九年级化学上册导学案：4.4化学式与化合价(2)

八年级化学第导学稿
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是
A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨
C．碘酒纯碱蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱
2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（）
A．铁粉加入足量的稀盐酸，过滤
B．NaCl溶液加入适量的NaOH溶液、过滤
C．CO气体通过灼热的氧化铁粉末
D．溶液加入足量的稀硫酸
3．由CO2制取C的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。

下列关于该原理说法不正确的是（）
A．总反应中化合价改变的元素有C、O，化合价不变的元素是Fe
B．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念
C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2
D．理论上，每消耗44gCO2，就需向体系内再补充432g FeO
4．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
5．下列叙述不正确的是（）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
6．已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行检验(假定每步均充分反应)，下列结论错误的是
A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢
B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水
C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳
D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳
7．下列变化中，一定是化学变化的是（）
A．铁水铸成锅B．积雪融化 C．铁锅生锈 D．瓷器破碎
8．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．时，可得到的乙溶液
D．时，甲、乙的溶解度相等
9．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。

下列对反应现象说法，错误的是（）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处产生大量气泡
C．c处产生白色沉淀D．d处溶液呈蓝色
10．下列关于金刚石、石墨、C60、CO2的说法不正确的是
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．石墨导电性好，可作电极
C．C60是一种新型的化合物
D．金刚石硬度大，可切割大理石
11．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n
12．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
13．下列关于金属的说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
14．2019年1月1日起，烟花爆竹不允许在高安城区燃放。

烟花爆竹燃烧时发生反应之一：2KNO3+S+3C===K2S+X ↑+3CO2↑，其中X的化学式为（）
A．O2B．CO C．N2D．SO2
15．下列各组归纳完全正确的是
A．化学与生活B．化学与安全
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
②用洗涤精清洗衣服上的油污
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②进入久未开启的菜窖前，做“灯火实
验”
C．化学与合金D．化学与发现
①生铁可完全溶于足量稀盐酸中
②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝
①门捷列夫发现元素周期表
②在化学变化中，分子和原子都会分裂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答问题：
（1）温度为_____℃时，A 与 C 物质的溶解度相等；
（2）A 中含有少量的 B，若要提纯 A，可采用_____方法；
（3）t2℃时，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g 水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g 该溶质。

17．（1）物质燃烧的条件有：_____、_____、_____。

（2）灭火的原理有_____、_____、_____。

18．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。

整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。

试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。

②乙烯基乙醚由_____种元素组成。

③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。

④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。

⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。

三、简答题
19．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

品名雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期18个月
注意禁止加热、避免阳光直晒
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是_____。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_____；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

20．水、金属和化石燃料等都是宝贵的自然资源，需要珍视．请回答问题．
（1）请指出“自来水厂净水过程”中所用到的一种化学试剂及其作用．
（2）保护金属资源的有效途径有哪些？（至少2点）
（3）充分燃烧可节约化石燃料．请指出哪些因素能使燃料充分燃烧？（至少2点）
四、实验题
21．如图是实验室中常见的仪器，请根据题目要求回答问题。

（1）某同学选择a、c、h、_____、_____d、g仪器组装成实验室制取二氧化碳的装置并进行实验，反应的化学方程式为_____。

（2）实验室制取氧气时选用m和其它仪器，可选用的药品是_____可用排水法收集氧气是因为_____该方法中判断氧气收集满的现象是_____。

五、流程题
22．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．
回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_____慢慢注入_____中，并不断搅拌．
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：_____．
（3）写出滤液A中发生的化学反应方程式：_____，反应类型是_____
（4）写出固体B所含的物质：_____．
（5）洗涤固体B应使用的试剂是_____．
六、计算题
23．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。

某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_____。

24．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。

为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品第1份第2份第3份第4份第5份
取样品质量（g）40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量（g）30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量（g）0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第___份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数___。

（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线___。

七、探究题
25．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。

（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____________ ；
（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。

（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________（写化学式）。

（实验探究二）
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。

该白色沉淀是_________（写化学式）。

（讨论交流）丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一
致认为:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。

（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。

（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和______（写化学式）。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．降温结晶 A 30
17．可燃物与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点清除可燃物隔绝氧气（或空气）降低温度到着火点以下
18．化合物。

3。

4：8：1。

6：19 大于。

三、简答题
19．无色晶体，能溶于水石蕊溶液遇到酸性物质显红色碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水混合液仍然为红色。

20．（1）明矾，用来吸附沉降，用活性炭来吸附色素和异味，通入氯气来杀菌消毒；（2）防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属代用品等；（3）燃烧时要有足够的空气，燃料与空气由足够大的面积．
四、实验题
21．e k CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）氧气不易溶于水集气瓶内没有水
五、流程题
22．浓硫酸水中 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应
铁和铜稀硫酸
六、计算题
23．8 g。

1.7%
24．第四次 81.25%
七、探究题
25．Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O碱CaCl2、HClNaCl、Na2CO3CaCO3Na2CO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．关于盐的用途，下列说法错误的是
A．硝酸钾在农业上可用作复合肥料 B．将铵态氮肥与草木灰混合使用可以提高肥效
C．可用塑料桶盛放硫酸铜配制的波尔多液D．用纯碱可除去面粉发酵中生成的有机酸
2．下列物质能除去CO2中的少量 CO的是（）
A．石蕊试液 B．足量的澄清石灰水
C．灼热的氧化铜 D．足量的氢氧化钠溶液
3．下面有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（）
A．可以控制滴加液体的速度
B．收集CO2
C．验证CO2能与水反应
D．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧
4．下列实验操作中，能达到相应实验目的的是( )
选项实验目的实验操作
A 除去二氧化碳中的少量氯化氢和水蒸气依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B 检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加少量稀盐酸
C 证明氯化钠溶液中混有盐酸取样，滴加少量无色酚酞溶液
D 区分氯化铵和硫酸铵取样，分别加入少量熟石灰，研磨
A．A B．B C．C D．D
5．酚酞是一种酸碱指示剂(化学式为C20H14O4)。

通常状况为无色或微黄色晶体。

易溶于乙醇和碱液，难溶于水。

下列有关酚酞叙述正确的是( )
A．酚酞分子是无色或微黄色的
B．酚酞分子中含有38个原子核
C．酚酞中质子数和中子数一定不相等
D．酚酞中碳、氢、氧三种原子质量比为10：7：2
6．在日常生活中，下列做法不正确的是（）
A．用洁厕精除掉马桶内壁的水锈
B．用pH试纸测定人口腔唾液的pH时，你可发现pH一般在6.6～7.1之间
C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污
D．用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水
7．下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧﹣蓝紫色火焰﹣氧化反应
B．红磷在空气中燃烧﹣大量白烟﹣化合反应
C．CO 还原 CuO﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应
D．盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
C．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
9．下列操作错误的是（）
A．试管夹夹持试管时要从试管的底部套上、取下
B．过滤时漏斗末端管尖要紧靠烧杯内壁
C．烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上
D．给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜
10．如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，下列依据信息解释的叙述和推测错误的是（）
A．每个硫原子核内有16个质子
B．每个硫原子易失2个电子
C．硫属于非金属元素
D．相对原子质量为32.06
11．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
12．下列实验操作不正确的是
A．读液体体积B．过滤C．检查装置气密性D．称氯化钠质量
13．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n
14．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和 CO 的含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示 CO 含量的变化
B．在一定条件下，蜡烛燃烧生成 CO
C．蜡烛燃烧时，产生 CO 的量与 O2的含量无关
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
15．下列推理结果正确的是( )
A．氧化物一定含有氧元素,所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
C．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
16．请用化学用语填空：
（1）2个氢气分子_____；
（2）三个亚铁离子_____；
（3）锰酸钾的化学式_____；
（4）天然气的主要成分_____．
17．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______．18．请写出符合下列要求的物质的化学式。

（1）食醋中含有的酸是______；
（2）炉具清洁剂中含有的碱是______；
（3）农业上可用来作复合肥料的盐是______。

三、简答题
19．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应．求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．
20．依据所学的化学知识解答：
（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明_____；
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，实验室中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出其中一个属于中和反应的化学方程式：_____．
（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火．其中用沙土填埋灭火的原理是_____．四、实验题
21．下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：①__________，②________。

(2)写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式___________________________。

(3)若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是_________，气体应从__________端导入(填“a”或“b”)。

(4)用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂。

若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KCIO3的分解。

用文字说明其原因_____________________。

(5)实验室要制取二氧化碳，写出反应的化学方程式___________________________________，
使用G装置制取比B装置的突出优点是___________________，收集CO2的装置是________，(填代号)，验满的方法是_________________________________。

五、流程题
22．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。

六、计算题
23．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为。

（2）合金中铜的质量分数；
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

（4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？24．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达瓦取12g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．
（反应原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是___________？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是___________？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数___________？
七、探究题
25．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_____性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_____。

②_____（请补充实验具体操作）。

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程式_____。

结论：三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是_____（填序号）。

a 齿轮表面涂油
b 将钢材深埋保存
c 将钢刀浸泡在盐水中
d 车圈镀铬
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B C B A C B B D D B B B B B B
案
二、填空题
16．2H2 3Fe2+ K2MnO4 CH4
17．硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
18．CH3COOH NaOH KNO3
三、简答题
19．(1)20% (2)15%
20．分子是在不断运动的 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 隔绝氧气
四、实验题
21．酒精灯长颈漏斗 2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ 浓硫酸 a 高锰酸钾分解产生了二氧化锰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 控制化学反应的速率 D 燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满
五、流程题
22．MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 OH-、CO32- NaOH + HCl = NaCl + H2O
六、计算题
23．（1）16.1g （2）35% （3）10.5% （4）83.7g
24．4g 88.3% 5%
七、探究题
25．延展铁片上有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色将铝片插入A试管溶液中
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu<Fe<Al bc。