2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列说法正确的是 （ ）
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 【答案】B 【解析】
试题分析：A 、纯碱是Na 2CO 3，属于盐，错误；B 、蔗糖不能电离，属于非电解质，BaSO 4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，水微弱电离，属于弱电解质，正确；C 、Mg 不能用置换法冶炼，Al 不能用直接加热法冶炼，错误；D 、乙醇可以通过植物发酵制取，属于可再生能源，错误。

考点：本题考查物质的分类、金属的冶炼、
2.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )
【答案】D 【解析】
试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则A 、B 、C 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D 装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D 。

考点：考查装置气密性检验
3.下列选项合理的是 （ ）
A ．pH 皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH 都为5
B ．10mL 0.02mol/L HCl 溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH ＝7
C ．在0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na ＋
）＝2c （A 2
－）＋c （HA －
）＋c （H 2A ） D ．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c （NH 4+）>c （Cl —）>c （OH —）>c （H +
） 【答案】D 【解析】
试题分析：A ．pH 等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH 为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶
液稀释100倍后，pH 小于5。

错误。

B 。

n(H +)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH -)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH -的物质的量多，溶液显碱性。

PH>7.错误。

C ．在0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，根据物料守恒可得：c （Na ＋）＝c （A 2
－）
＋c （HA －
）＋c （H 2A ）。

错误。

D ．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，若滴加的
HCl 不足量氨水过量，溶液显碱性，则存在离子浓度大小关系可能是：c （NH 4+）>c （Cl —
）>c
（OH —）>c （H +
）。

正确。

考点：考查关于溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。

4.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A ．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 B ．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C ．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离
D ．共价化合物：是否含有共价键 【答案】D
【解析】含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如氢氧化钠，只有只含共价键的化合物才是共价化合物。

5.酸式盐NaHY 的水溶液中，HY －
的电离程度小于HY －
的水解程度。

下列有关叙述正确的是 ( ) A ．HY －
水解方程式为：HY －
＋ H 2O
H 3O ＋
＋ Y 2
－
B ．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na ＋
) >c(Y 2
－) >c(HY －) >c(OH －) >c(H ＋
)
C ．H 2Y 的电离方程式为：H 2Y ＋H 2O HY －＋H 3O ＋
D ．在该盐的溶液中：c(Na ＋
) >c(HY －
) >c(Y 2
－)>c(OH －)>c(H ＋
) 【答案】C
【解析】HY －
水解是与水电离出的H ＋
结合生成H 2Y ，A 项错误。

HY －
的电离程度小于HY －
的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－
≫c(Y 2
－)，B 项错误。

因为HY －
水解说明H 2Y 为弱酸，H 2Y 电离是可逆的，C 项正确。

该盐溶液中，c(Y 2
－)最小，D 项错误。

6.高功率Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下： Ni(OH)2＋M
NiOOH ＋MH ，下列叙述正确的是 ( )
A ．放电时正极附近溶液的碱性增强
B ．放电时负极反应为：M ＋H 2O ＋e －
=MH ＋OH －
C ．充电时阳极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －
=Ni(OH)2＋OH －
D ．放电时每转移1 mol 电子，正极有1 mol NiOOH 被氧化 【答案】A
【解析】放电时正极反应为NiOOH ＋H 2O ＋e －
=Ni(OH)2＋OH －
，正极附近c(OH －
)增大，溶液碱性增强，A 对；放电时负极反应为MH ＋OH －
－e －
=M ＋H 2O ，B 错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH －
－e －
=NiOOH ＋H 2O ，C 错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1 mol 电子，正极上有1 mol NiOOH 被还原，D 错。

7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故，错误；B 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下，淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生，错误；C 、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠会以固体形式析出，正确；D 、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯，错误，答案选C 。

考点：考查硝酸的强氧化性、醛基被氧化的环境、钠盐溶解度的比较、乙醇与浓硫酸共热的产物
8.下列实验的现象与对应结论均不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe 3O 4和H 2，而不是红色的Fe 2O 3，D 项错误。

9.常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA 表示酸，下列说法正确的是( ) A ．滴定盐酸的曲线是图2
B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=c(A -
) C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)
D ．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A -
)＞
c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -) 【答案】B
【解析】0.100 0 mol/L 的醋酸的pH ＞1，故图2是滴定醋酸的曲线，A 错；在B 、D 状态时，
pH=7，c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(Na +)=c(A -)，B 正确；B 点是NaOH 和盐酸恰好完全反应，
而NaOH 、CH 3COOH 完全反应时，溶液pH ＞7，故E 点时有可能NaOH 和CH 3COOH 恰好完全反应，此时n(HCl)=n(CH 3COOH)，C 项错；当V(NaOH)接近20.00 mL 时，CH 3COOH 几乎完全反
应，溶液可能显碱性，c (OH -)＞c(H +
)，故D 项错。

10.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
【答案】 B
【解析】 常温常压下，A 项中四种物质可以共存；C 项中NH 3·H 2O 是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D 项中Al 3
＋与HCO 3—发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。

二、实验题
11.（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。

（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B 的作用是吸收水，干燥SO 2气体，其原因是（用离子方程式表示） 。

装置D 除了吸收过量的SO 2，避免污染空气外，还起到的作用是 。

Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O 2生成时，其实验操作步骤是： ① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃。

Ⅲ．对C 中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na 2SO 3 假设2：只有Na 2SO 4 假设3： 。

（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式 。

（2）若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na 2SO 4。

该方案是否合理 （填“是”或“否”）。

（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
若假设3成立，正确的实验操作顺序是 【答案】（16分）
Ⅰ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -
+O 2↑（3分）
D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应（2分） Ⅱ．打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞，（2分）
Ⅲ．有Na 2SO 3和Na 2SO 4（2分） （1）Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4 （3分） （2）否（2分） （3）③①②（2分） 【解析】略
三、填空题
12.（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

a ．原子序数和离子半径均减小 b ．金属性减弱，非金属性增强 c ．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d ．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是 ；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是 。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl 4的电子式： ；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅需吸收akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（5）P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是 。

a ． NH 3 b ． HI c ． SO 2 d ． CO 2
（6）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。

写出该反应的化学方程式： 。

【答案】（1）b
（2）氩 Na +
（钠离子）
（3）MgO 的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电 （4）
SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g) ∆H=" +0.025" kJ•mol‾1
（5）b （6）
【解析】
试题分析：（1）a 、原子序数递增，离子半径也可能增大，错误；b 、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，增强；c 、没有指明为最高价氧化物，错误；d 、单质的熔点也可能增大，错误。

（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是
简单阳离子是Na 的阳离子，Na +
（3）MgO 的熔点远远大于MgCl 2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl 3。

（4）SiCl 4中Si 分别与Cl 形成1对共用电子，所以电子式为：
生成1.12kg 纯硅需吸收akJ 热量，则生成28g 纯硅需吸收0.025 kJ ，可得热化学方程式。

（5）NH 3既不能用浓硫酸干燥，也不能用P 2O 5干燥，HI 不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥，SO 2不能用浓硫酸干燥，CO 2能用浓硫酸干燥，所以b 项正确。

（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl 、KClO 4，配平可得化学方程式。

考点：本题考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理。

13.硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe 2+
的方法是：取样，先滴加KSCN 溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。

（2）步骤②加入过量H 2O 2的目的是：____________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g 。

【答案】（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为红色 （2）将Fe 2+
全部氧化为Fe 3+
（3）Fe 3+
+3OH -=Fe （OH ）3↓［或Fe 3+
+3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+］
（4）洗涤 冷却 （5）0.07a
【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe 2+
的方法是：取样，先滴加KSCN 溶液，再滴加氯水
（或双氧水、稀硝酸等），若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe 2+。

（2）由于H 2O 2具有氧化性，加入过量H 2O 2的目的是：将Fe 2+
全部氧化为Fe 3+。

（3）步骤③的目的是：将Fe 3+
全部转化为Fe （OH ）3，所以步骤③需加入过量的NaOH 溶
液或氨水，反应的离子方程式是：Fe 3++3OH -=Fe （OH ）3↓［或Fe 3+
+ 3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+
］。

（4）步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe 2O 3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（5）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m （Fe ）=
g="0.07a" g 。

解答本题要注意两点：
（1）认真审题，避免由于审题不清，容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”；
（2）在Fe3+存在的条件下，检验Fe2+的存在时，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法，而应采取加入适量酸性KMnO
溶液，若溶液由紫红色变为棕黄色，则含有Fe2+。

4
14.(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
Ag
Cl－、SO、NO3－、OH－
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲乙
（2）丙的阴离子的电子式是，丁的阳离子的结构示意图是；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：
【答案】
【解析】略
15.（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 。

（2）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 ；装置E 中的h 瓶需要冷却理由是 。

（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe 2+
，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

②某同学称取5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取25.00ml ，试样
溶液，用1.000×10-2mol· L -1
KMnO 4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。

【答案】（1）MnO 2 + 4H ＋
+ 2Cl
－
Mn 2
＋ + Cl 2↑ + 2H
（2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl 4冷凝 （3）Al 、P 、Cl
（4）①否； KMnO 4溶液自身可作指示剂； ②4.480%
【解析】略
16.（12分）Ⅰ．将下列离子Na +、K +、Cu 2+、H +
、NO 3﹣、Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣
按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A 、B 两组，已知A 组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子． A 组： ． B 组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3溶液： ． （2）向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2气体： ．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42﹣沉淀完全： ． （4）用1L 1.0mol•L ﹣1
的NaOH 溶液吸收0.7molCO 2气体 ． 【答案】（12分，每空2分） A 组：Cu 2+、H +
、Cl ﹣
、NO 3﹣． B 组：Na +、K +
、OH ﹣
、CO 32﹣
Ⅱ．（1）Ca 2+
+OH ﹣
+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O ． （2）2Na +
+CO 32﹣+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓．
（3）Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2+
+4OH ﹣
=2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O ． （4）10OH ﹣
+7CO 2=3CO 32﹣+4HCO 3﹣+3H 2O ． 【解析】
试题分析：I 、A 组呈酸性，所以A 中一定含有H +
，则与氢离子反应的离子CO 32﹣、OH ﹣
在B 组中，而与CO 32﹣、OH ﹣
反应的Cu 2+
在A 组中，所以A 中的阴离子只能是NO 3﹣、Cl ﹣
，B 中的阳离子只能是Na +、K +，所以A 组离子有：Cu 2+、H +
、Cl ﹣
、NO 3-，B 组离子有：Na +、K +
、OH ﹣
、CO 32﹣；
II 、（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3溶液，则碳酸氢根离子消耗完，生成碳酸钙沉淀和水，所以离子方程式是Ca 2+
+OH ﹣
+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O ；
（2）向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2气体，生成的碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠以固体形式析出，离子方程式为2Na +
+CO 32﹣+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓；
（3）根据明矾的电离方程式，可知向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42﹣沉淀完全时，铝离子乙偏铝酸根离子形式存在，离子方程式为Al 3+
+2SO 42﹣+2Ba 2+
+4OH ﹣
=2BaSO 4↓+AlO 2
﹣+2H 2
O ；
（4）氢氧化钠与二氧化碳的物质的量1:1时生成碳酸氢钠，2:1时生成碳酸钠，现在用1L
1.0mol•L ﹣1
的NaOH 溶液吸收0.7molCO 2气体，氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比是
1:0.7=10:7，所以生成0.4mol 碳酸氢钠和0.3 mol 的碳酸钠，碳酸氢根离子与碳酸根离子的物
质的量之比是0.4:0.3=4:3，所以离子方程式是10OH ﹣
+7CO 2=3CO 32﹣+4HCO 3﹣+3H 2O 。

考点：考查离子的判断，离子方程式的书写
四、计算题
17.（6分）有一混合溶液,其中只含有Fe 2+、Cl -、Br -、I -（忽略水的电离），其中Cl -、Br -、I -
的
个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl -和Br -的个数比为3∶1，求通入氯气的
物质的量与溶液中剩余的Fe 2+的物质的量之比。

（已知：还原性I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -） 【答案】7︰3
【解析】由题意可设Cl -、Br -、I -
的物质的量分别为2mol 、3mol 、4mol ，由电荷守恒可得：
2n(Fe 2+)= n(Cl -)+ n(Br -)+ n(I -)=2mol+3mol+4mol=9mol ，n(Fe 2+
)=4.5mol
通入氯气后，要满足Cl -︰Br -=3︰1，Cl -只要增加7mol 就可以，即需通入氯气3.5mol 。

4mol I
-先消耗2mol 氯气，3mol Fe 2+消耗1.5mol 氯气，剩余Fe 2+1.5mol.。

则通入氯气与剩余Fe 2+
的物质的量之比为：3.5︰1.5=7︰3.
18.（8分）用MnO 2,和浓HCl 反应制Cl 2，当有0.4molHCl 被氧化时，生成的Cl 2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl 2mol （2）可制得漂白粉多少克？ 【答案】（1）0．2 mol Cl 2mol （2）漂白粉质量为25.4克 【解析】略
19.常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl 与CuSO 4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl 和CuSO 4的物质的量浓度； ②t 2时所得溶液的pH ；
⑵若用惰性电极电解NaCl 和CuSO 4的混合溶液200mL ，经过一段时间后两极均得到224mL 气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为 ，铜离子浓度的取值范围为 。

【答案】
⑴①阳极首先逸出的是Cl 2
n (NaCl)＝2n (Cl 2)＝0.02 mol ，则c (NaCl)＝0.1mol/L （1分） 阳极得到336 mL 气体中，含0.01 mol Cl 2和0.005 mol O 2 转移电子的物质的量为：0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04 mol 此过程中阴极刚好全部析出铜 n (CuSO 4)＝n (Cu)＝0.04 mol÷2＝0.02 mol 则c (CuSO 4)＝
＝0.1mol/L （2分）
②t 2时溶液中c (Na ＋
)＝0.1 mol/L ，c (SO 42－)＝0.1 mol/L 根据电荷守恒有：c (H ＋
)＝2×0.1 mol/L －0.1 mol/L ＝0.1 mol/L 即溶液的pH ＝1 （2分）
⑵0＜c (Cl －
)＜0.1mol/L （2分） 0＜c (Cu 2
＋)＜0.05mol/L （2分） 【解析】略
20.（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH 在0.9—1.5之间，请问___ 。

(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。

（2）当人体中Ba 2+
浓度达到2×10-3
mol·L -1
时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐
食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L -1)有效除去胃中的Ba 2+。

（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K sp =1.1×10-10
） 。

（3）环境监测某工厂废水中Ba 2+
的浓度。

取废水50.00mL ，控制适当的酸度加入足
量的K 2Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 42-全部转化为Cr 2O 72-，再加入过量KI 溶液，反应液中再滴加0.100mol·L -1
Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，消耗Na 2S 2O 3溶液36.00mL 。

已知有关的离子方程式为： ① Cr 2O 72-+6I -+14H +
=2Cr 3+
+3I 2+7H 2O ；② I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-。

试计算该工厂废水中Ba 2+
的物质的量浓度。

【答案】（12分）
（1）不能 (1分) BaCO 3会与胃酸反应产生Ba 2+
使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：
BaCO 3(s) Ba 2+
(aq)+CO 32-(aq)，服下BaCO 3后，胃酸可与CO 32-反应生成CO 2和水，CO 32-浓
度降低，BaCO 3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba 2+
浓度增大引起人体中毒。

（2）BaSO 4(s)
Ba 2+
(aq)+SO 42-(aq)
C （Ba 2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol·L -1
可以有效除去Ba 2+
(3分)
（3）Ba 2+
~ BaCrO 4 ~Cr 2O 72-~ I 2~ 3S 2O 32- 1mol 3mol 36.00×0.100×10-3
mol c (Ba 2+
)mol·L
-1
（6分）
【解析】略
五、简答题
21.
利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知 SO 2（g ）＋O 2（g ）
SO 3（g ）△H ＝－98 kJ·mol －1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K ＝，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中，充入
3.0 mol
SO 2(g)、16.0 mol O 2(g)和3.0 mol SO 3(g)，则反应开始时v 正 v 逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入2.0 mol SO 2和1.0 molO 2，达到平衡后体积变为1.6 L ，则SO 2的平衡转化率为 。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO 2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。

A 保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O 2
B 保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO 3
C 降低温度
D 移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O 2电极的电极反应式为 。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO 2和水的质量比为 。

【答案】（1）＞ （2）60% （3）A 、C
（4）O 2＋4e －
＋4H +
＝2H 2O （5）16:29
【解析】（1）向100 L 的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO 2(g)、16.0 mol O 2(g)和3.0 mol SO 3(g)，可得K`=
，K`＜K ，故反应向正反应方向移动，正反应速率＞逆反应速率。

（2）根据SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（g ），体积为2 L 的密闭容器中充入2.0 mol SO 2和
1.0
molO 2，达到平衡后体积变为1.6 L ，可知反应后压强变为原来的1.6L/2L=80%，故反应后的总物质的量为（2+1）×80%=2.4mol 。

SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）
SO 3（g ）
起始物质的量 2mol 1mol 0mol 变化物质的量 2a a 2a 平衡物质的量 2-2a 1-a 2a
故(2-2a)+(1-a)+2a="2.4mol" 则a=0.6mol ，所以SO 2的转化率为（2×0.6）mol/2mol×100%=60% （3）A 中加入反应物氧气，反应向正反应方向进行，SO 2浓度降低。

B 中加入SO 2，反应向正反应方向进行，但SO 2转化率降低，浓度升高。

C 中该反应为放热反应，降低温度，向正反应方向进行，SO 2浓度降低。

D 中活塞压缩体积，平衡向正反应方向移动，但体积减小，浓度增大，故选择A 、C 选项。

（4）O 2＋4e －
＋4H +
＝2H 2O
（5）该反应的总反应方程式应为2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4，设加入SO 2的物质的量为a ，加入H 2O 的物质的量为b ，所以有98a/[98a+18（b-a ）] =0.5，则a ：b=9：58。

则二者的质量之比为16:29。

六、推断题
22.已知X 、Y 分别由原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 四种短周期元素中的两种组成，A 、B 、C 同周期，且C 原子能形成双原子阴离子。

已知化合物X 是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

（1）气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。

（2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式 。

（3）有人认为，乙中还含有Cu 2O ，请设计实验证明 。

（已知Cu 2O+2H +
==Cu+Cu 2+
+H 2O ） 【答案】（1）
（1分）； Al 4C 3+12H 2O=4Al （OH ）3+3CH 4
（2）CH 4+4CuO=4Cu+CO 2+2H 2O
（3）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有Cu 2O ；若溶液不变蓝色，证明产物Cu 中不含Cu 2O 。

【解析】
试题分析：（1）气体甲是天然气的主要成分，则甲为CH 4，X 与水反应生成甲烷和沉淀，化合物X 是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，则X 为Al 4C 3，所以甲烷的电子式为
；Al 4C 3与水反应的化学方程式为Al 4C 3+12H 2O=4Al （OH ）3+3CH 4。

（2）根据流程图可知，甲烷与氧化铜反应生成红色固体铜，铜元素的化合价降低，则另外的生成物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH 4+4CuO=4Cu+CO 2+2H 2O 。

（3）已知Cu 2O+2H +
==Cu+Cu 2+
+H 2O ，所以设计实验证明铜中还含有Cu 2O 的具体操作为取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有Cu 2O ；若溶液不变蓝色，证明产物Cu 中不含Cu 2O 。

考点：考查无机物的推断。