2021年高考化学一轮温习 专题9.1 弱电解质的电离平稳练案（含解析）(1)

2021年高考化学一轮温习专题弱电解质的电离平稳练案（含解析）
☞基础题
1．以下关于强弱电解质的说法中，正确的选项是( )
A．Al2O3在熔化状态下全数电离，因此是弱电解质
B．具有极性键的共价化合物都是强电解质
C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质
2．以下事实能够证明NH3是非电解质的是( )
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
3．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反映，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降
D．mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为mol·L－1
4．必然量的盐酸跟过量的铁粉反映时，为了减缓反映速度，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的( )
①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)
A．①③ B．②④
C．②③ D．③④
5．在相同温度时，100 mL mol·L－1的醋酸溶液与10 mL mol·L－1的醋酸溶液相较较，以下数据中，
前者大于后者的是(双选)()
A．H＋的物质的量B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量
证明它6．【陕西省西安市西安中学高2021届第四次质量检测试题】氢氰酸（HCN）的以下性质中，不能
．．是
弱电解质的是
A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反映
D．NaCN溶液呈碱性
溶液中水解使溶液显碱性，那么对应的酸HCN是弱酸，故D能够说明是弱电解质，答案选C。

考点：考查弱电解质的判定
7．以下电离方程式中正确的选项是( )
A．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．H2SO32H＋＋SO2－3D．NaOH Na＋＋OH－
【答案】A
8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平稳的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
9．用水稀释mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)( )
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(OH－) D．n(OH－)
10．【湖南怀化2021第二次模拟】已知H2A为弱酸，以下说法错误的选项是
A．L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原先的100倍，那么稀释后溶液的pH＜5 C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反映混合液呈酸性
D．常温下，假设1mol/L的NaHA溶液的pH=9，那么溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
11．(14分)化学平稳移动原理一样也适用于其他平稳。

已知在氨水中存在以下平稳：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平稳向________移动，OH－离子的浓度________，NH＋4离子的浓度________。

(填“减小”、“增大”或“不变”)
（2）向氨水中加入浓盐酸，平稳向________移动，现在溶液中浓度减小的粒子有________、________、________。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平稳向________移动，现在发生的现象是________。

12．【山东省滨州市2021届高三一模】（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同窗别离设计以下实验进行探讨。

①甲同窗用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，那么认定一水合氨是弱电解质，理
由是。

②乙同窗取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，
再用pH试纸测出其pH为b，假设要确认一水合氨是弱电解质，那么a、b应知足的关系是(用等式或不等式表示)。

③丙同窗掏出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观看到的现象是，那么证明—水合氨是弱电解质。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该进程中离子浓度大小关系可能正确的选项是。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，那么一水合氨的电离常数K b= 。

☞提升题
1．以下物质中属于弱电解质的是( )
A．BaSO4B．NH3
C．Fe(OH)3D．盐酸
2．以下醋酸溶液中c(H＋)最大的是( )
A．20 ℃mol/L B．30 ℃mol/L
C．20 ℃mol/L D．30 ℃mol/L
【答案】B
【解析】CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H＋)也越大。

3．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，别离用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，假设稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，那么m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n
C．m＜n D．不能确定
4．已知下面三个数据：×10－4、×10－4、×10－10别离是三种酸的电离平稳常数，假设已知这些酸可发生如下反映：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判定以下表达中，不正确的选项是( )
A．HF的电离平稳常数为×10－4
B．HNO2的电离平稳常数为×10－10
C．依照①③两个反映即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平稳常数比HCN大，比HF小
5．以下关于mol·L－1氨水的表达正确的选项是( ) A．加入少量氯化钠溶液，平稳不移动
B．加入少量NaOH固体，平稳正向移动
C．通入少量氯化氢气体，平稳正向移动
D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
6．【浙江省台州中学2021年度高三第一学期第三次统练考试卷】常温下，向必然体积的的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的转变如下图，已知该条件下醋酸的电离程度为%，那么以下说法不正确的选项是
A．a为7
B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都知足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小
7．【浙江省衢州一中2021年度高三第一学期期中考试卷】H2S水溶液中存在电离平稳H2S H++HS–和HS–H++S2–。

以下说法正确的选项是
A．加水，平稳向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平稳向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平稳向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积转变)，溶液中所有离子浓度都减小
8．25 ℃时，弱酸的电离平稳常数如表所示，以下说法正确的选项是()
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
K a×10－5×10－10K1：×10－7 K2：×10－11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，那么a必然小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
9．(10分)【2014·山东省实验中学质检】常温下将mol CH3COONa和0 mol HCl溶于水，配制成
0.5 L混合溶液，判定：
（1）溶液中共有________种粒子。

（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和必然等于mol，它们是________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。

10．【河北省正定中学2021届高三第四次月考试题】(10分)硫酸是强酸，中学时期将硫酸在水溶液中看做完
全电离。

但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并非完全，其电离情形为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。

请回答以下有关问题：
（1）K2SO4溶液呈____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反映的离子方程式为________________________________。

（3）假设25℃时，mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)= mol·L-1，那么HSO4-的电离常
数K a=____________ (保留两位有效数字)；mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ ·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

☞三年高考题
1．【2021年高考重庆卷第3题】以下表达正确的选项是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反映可取得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
2．【2021年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加
水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的选项是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．假设别离用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．假设别离与5mlpH＝11的NaOH溶液反映，所得溶液的pH：甲≤乙
3．【2021年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度
为•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加进程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终维持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
【答案】D
4．（2021福建卷）室温下，关于 mol·L -1的氨水，以下判定正确的选项是
A ．与AlCl 3溶液反映发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓
B ．加水稀释后，溶液中c(NH +4
)c(OH —)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D ．其溶液的PH=13
5．（2021海南卷）LHF溶液的pH=2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是
A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)
【答案】BC
【解析】电离后，因水也电离产生H+，因此c(H+)>c(F-)，A对；c(H+)=c(F-)约为，c(HF)约，B错；
c(OH-)为10-12 c(OH-)﹤c(HF)，C错；c(HF) > c(F-)，D对。

【考点定位】此题考查弱电解质的电离。

6．（2021天津卷）以下有关电解质溶液的说法正确的选项是（）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
7．(2020·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液别离加水稀释，平稳pH值随溶液体积转变
的曲线如右图所示。

据图判定正确的选项是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值转变曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K w的数值比c点K w的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8．(2020·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②别离与足量的锌
粉发生反映，以下关于氢气体积(V)随时刻(t)转变的示用意正确的选项是( )
9．(2020·福建理综，10)常温下mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，以下能使溶液pH＝(a＋1)的方法是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
10．(2020·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平稳CH3COOH H＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系知足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平稳逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 11．[2020·山东理综，28（4）]在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与mol·L－1的盐酸等体积混合，反映平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，那么溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O
的电离常数K b＝_______________。