【精品高考化学】2019年山东省高考化学二诊试卷+答案

2019年山东省高考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）中国文化对人类文明贡献巨大。

对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2
B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．（2分）国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（N A），单位为mol﹣1。

”下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子
B．6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N A
C．0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N A
D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A
3．（2分）分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物
④同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应是氧化还原反应
⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化
A．④⑥⑧B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑦⑧4．（2分）据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）
A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/L
B．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．硫酸的摩尔质量为98g
D．配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
5．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣
B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1﹣、H+
D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
7．（2分）向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是
（）
A．AlN是一种金属材料
B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+＝Al3++NH3↑
8．（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）
A．Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B．Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质
C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z＞X
D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：2
9．（2分）下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．NaOH
10．（2分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）
A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括LiCl和S
D．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
12．（3分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠
13．（3分）下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14．（3分）氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2+．某小组拟热分解
CuCl2•2H2O制备CuC1，并进行相关探究。

下列说法正确的是（）
A．制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去B．Cu2（OH）2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2（OH）2Cl2△2CuO+2HCl↑
C．X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42﹣＝2Cu2++2Cl﹣+SO2↑+2H2O 15．（3分）.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。

目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。

下列有关说法正确的是（）
A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C．18g“气态冰”的体积为22.4L
D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
16．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氟原子：910F
B．硫化钠的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32﹣+6H+＝2S↓+3H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣
C．AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH4+
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+＝3Fe2++2NO ↑+4H2O
18．（3分）某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、
CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种离子。

该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L﹣1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（）
A．一定含有的离子是：K+、SO42﹣、CO32﹣
B．BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
C．K+物质的量浓度的范围是：c（K+）≥0.6mol/L
D．取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1﹣
19．（3分）下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是（）
操作现象结论或解释A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，
再逐滴加入盐酸或红色退去
产生白色胶状物非金属性：Cl＞Si
B打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶耀眼白光，产生白烟
以及少量黑色固体
镁与二氧化碳发生置
换反应
C将新制氯水和溴化钠溶液在试管
中混合后，加入四氯化碳，震荡
静置
下层溶液呈橙红色氧化性：氯气＞溴
D向硫酸铝溶液中滴加过量氨水产生白色胶状物质，
且物质不溶解铝离子与一水合氨不能大量共存
A．A B．B C．C D．D 20．（3分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（）A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
D．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
二、推断分析题（本题包括1小题，共13分）
21．化学的特征之一是从微观的层面认识物质。

通过结合元素周期表与周期律，建立“位置•结构•性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。

（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
元素代号X Y（铝）Z M W Q R 原子半径/mm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1（1）X在周期表中的位置是；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是（填离子符号）。

W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为。

（2）M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

（二）周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。

如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。

（3）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成微量的、（写化学式）。

（4）下列关于铍的判断正确的是
A．氧化铍的化学式为Be2O3B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是离子化合物D．Be（OH）2具有两性
（5）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂鉴别。

三、实验探究题（本题包括3小题，共37分）
22．氧化还原滴定是常用的定量分析方法。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L﹣1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

②整个配制溶液过程中，玻璃棒所起的作用有、。

③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是（填字母序号）
a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO 4溶液来测定FeSO 4溶液中Fe 2+的含量。

①写出该反应的离子方程式 。

②若消耗3.16g KMnO 4，则该反应转移的电子数目为 。

（3）高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。

。

（4）测定某葡萄洒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘标准液进行滴定。

滴定反应的离子方程式为 。

23．铝氢化钠（NaAlH 4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示： 铝粉→加热纯净氧气
氯化铝→有机溶剂有机溶液→NaH
NaAlH 4 （1）制备无水AlCl 3实验装置如下，已知AlCl 3易升华（178℃），在潮湿空气中易水解。

实验时应先点燃 （填“A ”或“D ”）处酒精灯。

装置F 的作用是 。

（2）制取铝氢化钠的化学方程式是 。

（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。

已知铝氢化钠样品中仅含有少量杂质NaH ，NaH 也会与水反应。

①铝氢化钠与水反应的化学方程式为 ；
②取少量上述样品，滴加足量的水，向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡，直至盐酸过量。

滴加盐酸过程中可观察到的现象是 。

③称取1.56g 上述样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为2240mL ，样品中铝氢化钠的质量分数为 %（结果保留两位有效数字）。

若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积（其他操作一致），用甲装置测得铝氢化钠的含量 乙装置。

（填“大于”、“小于”或“等于”）。

24．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。

（2）进行途径②时，所通入的气体化学式为。

（3）用滤渣F通过途径③或者途径④制取胆矾，相比之下，途径（填序号）更好。

通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通空气、过滤、、、过滤、自然干燥。

途径④的离子方程式为。

（4）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。

白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别如下（均未配平）。

若两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则两反应分别消耗的CuSO4的物质的量之比为。

①P4+CuSO4+H2O≜Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4（未配平）
2019年山东省高考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；
B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；
C．由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；
D．剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故D正确。

故选：A。

2．【解答】解：A、标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；
B、6.4gCH3OH物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C﹣H
键，1个O﹣H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC﹣H键，故B正确；
C、0.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移
的电子数为0.1N A，故C错误；
D、溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错
误。

故选：B。

3．【解答】解：①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；
②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，故③错误；
④C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确；
⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故⑤错误；
⑥共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥
正确；
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转
化是非氧化还原反应，故⑦错误；
⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化，故⑧正确。

所以正确的有④⑥⑧。

故选：A。

4．【解答】解：A．原硫酸物质的量浓度为1000mL/L×1.84g/mL×98%
98g/mol
=18.4mol/L，要配
制质量分数为49%的硫酸溶液需要将浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；
B．铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫、硫酸铝和水，不能生成氢气，故B错误；
C.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则：500mL ×4.6mol/L＝xmL×18.4mol/L，解得x＝125，所以应量取的浓硫酸的体积为125mL，故D正确。

故选：D。

5．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；
B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分
子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。

故选：C。

6．【解答】解：A．pH＝12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH﹣，NH4+不能大量存在，故A错误；
B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中，I﹣被NO3﹣氧化而不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、H+都与AlO2﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在强碱性溶液中，Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，可以大量共存，故D 正确；
故选：D。

7．【解答】解：A．氮化铝（AlN）在元素组成中不属于纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，是一种新型无机非金属材料，故A错误；
B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热AlN+H2O+NaOH＝NaAlO2+NH3↑，故B错误；
C．NH4Cl受热分解会产生氨气、HCl，在铝粉内形成微气孔，氯化氢和铝反应生成氯化铝中间相和氢气，氢气可形成大量的微气孔，铝粉蓬松，所以少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄面，故C正确；
D．AlN与足量盐酸反应，离子方程式为AlN+4H+＝Al3++NH4+，故D错误；
故选：C。

8．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中金属性最强的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素。

A．Y为Cl，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，故A错误；
B．Y为Cl元素，Z为S元素，非金属性Cl＞S，所以Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质，故B正确；
C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物比Z的稳定，故C错误；
D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D错误；
故选：B。

9．【解答】解：A．CuCl2能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，引入新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；
C．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO可以使平衡不断正移产生Fe（OH）3沉淀，同时不引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D．CuCl2与Fe3+都能与NaOH反应生成沉淀，不符合除杂原则，故D错误；
故选：C。

10．【解答】解：A．Li的化合价升高，作还原剂，故A正确；
B．SOCl2中S的化合价降低，为氧化剂，故B错误；
C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S的化合价降低被还原，S是还原产物，
故C 错误；
D ．反应4Li+2SOCl 2═4LiCl+S+SO 2中，每生成1mol SO 2转移4mol 电子，则标准状况下生成1.12LSO 2时，反应转移电子为0.2mol ，题目中没有说明是否是标准状况，无法计算，故D 错误。

故选：A 。

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
11．【解答】解：A ．黄铜矿（CuFeS 2）中Fe 的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应
为：8CuFeS 2+21O 2高温¯8Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2，故A 错误；
B ．工业上常用用CO 在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe 2O 3
高温¯2Fe+3CO 2，制得铁，故
B 正确；
C ．工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：
MgCl 2（熔融）电解¯Mg+Cl 2↑，故C 错误；
D ．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：
2Al 2O 3（熔融）电解¯冰晶石
4Al+3O 2↑，故D 错误； 故选：B 。

12．【解答】解：A ．氯气是单质，所以不是电解质，故A 错误；
B ．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B 错误；
C ．氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子能导电，是电解质，向溶液中加入氯化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C 错误；
D ．醋酸钠在水电离出自由移动的醋酸根和钠离子能导电，醋酸根能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D 正确；
故选：D 。

13．【解答】解：A ．微粒可能为不同的分子，也可能为阳离子与阴离子，如钠离子与氧离子，二者性质不同，故A 错误；
B ．根据H +的核外电子排布，可知核外无电子，故B 错误；
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素，故C正确；
D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，故D错误。

故选：C。

14．【解答】解：A．制备CuC1时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，故A错误；
B．Cu2（OH）2Cl2加热至200℃时生成CuO，结合原子守恒可知，还生成HCl，则化学
方程式为Cu2（OH）2Cl2△
¯2CuO+2HCl↑，故B正确；
C．CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；
D．CuCl在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，故D错误；
故选：B。

15．【解答】解：A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而“常态冰”和“气态冰”
结构不同，但属于化合物，故A错误；
B．“气态冰”和“常态冰”是由水分子构成的，所以化学性质相同，故B错误；
C．无标准状况，无法计算体积，故C错误；
D．构成“气态冰”的分子中含有O﹣H极性共价键，故D正确。

故选：D。

16．【解答】解：A．中子数为10的氟原子，其质量数为9+10＝19，该核素表示为19
9
F，故
A错误；
B．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故B 错误；
C．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故C正确；
D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；
故选：C。

17．【解答】解：A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；
B．因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32﹣+H2O+CO2+2Na+＝2NaHCO3↓，故B错误；
C．中向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O，故C错误；
D．中Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D。

18．【解答】解：A．水样中一定含有的离子是：K+、SO42﹣、CO32﹣，一定不含有的是：Al3+、Mg2+、Cu2+，可能含有的是Cl﹣，故A正确；
B．BC段所表示的反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl﹣）＝n（K+）可知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故C 正确；
D．水样中含有SO42﹣、CO32﹣，滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，不能检验水样中是否含有C1﹣，故D错误。

故选：D。

19．【解答】解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，不能说明非金属性Cl＞Si，因为非金属性的强弱是根据最高价氧化物的水化物的酸性进行比较的，故A错误；
B．Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成，生成MgO和C，属于置换反应，故B正确；
C．由操作和现象可以知道氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2＞Br2，故C正确；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，Al3+与氨水不能大量共存，故D正确；
故选：A。

20．【解答】解：A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu中铜离子对应的盐可以为氯化铜、硫酸铜、硝酸铜等，所以该反应表示多个化学反应，故A错误；
B．离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可能是氢氧化钡与硫酸的反应，也可以为氢氧化钡与过量的硫酸氢钠的反应，故B错误；
C．离子方程式Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故C正确；
D．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等于硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故D错误；
故选：C。

二、推断分析题（本题包括1小题，共13分）
21．【解答】解：根据分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，W为N，Q为O，R 为H。

（1）X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族（或第3周期IA族）；
Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是O2﹣；W和R按原子个数比1：4构成的阳离子NH4+中所含的化学键类型为为共价键，
故答案为：第3周期IA族（或第三周期IA族）；O2﹣；共价键；
（2）同周期元素从左到右非金属性依次减弱，故Cl和S相比，非金属性较强的是氯元素，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的也是氯的最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：氯；HClO4；
（3）根据元素周期表的结构可知，Li和Mg位于对角线上，所以二者的性质是相似的，因Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，则Li在空气中燃烧的生成物是Li2O，同时还有Li3N、C生成；氧化锂是离子化合物，所以电子式是，
故答案为：；Li3N；C；
（4）A．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故A错误；
B．Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，Be（OH）2也不溶于水，故B错误；
C．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C错误；
D．Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，故D正确。

故答案为：D。

（5）铍与铝位于对角线位置，Be（OH）2具有两性，而Mg（OH）2不具有，将Be（OH）2和Mg（OH）2放入NaOH溶液中，利用Be（OH）2的两性，Be（OH）2能溶于NaOH 中，而Mg（OH）2则不溶，
故答案为：氢氧化钠溶液。

三、实验探究题（本题包括3小题，共37分）
22．【解答】解：（1）①因实验室没有240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，所以还需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL容量瓶。

②在溶解时玻璃棒用于搅拌以加速溶解，在向容量瓶中转移溶液时用于引流，故答案是：
搅拌加速溶解（或搅拌），引流。

③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故a错误；
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对配制溶液无影响，故b错误；
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏小，故c正确；
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，会导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故d正确；
故答案为：cd。

（2）①铁元素化合价从+2价升高到+3价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒，配平后的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

②根据反应方程式可知，当有2molKMnO4消耗时，反应转移10mol电子，因此当有3.16g
即0.02molKMnO4消耗时，转移电子的物质的量是0.1mol，所以转移电子的数目为0.1N A，故答案为：0.1N A。

（3）在2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，根据化合价变化情况分析可知，当有2molKMnO4反应时，有10mol电子转移，因此用单线桥法表示的式子为：。