湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷C卷

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）
A . ②③④
B . ①④
C . ①③④
D . ②③
2. （2分） (2019高一下·广州期末) 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）
A . 乙酸和乙醇
B . 水和氯化钠
C . 水和花生油
D . 四氯化碳和碘
3. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
4. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）
A . 24He原子核内含有4个质子
B . 23He和24He互为同位素
C . 23He原子核内含有3个中子
D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
5. （2分） (2019高一上·上海期末) 通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 汤姆逊
C . 卢瑟福
D . 德谟克利特
6. （2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）
A . 将化工厂建在远离城市的郊区
B . 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C . 不使用任何化学物质
D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂
7. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）
A . 醋酸
B . 氯化钠
C . 氯水
D . 蔗糖
8. （2分） (2019高三上·广州月考) KIO3可作为食盐中的补碘剂。

利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（）
A . 反应①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3
B . 反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2
C . 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D . 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
9. （2分）下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A . 只有③
B . ②③
C . ③⑤
D . ①③
10. （2分）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2 ，内部含水95%．下列有关说法正确的是（）
A . 干水属于有机合成材料
B . 干水中的水分子停止运动
C . 干水是一种混合物
D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化
11. （2分） (2019高一上·中山月考) 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）
A . 将钠放入足量的稀盐酸中
B . 将钠放入足量的稀硫酸中
C . 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D . 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
12. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）
A . CO2的摩尔质量为44g
B . 1molN2的质量是14g
C . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L
D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
13. （2分）标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高二上·浙江期中) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。

实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3∶3∶2
B . 2∶2∶3
C . 1∶1∶1
D . 无法比较
15. （2分）(2018·衡阳模拟) 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误
的是（）
A . 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰
B . 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸
C . 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则
D . 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低
16. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A . 全部正确
B . ①②
C . ②③
D . ③
17. （2分） (2019高一上·深圳月考) 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A . L
B . L
C . L
D . L
18. （2分）下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．
A . ①④③②
B . ④③②①
C . ②③④①
D . ②①④③
19. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）
A . 0.6mol H2SO4
B . 3.612×1023个HNO3分子
C . 7.3g HCl
D . 4.48L CH4
20. （2分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。

下列说法错误的是（）
A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐
酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
21. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（）
A . 活性炭
B . 过氧化钠
C . NaCl溶液
D . 漂白粉
22. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2019高一上·长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是（）
A . 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B . 该反应可能在酸性条件下进行
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
24. （2分）由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（）
A . Fe
B . Na
C . Mg
D . Al
25. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣
B . Na+、Ba2+、CO 、NO
C . Na+、H+、Cl﹣、CO
D . K+、Cu2+、NO 、SO
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2017高一上·合肥期中) 现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物质属于电解质的是：________；
（2）以上物质属于非电解质的是________；
（3）以上物质能导电的是________．
三、计算题 (共2题；共6分)
27. （3分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。

据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为________，其平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是________，其质量为________ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是________、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为________。

28. （3分）用化学方程式解释下列问题：
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：________
（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：________
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：________
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2________
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢________
四、实验题 (共2题；共8分)
29. （4分） (2015高一上·启东月考) 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．无影响的是________（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？________．
30. （4分）(2016·杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0
（1）仪器1盛装的试剂是________．仪器3的名称是________，其中NaOH固体的作用是________．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该________ （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质）如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式________．
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（________）
A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）
A . 可避免产物粘附时内壁影响散热
B . 可以揉搓方便收集产品
C . 性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
26-3、
三、计算题 (共2题；共6分)
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、实验题 (共2题；共8分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、30-4、30-5、。