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、
Ag +、SO 42-、HCO 3－、OH －。

试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al 3+时，可存在的离子有 ；（3分）
（2）当生成AlO 2－时，可存在的离子有 。

（3分）
28．（10分）已知有以下物质相互转化 沉淀质量
NaOH 溶液体0
试回答：（1）写出B的化学式D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式___ _ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

三、实验题（12分）
29．（12分）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。

（提示：还原性气氛
如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。

（2
分）
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________________。

（2
分）
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。

_____________________________________________________________。

（4分）
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
；（4分）四、计算题（共13分）
（13分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3 30．
沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：；（3分）（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。

（写出计算过程）（10分）
30题答案：（1）Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O
（2）7.5mL 或17.5mL
解：分两种情况：1、（5分）铝离子和氢氧化钠一步反应生成0.39g 氢氧化铝，设需要氢氧化钠的物质的量为x ，则有：
Al 3＋ ＋ 3OH － ＝ Al(OH)3↓
1mol 3mol 78g
X 0.39g
3mol ：78g ＝x ：0.39g
解：x ＝0.015mol
所以：V(NaOH)＝12015.0-⋅L
mol mol ＝0.0075L ＝7.5mL
2、（5分）第二种情况是：铝离子全部沉淀完全，然后过量的氢氧化钠再溶解一部分氢氧化钠；根据题中图所示，当铝离子完全沉淀时，消耗氢氧化钠的体积为：15mL ，此时生成氢氧化铝的质量为0.78g ，要想得到0.39g 氢氧化铝，还必须再溶解0.39g 氢氧化铝。

所以有： 设：溶解0.39g 氢氧化铝需要氢氧化钠的物质的量为y
Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋ 2H 2O
78g 1mol
0.39g y
则有：78g ：1mol ＝0.39g ：y
y ＝0.005mol
所以：V （NaOH ）＝12005.0-⋅L
mol mol ＝0.0025L ＝2.5mL
所以这两步消耗氢氧化钠总的体积为：15mL ＋2.5mL ＝17.5mL 。

答：消耗氢氧化钠7.5mL 或者17.5mL 时能得到0.39g 氢氧化铝沉淀。