辽宁省盘锦市高一上学期化学期末考试试卷C卷

辽宁省盘锦市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）
A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源
B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧
D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间
2. （2分）根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）
A . 干冰气化
B . O2转变成O3
C . 加热NH4HCO3
D . 加热NaHCO3
3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（）
A . MgO
B . NaOH
C . H2SO4
D . BaCO3
4. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
B . 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
C . 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D . 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
5. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C . e电极为铜板
D . f极发生还原反应
6. （2分） (2018高一上·綦江期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A . 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA
B . 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L
C . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA
D . 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA
7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）
A . 取a克混合物充分加热，得b克固体
B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
8. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）
A . 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气
B . 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大
C . 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维
D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
9. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B . 胶体是一种均一、稳定的纯净物
C . 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
D . Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
10. （2分） (2018高一下·唐山期末) 如图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

在石墨电极a和b 附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是（）
A . 逸出气体体积，a极小于b极
B . a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体
C . a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色
D . a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色
11. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）
A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯
C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾
D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液
13. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）
A . CO2→CO
B . KI→I2
C . FeCl3→FeCl2
D . HCl→AgCl
16. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）
A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
17. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）
A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色
C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应
D . D属于醇类，可以发生消去反应
18. （2分） (2017高一下·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 16g18O2含有的中子数为10NA
B . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA
C . 1molN2中共用电子对数为3NA
D . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA
19. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）
A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境
D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉
20. （2分）下列推断正确的是（）
A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁
C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色
二、解答题 (共6题；共34分)
21. （7分） (2019高三上·衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。

一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以________。

（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是________，
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4 ，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为________；酸溶时温度不能过高，原因是________。

（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是________。

（5）焙烧2的目的是________；
（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为________。

22. （8分） (2016高三上·遵义期中) 根据题意填空
（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为________．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A . 每生成8molN2转移15mol电子
B . NaN3中氮元素被还原
C . N2既是氧化剂又是还原剂
D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（3）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（i）A装置的名称是________；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有________
（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________．
（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为________．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是________．
23. （4分） (2016高一上·公安期中) 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜铜绿 A Cu（OH）2 B Cu
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？________．
（2）请写出②处的离子方程式．________，
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是________（填序号，下同），属于复分解反应的是________
24. （7分） (2015高三上·泰兴期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．
（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要________．（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是________．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④________；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ，该反应的离子方程式为________．（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．
25. （5分） (2016高三上·定州开学考) 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为________．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为________．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数________．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样
品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．18K金成分Au Ag Cu
含量（质量分数）75%________________
26. （3分）用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：________
（2）反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是________
（3）已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌CuCl42﹣（aq）+4H2O （l）
蓝色绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是________ 填序号）．
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共6题；共34分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、。