人教版高一化学综合复习题及答案

高一化学综合复习题（一）
一、单项选择题
1、N A代表阿伏加德罗常数，已知C2H4和C3H6的混合物质量为a g，则（）
A、所含共用电子对数目为(a/7+1)N A
B、所含碳氢键数目为aN A/7
C、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D、所含原子总数为aN A/14
2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，
恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()
A、0.1(b－2a) mol/L
B、10(2a－b) mol/L
C、10(b－a) mol/L
D、10(b－2a) mol/L
3、下列物质分类正确的是（）
A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D、水玻璃、氨水、碱石灰均为混合物
4、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A、将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5、下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）
A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C、含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-
D、室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
6、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则
该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A、1∶4
B、1∶5
C、2∶3
D、2∶5
7、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的
溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）
A、
1000
11.2
b
c
V
= B、
125
Vc
p m
=+
C、n=m+17Vc
D、517 39
m p m
<<
8、下列关于氯的说法正确的是( )
A、Cl
2
具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.35Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质
C、实验室制备Cl
2
可用排饱和食盐水集气法收集
D、1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
9、向27.2 g Cu和Cu
2
O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成
NO和Cu(NO
3)
2。

在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是（）A、Cu与Cu
2
O的物质的量之比为2∶1
B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D、Cu、Cu
2O与硝酸反应后剩余HNO
3
为0.2 mol
10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的
半径。

X元素为（）
A、Al
B、P
C、Ar
D、K
11、下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A、离子化合物中一定含有离子键
B、单质分子中均不存在化学键
C、非金属元素组成的元素一定是共价化合物
D、含有共价键的化合物一定是共价化合物
12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小
的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )
A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（）
A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋
Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是( )
A、Mg为电池的正极
B、负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C、不能被KCl溶液激活
D、可用于海上应急照明供电
15、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO
3溶液反应生成CO
2
B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A、乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液区别
B、戊烷有两种同分异构体
C、乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键
D、糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应
17、分子式为C5H11Cl、C3H6Cl2的分别有几种（）
A、6、3
B、7、4
C、8、4
D、9、6
18、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的
说法正确的是
A、分子式为C7H6O5
B、分子中含有两种官能团
C、可发生加成和取代反应
D、在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
19、下列说法正确的是（）
A、乙烯分子和苯分子中的碳碳键不同但是二者都能发生加成反应
B、除去甲烷中的乙烯可以将气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C、苯的二氯代物有三种，说明苯是由6个碳原子以单双键交替结合的
D、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应
20、在右图所示的分子中在同一平面内的碳原子至少有（）
A、7个
B、8个
C、9个
D、14个
21、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生
物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、
煤油、柴油等)的方法是( )
A、点燃，能燃烧的是矿物油
B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C、加入水中，浮在水面上的是地沟油
D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
二、填空题
22、有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH
4
+、Mg2+和Cu2+等
离子中的一种或几种。

现加入Na
2O
2
粉末只有无色无味的气
体放出，并同时析出白色沉淀。

如加入Na
2O
2
的量与生成白
色沉淀的量之间的关系用右图来表示。

试推断：
(1)原溶液中一定含有___________离子。

（2）一定不含有___________离子。

（3）可能含有___________离子。

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________。

23、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。

请回答下列问题：
（1）Y 在元素周期表中的位置为______。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，非金属气态
氢化物还原性最强的是______(写化学式)。

（3）Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质
的化学式
（4）ZX 的电子式为_________；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为
_____________________________________________________________ 24、在一密闭容器中进行反应2232()()
2()SO g O g SO g ，求：
（1）若SO 2、O 2、SO 3的起始浓度分别是2mol/L 、0.8mol/L 、2.4mol/L ，则当达
到平衡时三者的浓度范围分别是 （2）若SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度分别是2mol/L 、0.8mol/L 、2.4mol/L ，则三者的起始浓度的范围分别是
25、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电极的电极材料分别为锂和碳，电解
液是LiAlCl4-SOCl2。

电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请 回答下列问题：
（1）电池的负极材料 ，发生的电极反应为 。

（2）电池的正极反应为 。

（3）SOCl2易挥发，实验中常用NaOH 溶液吸收SOCl2。

有Na2SO3和NaCl 生成，
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ， 反应的化学反应方程式为 。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

参考答案: 一、选择题
1-5 BDDAD 6-10 ACCBD 11-15 ACCDB 16-20 ACCAC 21 D
二、填空题 22、（1）Al 3+ Mg 2+
（2）Fe 3+
Cu 2+
NH 4+
（3）K +
（4）焰色反应
23、（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 H2S
（3）Cl2 ClO2 O3
（4）Na+[:H]- Na+H2O=NaOH+H2↑
24、（1）0.4mol/L<c(SO2)<4.4mol/L
0mol/L<c(O2)<2mol/L
0mol/L<c(SO3)<4mol/L
（2） 0.4mol/L≤c(SO2) ≤4.4mol/L
0mol/L≤c(O2) ≤2mol/L
0mol/L≤c(SO3) ≤4mol/L
25、（1）Li Li - e- = Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑（3）出现白雾、有刺激性气味气体生成SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑（4）锂可以和水、氧气反应，SOCl2也可以和水反应。