2014届高考化学总复习 教师精选题库文档(13年试题+详细解析)：原子结构 Word版含解析

原子结构
(限时：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．(2012·安徽师大附中高三模拟)稀土元素铕(Eu)只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是
( )
A ．它是副族元素
B ．它是第六周期元素
C ．它的原子核内有63个质子
D ．它的一种同位素的核内有89个中子
2.(2013·郑州模拟)地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是( )
①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数 ③3He 核聚变是化学变化 ④3He 液化是物理变化
A ．①②
B ．①④
C ．②③
D ．③④
3．(2012·厦门检测)长征2号火箭承担运载“神九”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。

下列说法正确的是( )
A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3
B ．它们都是强氧化剂
C ．H 、
D 、T 之间互称为同素异形体
D ．它们都是强还原剂
4．(2013·福州质检)11H 、21H 、31H 、H ＋
、H 2是( ) A ．氢的五种同位素
B ．五种氢元素
C ．氢的五种核素
D ．氢元素的五种不同粒子
5．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m
－所含中子的物质的量为( )
A ．(A －x ＋m )mol
B ．(A －x －m )mol C.W A (A －x ＋m )mol D.W A
(A －x －m )mol 6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )
A ．若质量相等，则质子数相等
B ．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－、③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。

具有相同质子数和电子数的一组是()
A．①②③B．①②④
C．②③④D．①③④
8．下列说法中不．正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
A．①③④B．①②④⑤
C．②③⑤D．②⑤
9．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。

已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。

下列推论不．正确的是()
A．A、B两元素能形成多种化合物
B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D．C、F两种元素可以形成化合物
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
10．(10分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

(2)XZ3化合物的化学式是________，电子式是________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、________________。

11．(10分)有下列粒子：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑪37Cl2，回答以下问题：
(1)以上11种粒子共含有______种核素，属于________种元素。

(2)互为同位素的是________、________、__________。

(3)质量数相等的粒子是____________。

(4)形成的水分子共有__________种。

(5)核外电子数相等的粒子共有________组。

12.(10分)已知A、B、C、D四种不同粒子，它们之间存在如图关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则A的化学式为________；D
的电子式为________。

(2)如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电
子粒子。

试写出：
①A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式：_______________________________
__________________________________________________________________________。

②C与H＋反应生成A的离子方程式：____________________________________。

13．(13分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

(1)B的原子结构示意图为________。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

14．(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。

回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为____________________。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________。

(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化
物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

答 案
原子结构
1．D 2.B 3.D 4.D
5．选C 根据n (R
m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，所以W g R m －所含中子的物质的量为：W A (A －x ＋m )mol 。

6．选C A 项，12C 18O 与14N 2的相对分子质量不相等，当它们的质量相等时，分子数不相等，质子数不相等。

B 项，1个12C 18O 分子的中子数为6＋10＝16,1个14N 2分子的中子数为14，故原子数相等，此时分子数也相等，中子数不相等。

C 项是阿伏加德罗定律的直接应用。

D 项，密度之比等于相对分子质量之比，为30∶28＝15∶14。

7．B 8.A
9．选C 由题意知A 为H ，B 为C 。

由于B 原子的最外层电子数是D 、E 原子最外层电子数之和，且原子序数E 大于D 、大于B ，所以D 是Na ，E 是Al 。

若C 原子的最外层电子数分别是5(N)、6(O)、，7(F)、8(Ne)，则F 分别是Si 、P 、S 、Cl 。

碳和氢可组成一系列烃类化合物，A 项正确；Al(OH)3与NaO H 可以反应，B 项正确；对于选项C ，稀有气体元素Ne 很难形成氢化物，错误；对于选项D ，符合题意的有P 2O 5等。

10．(1)氮 碳 氢 (2)NH 3
(3)HNO 3 H 2CO 3
11．(1)11 6
(2)11H 、21H 、31H 16O 、18O 12C 、14C
(3)40K 、40Ca (4)12 (5)4
12．解析：(1)10电子粒子中能与H ＋进行反应的有NH 3、OH －。

且A ＋B ―→C ＋D ，故A
为NH ＋4，B 为OH －，C 为NH 3，D 为H 2O 。

(2)金属阳离子有10个电子的为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋，由A ＋B ―→C ＋D ，B ＋H ＋―→D ，
知B 为OH －。

若C 为30电子粒子，则C 为AlO －2，A 为Al 3＋。

答案：(1)NH＋4
(2)①Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
②AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
13．解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。

答案：(1)(2)H2O
(3)Al2O3两性氧化物
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
14．解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子
层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F 元素无正价，因此W为氯元素。

(2)碳的放射性同位素146C可用于考古。

(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。

(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。

(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。

答案：(1)(2) 146C
(3)10NH＋4、NH3
(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O
(5)H2CO3。