2012年化学高考试题四川及答案

2012年高考综四川卷部分解析
6、下列关于“与健康”的说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.光烟雾不会引起呼吸道疾病
D 【解析】本题考查与生活，意在考查生对基本常识的认识与应用。

铬属重金属元素，会危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净血液的目的，项正确；光烟雾包括NO ，易引发呼吸道疾病，D 项错误。

7.设N A 为阿伏加德罗常的值，下列叙述正确的是 A.标准状态下，336L 氟氢中含有氟原子的目为15N A
B.常温常压下，70g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的目为N A
C.50L184·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的目为046N A 。

D.某密闭容器盛有01N 2和03H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的目为06N A B 【解析】本题考查阿伏伽德罗常的应用。

HF 的沸点1954℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是H 2，故70 g 乙烯和丙烯的混合物含有(H 2)=05 ，则H 原子的物质的量为1 ，B 项正确；浓硫酸与的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与不反应了，故生成的SO 2分子目小于046N A ，项错误；N 2与H 2反应是可逆反应，不能完全转，D 项错误。

【易错警示】关于阿伏加德罗常的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况
条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF 、H 2O 、H 3 等； ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体H 、N 等；晶体结构：P 4 、金刚石、石墨、二氧硅的结构及键的目；④氧还原反应：常设置氧还原反应中电子转移(得失)目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 铁完全转为氢氧铁胶体后，胶粒远小
于N A。

8、已知W、、Y、为短周期元素，W、同主族，、Y、同周期，W的气态氢物的稳定性大于的气态氢物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧性小于Ｙ的阳离子的氧性。

下列说法正确的是
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢物的沸点一定高于Ｚ的气态氢物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序相差５，则二者形成合物的式一定为Y
2W 3
A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。

依题推断出W在的上一周期，、Y、的原子序大小为＜Y＜。

其四种原子半径大小为＞Y＞＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置
可知为N或Mg，Y为Mg或A，为、N、O、F中的一种，则形成的合物中有N
2O
2
，既含有离子
键又含有共价键，B项错误；若W为，为S，项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的合物为Mg
3N
2，
D项错误。

9、下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：N+2H
2O=N＋+2OH－+H
2
↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SO
32－+2H＋=H
2
SO
3
↓
．001·L－1NH
4A(SO
4
)
2
溶液与002·L－1B(OH)
2
溶液等体积混合：
NH
4＋+A3＋+2SO
4
2－+2B2＋+4OH－=2BSO
4
↓+A(OH)
3
↓+NH
3
·H
2
O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：F+3NO
3－+6H+△F3＋+3NO
2
↑+3H
2
O
【解析】本题考查离子方程式的书写判断。

A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，
不能拆，B项错误；NH
4A(SO
4
)
2
与B(OH)
2
以12的比值混合，OH—恰与NH4＋和A3＋完全反应，
项正确；硝酸与过量F反应得到的是F2＋，D项错误。

【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。

10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NOH：c(N＋)=c(－)+c(O－)+c(OH－)
B．pH=83的NHO
3溶液：c(N＋)＞c(HO
3
-)＞c(O
3
2-)＞c(H
2
O
3
)
．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(－)=c(NH
4
＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．02·L－1H
3
OOH溶液与01·L－1NOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=(H
3OO－)－(H
3
OOH)
D 【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。

A 项不符合电荷守恒，错；pH=83的NHO 3
的溶液中，则HO 3—的水解大于电离，故O 32—的浓度小于H 2O 3，B 错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，项错误；根据物料守恒，的项正确。

11、一种基于酸性燃料电池原设计的酒精检测仪，负极上的反应为H 3H 2OH －4－
+H 2O=H 3OOH+4H ＋。

下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H ＋向负极移动
B.若有04电子转移，则在标准状况下消耗448L 氧气
C.电池反应的方程式为：H 3H 2OH+O 2=H 3OOH+H 2O
D.正极上发生的反应是：O 2+4－+2H 2O=4OH －
【解析】本题考查的是原电池和电解池原。

原电池中H ＋移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，项正确，用项的方程式进行判断，有04 的电子转移，消耗氧气为011 ，B 项错误；酸性电池不可能得到OH —，D 项错误。

12、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1100 O 2在催剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO 2+O 2
催化剂 加热
2SO 3；△H ＜0。

当气体的物质的量减少0315时反应达到平衡，在相同的温
度下测得气体压强为反应前的825%。

下列有关叙述正确的是
A.当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量B 2溶液中，得到沉淀的质量为161980g
D.达到平衡时，SO 2的转率是90%
D 【解析】本题考查反应速率、平衡及计算。

SO 3的生成速率和SO 2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A 错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B 错；根据方程式知：生成的SO 3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即063 ，SO 2不与B 2反应，则生成硫酸钡为063 ，得到14679 g ，错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0315 g ，即减小1-825%=175%，所以反应前气体总物质的量为18 ，O2为11 ，则SO 2为07 消耗的SO 2的物质的量等于生成的SO 3的物质的量，即063 ，转率为063 /07 =90%，D 正确。

13、向272和2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L ，固体物质完全反应，生成NO 和（NO 3）2。

在所得溶液中加入10/L 的NOH 溶液10L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g 。

下列有关说法不正确的是
A.与2O 的物质的量之比为21
B.硝酸的物质的量浓度为26/L
产生的NO 在标准状况下的体积为448L D 、2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为02
B 【解析】本题考查计算。

根据题意知最后得到的沉淀是(OH)2，其质量是392 g ，则((OH)2)=04 ，()=04 ，即原合物中的()等于04 ，设原合物中的和2O 的物质的量分别是、y ，则有＋2y=04 ，64＋144y=272 g ，解得=02 ，y=01 ，物质的量之比等于21，A 正确；反应后得到溶质是NNO 3，则表现酸性的硝酸与氢氧钠的物质的量相等，即1 ，02 和01 2O 被硝酸氧时共失去(04＋02)－，则有02 的硝酸被还原为NO ，所以硝酸的总物质的量是12 ，浓度是24 /L ，B 错；产生的NO 为02 ，标准状况下体积是448 L ，正确；原混合物与硝酸反应生成(NO 3)2，()=04 ，所以(NO 3-)=08 ，被还原的硝酸是02 ，硝酸的总物质的量是12 ，所以剩余硝酸02 ，D 正确。

【技巧点拨】 “守恒法”就是利用物质变中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。

运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是计算中常用的方法。

26、（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。

（2）A 在B 中燃烧的现象是 。

（3）D+E →B 的反应中，被氧与被还原的物质的物质的量比是 。

（4）G+G→M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的方程式是。

【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
⑶21(3分) ⑷3AO
2－+F3＋+6H
2
O=3A(OH)
3
↓+F(OH)
3
↓(3分)
⑸4F(NO
3)
3
△
2
O
3
+12NO
2
↑+3O
2
↑(3分)
【解析】根据转关系和题中所给的信息可以判断：A为H
2、B为
2
、为NOH、D为H、E为
MO
2、F为A、G为NAO
2
、H为F
2
O
3
、I为NO
2
、J为F
3
、M为F(OH)
3
、N为HNO
3。

(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

(2)H
2
在
2
中燃烧产生苍白色的火焰。

(3)浓盐酸与二氧锰发生的反应为MO
2
＋4H(浓△
2
＋
2
↑＋2H
2
O，反应中被氧(注意发生
反应的H只有一半被氧)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。

(4)NAO
2与F
3
在溶液中发生双水解反应：3AO
2
－＋F3＋＋6H
2
O3A(OH)
3
↓＋ F(OH)
3
↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧铁、二氧氮和氧气，反应方程式为：4F(NO
3)
3
△2F
2
O
3
＋12NO
2
↑
＋3O
2
↑。

27、（14分）已知：－HO+(
6H
5
)
3
P=H－R→－H=H－R + (
6
H
5
)
3
P=O，R代表原子或原子团W
是一种有机合成中间体，结构简式为：HOO－H=H－H=H－OOH，其合成方法如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有。

（填写字母编号）
A取代反应 B 水解反应氧反应 D加成反应
（2）已知为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。

（3）写出与 W在一定条件下反应生成N的方程式：。

（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的的同系物的结构简
式：。

（5）写出第②步反应的方程式：。

【答案】⑴A D （3分）⑵16（2分）
⑶HOH 2H 2OH+HOO －H=H －H=H －
OOH +2H 2O(3分)
⑷HOH 2H 2H 2OH(3分)
⑸OH=HO+2(6H 5)3P=HOO 2H 5→2(6H 5)3P=O+H 52OOH=H －H=HOO 2H 5(3分)
【解析】采用逆推发，W 与2H 5OH 发生水解的逆反应——酯反应得的结构简式为2H 5OO －H ＝H －H ＝H －OO 2H 5，根据题目所给信息依次可以判断Y 为OH －HO 、为HOH 2－H 2OH ，再根据与W 在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165的酯N 验证所判断的为HOH 2－H 2OH 正确。

(1)W 中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧反应、加成反应，不能发生水解反应。

(2)由题中信息可知与
C
O 直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原
子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W 分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。

(3)中含有两个羟基，W 中含有两个羟基，二者可以发生酯反应消去两分子H 2O ，而生成环状的酯。

(4)丙二醇有两种同分异构体，其中HOH 2H 2H 2OH 符合题意。

(5)见答案。

28、（17分）甲、乙两个研究性习小组为测定氨分子中氮、氢原子个比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧铜。

反应完成后，黑色的氧铜转为红色的铜。

下图A 、B 、为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧铜的质量为1m g 、氧铜反应后剩余固体的质量为2m g 、生成氮气在标准状况下的体积1V L 。

乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。

请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称： 。

（2）检查A 装置气密性的操作是 。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测据计算出氨分子中氮、氢的原子个之比为 。

（5）乙小组用所测据计算出氨分子中氮、氢的原子个比明显小于论值，其原因是 。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变及生成氮气的体积，得出合的实验结果。

该药品的名称是 。

【答案】⑴圆底烧瓶（2分）
⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）
实验装置
实验药品
制备原
甲小组
A
氢氧钙、硫酸铵 反应的方程式为
①
乙小组 ② 浓氨水、氢氧钠 用平衡原分析氢氧钠的作用：
③
⑶①(NH 4)2SO 4+(OH)2
△
2NH 3↑+2H 2O+SO 4（2分） ②B （2分）
③氢氧钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH 4＋+OH －向逆反
应方向移动，加快氨气逸出（2分）
⑷5V 17(1－2) （2分）
⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分） 碱石灰（氢氧钠、氧钙等）（2分） 【解析】(1)仪器是圆底烧瓶。

(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

(3)①仿照NH 4与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的方程式为(NH 4)2SO 4＋(OH)2
△
SO 4＋2H 2O ＋2NH 3↑。

②浓氨水与固体NOH 混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用装置，选用B 装置即可。

③固体NOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH 3的挥发，溶液中OH －浓度的增加，这两个因素都使NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH 4＋ ＋OH －
向逆反应方向即生成NH 3的方向移动。

(4)由反应前后氧铜减少的质量即可求得氨气被氧生成水的质量为8
9
(1－2)g ，其中氢原子
的物质的量为8
1(1－2)；氮原子的物质的量为22.4V
1×2 ，则氨分子中氮、氢原子个比为
22.4
V 1×2 ：81
(1－2)＝5V 1：7(1－2)。

(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个比明显比论值偏小。

可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。

29、（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题， 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧硫，最终 生成硫酸钙。

硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷 反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧碳，从而有利于 二氧碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。

（填
写字母编号）
A温室效应 B 酸雨粉尘污染 D 水体富营养
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧生成硫酸钙。

①二氧碳与石灰石浆液反应得到的产物
为。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧生成硫酸钙的方程
式：。

（3）已知1H
4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热1601J，1H
4
在氧气中完全燃烧
生成气态水时放热8023J。

写出空气反应器中发生反应的热方程式：。

（4）回收的O
2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其为
7
H
5
O
3
N，M经稀硫酸得到一
种药物中间N，N的结构简式为
①M的结构简式为。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

【答案】⑴A B (3分) ⑵①(HO
3)
2
或碳酸氢钙(2分)
②(HSO
3)
2
+O
2
=SO
4
+H
2
SO
4
(3分)
⑶S()+2O
2(g)=SO
4
()；△H=－9624J·－1(3分)
⑷①(2分) ②6(3分)
【解析】本题考查了燃料脱硫的原、热方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的
性质等。

(1)煤燃烧的产物中有O
2、烟尘以及SO
2
，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。

没
有营养元素排入水中，不会引起水体富营养。

(2)O
2与O
3
反应生成易溶的(HO
3
)
2。

亚硫酸氢钙
具有还原性，可被氧为硫酸钙。

(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热方程式为：
H
4(g)＋SO
4
()→O
2
(g)＋2H
2
O(g)＋H=1601 J·－1①，再写出甲烷在氧气中燃烧的
热方程式：H
4(g)＋2O
2
(g)→O
2
(g)＋2H
2
H=－8023 J·－1②，②－①可得热方程式：
S()＋2O
2(g)→SO
4
() H=－9624 J·－1。

(4)由M酸后得，可得M的结构简式为。

N的分子式为
7H
6
O
3
，符合条
件的同分异构体有：、、、、、，共6种。