九年级化学知识点汇总

九年级化学知识点汇总
一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如，氧气是无色无味的气体，这是氧气的物理性质。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如，可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性等。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，焰心温度最低。

- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（内壁有水雾出现，说明有水生成），再罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成）来验证。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中氧气含量低（可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺，在空气中木条正常燃烧）。

- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中二氧化碳含量高（用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显）。

- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中水蒸气含量高（对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片无水雾）。

3. 走进化学实验室。

- 常见仪器的名称和用途。

- 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

- 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在石棉网上。

- 烧瓶：有圆底烧瓶和平底烧瓶，用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可用于装配气体发生装置，加热时需垫石棉网。

- 锥形瓶：可用于反应容器，例如中和滴定实验中装待测液，加热时需垫石棉网。

- 集气瓶：用于收集或贮存少量气体。

- 胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

- 量筒：量度液体体积，不能加热，不能作反应容器。

- 托盘天平：用于称量物质的质量，精确到0.1g。

- 药品的取用。

- 固体药品的取用。

- 块状固体：用镊子夹取，操作时先把容器横放，把块状固体放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状固体缓缓滑到容器底部，防止打破容器。

- 粉末状固体：用药匙或纸槽取用，操作时先把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

- 液体药品的取用。

- 较多量液体：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。

- 少量液体：用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方滴加。

- 定量液体：用量筒量取，读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在试管的中上部，加热时试管要倾斜约45°，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接时，玻璃管插入带孔橡皮塞时要先把玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。

- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

- 仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、我们周围的空气。

1. 空气。

- 空气的组成。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。

- 空气中氧气含量的测定。

- 实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积等于消耗氧气的体积。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的1/5。

- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

- 空气的污染与防治。

- 空气污染物主要有两类：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）等）和可吸入颗粒物。

- 防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。

2. 氧气。

- 氧气的性质。

- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

- 化学性质：比较活泼，具有氧化性。

- 能支持燃烧：
- 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式为C + O₂=点燃=CO₂。

- 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

化学方程式为S+O₂ =点燃=SO₂。

- 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

化学方程式为3Fe + 2O₂=点燃=Fe₃O₄。

- 氧气的制取。

- 实验室制取氧气。

- 反应原理。

- 加热高锰酸钾：2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃=MnO₂、加热=2KCl + 3O₂↑。

- 分解过氧化氢溶液：2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑。

- 实验装置。

- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。

如果是固体加热型反应（如加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气），发生装置为固 - 固加热型，需要用到酒精灯、试管、铁架台等仪器；如果是固 - 液常温型反应（如分解过氧化氢制取氧气），发生装置为固 - 液常温型，用到锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、双孔橡皮塞等仪器。

- 收集装置：根据氧气的性质选择。

因为氧气不易溶于水，可用排水法收集；因为氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。

- 实验步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）
- 查：检查装置的气密性。

- 装：将高锰酸钾装入试管，并在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。

- 定：固定好试管，试管口略向下倾斜，铁架台铁夹夹在试管中上部。

- 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热。

- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

- 离：收集完毕，先将导管撤离水槽。

- 熄：熄灭酒精灯。

- 工业制取氧气：利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气。

3. 制取气体的一般思路和方法。

- 首先要研究气体的实验室制法的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件。

- 根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置；根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置。

- 检验所制得的气体是否为目标气体，例如氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明是氧气。

三、物质构成的奥秘。

1. 分子和原子。

- 分子。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质。

- 分子的基本性质：
- 分子的质量和体积都很小。

- 分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。

如闻到花香、酒精挥发等现象都与分子的运动有关。

- 分子间有间隔，气体分子间间隔较大，固体和液体分子间间隔较小。

物质的三态变化、热胀冷缩等现象都与分子间间隔有关。

- 原子。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

- 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

- 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子没有中子）。

质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。

原子中质子数 = 电子数，所以原子不显电性。

- 分子和原子的区别与联系。

- 区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

- 联系：分子由原子构成，原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。

2. 原子的结构。

- 原子结构示意图：用小圆圈和弧线表示原子核和核外电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

例如，钠原子的结构示意图：+11 2 8 1，表示钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。

- 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，符号为Ar。

相对原子质量≈质子数 + 中子数。

3. 元素。

- 元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如，氧元素就是所有质子数为8的原子的总称。

- 元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。

如氢元素符号为H，氦元素符号为He。

- 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序地排列起来的表格。

元素周期表共有7个横行，即7个周期；18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，共16个族。

元素周期表中每个方格提供的信息有元素名称、元素符号、原子序数（质子数）、相对原子质量等。

四、自然界的水。

1. 爱护水资源。

- 水资源现状：地球表面约71%被水覆盖，但淡水资源只占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源更少。

- 爱护水资源的措施：
- 节约用水：如使用节水器具、一水多用（淘米水浇花等）。

- 防治水体污染：
- 水体污染的来源主要有工业污染（工业三废：废水、废气、废渣的任意排放）、农业污染（农药、化肥的不合理使用）、生活污染（生活污水的任意排放）。

- 防治措施：工业废水处理达标后排放、合理使用农药和化肥、生活污水集中处理后排放等。

2. 水的净化。

- 净化方法。

- 沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀。

吸附沉淀是在水中加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降。

- 过滤：除去水中的不溶性杂质。

操作要点为“一贴、二低、三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用是引流），玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

- 吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味。

- 消毒：常用的消毒方法是向水中加入消毒剂，如氯气等，杀灭水中的细菌和病毒。

- 蒸馏：除去水中的可溶性杂质，得到的蒸馏水是纯净物。

- 硬水和软水。

- 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

- 鉴别方法：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。

- 硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法。

3. 水的组成。

- 电解水实验。

- 实验装置：水电解器。

- 实验现象：通电后，电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（是氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（是氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

- 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

化学方程式为2H₂O =通电=2H₂↑+O₂↑。

五、化学方程式。

1. 质量守恒定律。

- 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

- 微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不变。

- 应用：
- 解释化学反应前后物质的质量变化现象。

- 根据质量守恒定律进行简单的计算。

- 推断化学反应中未知物质的化学式。

2. 化学方程式。

- 定义：用化学式来表示化学反应的式子。

- 书写原则：
- 要以客观事实为依据。

- 要遵循质量守恒定律，即方程式两边各原子的种类和数目必须相等。

- 书写步骤：
- 写反应物和生成物的化学式。

- 配平，通过调整化学式前面的系数，使方程式两边各原子的种类和数目相等。

- 注明反应条件（如点燃、加热、高温、催化剂等）。

- 检查，检查方程式是否符合质量守恒定律。

- 化学方程式的意义：
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

例如，2H₂+O₂ =点燃=2H₂O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

- 量的方面：
- 宏观上，表示反应物和生成物之间的质量比。

在上述反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。

- 微观上，表示反应物和生成物之间的粒子个数比。

在上述反应中，氢气、氧气和水的粒子个数比为2:1:2。

六、碳和碳的氧化物。

1. 金刚石、石墨和C₆₀。

- 金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。

常用于制作钻石、钻探机的钻头等。

- 石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有良好的导电性。

常用于制作铅笔芯、电极、润滑剂等。

- C₆₀：是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种碳分子很稳定。

- 碳的化学性质：
- 常温下，碳的化学性质不活泼。

- 高温下，碳具有可燃性：
- 碳在氧气中充分燃烧：C+O₂ =点燃=CO₂。

- 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O₂ =点燃=2CO。

- 高温下，碳具有还原性：例如，碳还原氧化铜，C + 2CuO=高温=2Cu+CO₂↑，在这个反应中，碳得到氧，发生氧化反应，氧化铜失去氧，发生还原反应。

2. 二氧化碳。

- 二氧化碳的性质。

- 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳叫干冰，干。