山东省实验中学九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》测试题(含答案解析)

山东省实验中学九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》测试题（含答案解
析）
一、选择题
1．如图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A ．ag 是指加入NaOH 溶液的质量
B ．B 点表示稀盐酸和加入的NaOH 溶液质量一定相同
C ．A 点时，溶液的溶质为NaOH 、NaCl
D ．取反应后溶液滴加AgNO 3溶液产生沉淀证明溶质只有NaCl
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作 A
分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶 B
除去NaOH 中的Ca （OH ）2 滴加适量HCl C
除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 加入足量稀盐酸，过滤 D 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 滴加无色酚酞溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．某化学兴趣小组对A 、B 、C 、D 四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。

其中检验结果不正确的是（ ） 组别
溶液中检验出的离子 A
K +、Na +、OH -、24SO - B
Ba 2+、Na +、Cl -、OH - C
Cu 2+、Mg 2+、3NO -、Cl - D H +、4NH +、23CO -、24SO -
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．有一包含有杂质的硝酸铵NH 4NO 3样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为40%，那么可能含有的下列物质是( )
A ．CO(NH 2)2
B ．NH 4HCO 3
C ．(NH 4)2SO 4
D ．NH 4Cl
5．依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A ．FeCl 3、KOH 、NaCl
B ．K 2SO 4、BaCl 2、HCl
C ．CuSO 4、HCl 、KCl
D ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ） A ．木炭粉（CuO ）——在空气中灼烧
B ．KCl 溶液（CaCl 2）——通入过量的CO 2气体，过滤
C ．NaCl 溶液（Na 2CO 3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D ．KNO 3晶体（NaCl ）——将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A ．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B ．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C ．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
D ．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A ．Fe 2O
−−−→点燃Fe 2O 3HCl 稀−−−→FeCl 3 B ．NaNO 323K CO −−−→ Na 2CO 3 2BaCl −−−→ BaCO 3
C ．CO 22H O −−−−→光照叶绿素 C 6H 12O 6→发酵
C 2H 5OH
D ．NaCl 322NH CO H O −−−−−−→、、 NaHCO 3 Δ−−→ NaOH
10．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
二、填空题
11．写出下列有关反应的符号表达式并根据要求填空：
（1）金刚石在液氧中燃烧______；
（2）加热铜绿______；______色固体变______色；
（3）加热碳酸氢铵______；
（4）镁带在空气中燃烧______，镁条用______夹持，在酒精灯上点燃后放在______上方燃烧。

12．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

知识回放：判断上述四种溶液两两之间能否发生反应。

若能，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应_________________；
②一个有沉淀生成的反应_____________。

挖掘实质：
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钙在水中会解离出的离子是
________(填离子符号)。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________________。

实践运用：
通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。

13．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_____。

14．化学物质的多样性：请在下表空白处填上适当的内容。

物质名称锌生石灰纯碱_____
化学式____________________
构成物质的微粒符号_______________K+、SO42-
物质类别____________________
15．在宏观-微观-符号之间建立联系,是化学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。

信息连接：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即
2H OH H O +-+=像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式：离子反应遵守质量守恒定律。

请完成下列问题：
如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,其中实质参加反应的离子是_____,反应前后没有发生变化的离子是_____,该反应的离子方程式是_____。

16．工业上常用石灰石、碳酸钠、水为原料制取烧碱。

请写出反应原理。

①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。

17．结合下图用已学习的化学知识填空
（1）碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，其化学式为_____，属于____。

（填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常见的氮肥，其中氮、碳元素的质量比为
_______。

（3）加碘食盐中的碘是指_________（“碘原子”、“碘单质”、“碘元素”）。

（4）家庭常见物质酸碱度中，酸性最强的物质是____________（填写图中物质名称，下同），若向其中滴加石蕊溶液则显现______________色；夏天蚊虫叮咬释放唾液中的酸性物质使得皮肤瘙痒红肿，在家中可涂抹上图物质中的______________来缓解症状；患有胃酸过多引起的慢性胃炎的患者，空腹时宜食用上图中的___________，上图中
______________与正常雨水的pH值最接近。

18．（1）在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。

（填写化学式）
①汽水中含有的酸_____________________②含氧量最高的氧化物是
_______________________
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是_______④侯氏联合制碱法制得的的“碱”
___________________
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。

①下列有关水和空气的叙述中正确的是_________。

A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来
降低水的硬度。

③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为_______g。

19．通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。

请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空(每种物质限选一次)。

()1用于急救病人的气体是______；
()2最清洁的燃料是______；
()3可用于冰箱除异味的是______；
()4可用作化肥的是______；
()5充入灯泡内通电能发出有色光的是______；
()6用于工业炼铁且有毒的气体是______。

20．(1)汽油和洗涤剂都可去除油污，它们去除油污的原理各自是什么？___________。

(2)喝了冰镇汽水后常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

(3)为何铵态氮肥不能与熟石灰混合施用？___________。

三、解答题
21．根据所学知识回答下列问题。

(1) 为什么铝制品有良好的耐腐蚀性?_________
(2)为什么蜡烛一扇就灭?_________
(3) 为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用? _________
22．某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，现有氯化铵、尿素、磷矿粉、硝酸钾、氯化钾等，请你帮他选出一种复合肥料，然后请你谈谈使用化肥的利与弊（各答一点）
23．小丽在实验室发现了三瓶失去标签的化肥，分别是尿素、硝酸铵和氯化铵，请你设计实验帮她鉴别这三种化肥（写出步骤、现象和结论）。

____________________。

24．下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．
（1）她吃早餐。

陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是
_____。

（2）她出发了。

如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是_____。

（3）她来到博物馆门口。

同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是_____。

（4）她和同学们进入博物馆。

她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。

②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后_____不变。

③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为_____。

（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了一些问题，请同学们作答。

①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。

②我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_____，该反应的现象是_____。

③在含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是_____。

25．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图，结合如图回答问题：
(1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式： __
(2)写出加入NaOH溶液质量为30g时溶液中溶质的化学式： __
(3)根据图象你还能得到哪些信息？ ____ (答一点即可)
26．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

（1）硬水和软水常用_____来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用_____法；（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是__；（填字母）A 酒精灯 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 E 托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的_____溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液_______，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲__乙（填“＞”“＜”或“=”）。

27．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），但不能服用碳酸钡，其原因用方程式表示为__，如果误服了碳酸钡，建议解毒方法是___，原因是___．
28．二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。

（1）向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2] 可有效吸收二氧化硫，生成
CaSO3，反应的化学方程式为_____________，CaSO3可用于制备石膏。

（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________；
②不断通入废气，最终产物是_________。