重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期期中考试化

高一上学期期中考试化学试题
时间：90分钟满分：100分出题人宫珏审题人：廖明松可能用到的原子量：Ba 137 S 32 Mg 24 Al 27 O 16 N 14
一：本大题含20道小题，总分60分，每小题只有一个选项符合题意：1．下列有关物质的分类正确的是( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH
2．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( )
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培
养皿
A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③④⑧
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子
个电子的N2分子的物质的量是1mol
C．含10 N
D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2N A个
5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－
B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－
C. Ba2+、K+、Al3+、Cl－
D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
6．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）
A．F－、Br－、S2－B．Fe3＋、MnO4－、NO3－
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
7．将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )
A. 钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生
B. 只有气体产生
C. 只有沉淀产生
D. 既有沉淀产生，又有气体产生
8．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
10．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C2O3的说法
不正确
．．．的是( )
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C．C2O3和CO都是碱性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性
11．下列判断或叙述正确的是( )
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl−或CO32−
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42−C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗
D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−
12．下列离子方程式或化学方程式正确
．．的是( )
A．铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O高温Fe2O3+3H2
B．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH−+H2
C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O＝F e(O H)3↓+3H+
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH ＝Ca2+ + 2CH3COO−+H2O+CO2↑
13．多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给
出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。

下列说法不正确
．．．的是（）A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性
C ．致人中毒过程中砷发生还原反应
D ．砒霜是氧化产物
14．标准状况下mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A ．A 与
B 的相对分子质量之比为m ：n
B ．同温同压下，两气体A 与B 的密度之比为n ：m
C ．同质量的A 与B 分子个数之比为n ：m
D ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m ：n
15．下列叙述正确的是( )
A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -
B ．溶于水后能电离出H +
的化合物都是酸 C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
16．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2SO 4 = 3Br 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O ，与
上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是( )
A ．2NaBr + Cl 2 === 2NaCl + Br 2
B ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
C ．2H 2S + SO 2 === 3S ↓ + 2H 2O
D ．2FeCl 3 + H 2S === 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl
17．化学工作者从有机反应：RH + C12(气)−−
→光
RCl(液) + HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

已知RCl 难溶于水，产物HCl
部分溶于RCl 液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是( )
A ．蒸馏法
B ．水洗分液法
C ．过滤法
D ．有机溶剂萃取法
20．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －
、CO 32－、SO 42－
中的不同阴、阳离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H +)>0.1 mol/L ；③丙溶液中滴入AgNO 3
溶液，有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（ ）
A ．甲溶液含有Ba 2+
B ．乙溶液含有SO 42－
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg 2+
二：本大题包含五个小题，按要求填空，总分40分。

21．（4分）在下列物质中：①Na ②Fe(OH)2固体 ③Na 2O 固体 ④CO 2 ⑤FeCl 3溶液
⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO 4 ⑧NaCl 晶体（请用序号填空．．．．．．
）。

属于碱性氧化物的是 ，属于盐的是 ，
属于电解质的是 ， 能导电的是 。

22．（6分）
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶
液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A 、B 、C 、D 、E 。

观察发
现，C 试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A 、B 、D 、E 用小试管各取少量，两两反
应，反应现象为：A 与其余三种混合无明显现象，B 与D 出现白色沉淀，D 与E 混合有气泡产生， E 与B 无明显现象。

判定各试剂瓶中所盛试剂后写出下列反应的离子方程式．．．．．
：
① B与D：。

② D与E：。

③A与C：。

23.(10分)
（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O↑+ 2H2O
E．Na2CO3 + CO2+ H2O===2NaHCO3
F．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是_________②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________
（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：
①配平
．．方程式，并用单线桥
．．．表示此反应转移的电子数目及方向
____K2Cr2O7 + ____HCl ===____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol
24.（8分）某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸，钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
实验过程与现象记录
I．甲同学的方案如下：
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a b
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
II．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂
．．．．就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的
主要实验操作
是。

25．(12分)(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为。

(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液
恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)= mol/L。

(3)已知Cu3P中P为-3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被
氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；②当有8 molH2O参加反应，上
述反应转移的电子数目约为个；③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的
物质的量为mol。

高2017级高一上半期考试化学试题答案
1-20选择题
21. 每空一分共4分：○3，○7○8，○2○3○7○8，○1○5○7.
23.(10分)
（1）① D ② A ③ E④B、F 各一分
（2）1 14 2 2 3 7 （单线桥略）0.2 各两分。

24题每空两分。

25：(12分) 每空两分：(1) 9:8 ，3:4 。

(2) c(NO3－) = 0.6 mol/L
(3) ① 6:5 ；② 6.02 x 1024 个；③ 1.5mol 。