《盐类的水解》 导学案

《盐类的水解》导学案
一、学习目标
1、理解盐类水解的实质和规律。

2、掌握盐类水解的影响因素。

3、学会判断盐溶液的酸碱性。

4、能够书写盐类水解的离子方程式。

二、知识回顾
1、电解质的分类
（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱。

2、水的电离
水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻，常
温下，纯水中 c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 10×10⁻⁷ mol/L ，Kw ＝
c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴。

三、新课导入
我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？其实不然，有些盐溶液呈现酸性，有些盐溶液呈现碱性，这是为什么呢？这就涉及到我们今天要学习的盐类的水解。

四、盐类水解的实质
1、定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、实质
盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

以 CH₃COONa 为例，CH₃COONa 溶于水后完全电离：
CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋ Na⁺。

水的电离：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH ：CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH 。

使得溶液中 c(H⁺）＜ c(OH⁻），溶液显碱性。

同理，对于 NH₄Cl 溶液，NH₄⁺能与水电离出的 OH⁻结合生成
弱电解质 NH₃·H₂O ：NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O 。

使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。

五、盐类水解的规律
1、有弱才水解
只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。

2、无弱不水解
强酸强碱盐（如 NaCl 、KNO₃等）不发生水解，溶液显中性。

3、谁弱谁水解
盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

4、越弱越水解
酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。

5、谁强显谁性
盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是强酸，则溶液显
中性；盐中的阳离子对应的碱是弱碱，阴离子对应的酸是强酸，则溶
液显酸性；盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸，
则溶液显碱性。

例如：Na₂CO₃溶液显碱性，因为 CO₃²⁻对应的酸是 HCO₃⁻和
H₂CO₃，都是弱酸，而 Na⁺对应的碱是 NaOH ，是强碱，所以溶液
显碱性。

NH₄Cl 溶液显酸性，因为 NH₄⁺对应的碱是 NH₃·H₂O ，是弱碱，Cl⁻对应的酸是 HCl ，是强酸，所以溶液显酸性。

六、盐类水解的影响因素
1、内因
盐本身的性质，即组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

2、外因
（1）温度：升高温度，水解程度增大。

因为水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动。

（2）浓度：
增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度减小。

减小盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（3）外加酸碱：
外加酸可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。

外加碱可以抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。

七、盐类水解离子方程式的书写
1、一般形式
（1）盐类水解是可逆反应，书写时要用“⇌”。

（2）一般不写“↑”和“↓”，因为水解程度较小。

2、多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步水解为主。

例如：CO₃²⁻的水解：
第一步：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻
第二步：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻
3、多元弱碱阳离子的水解一步写完。

例如：Fe³⁺的水解：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺
八、盐类水解的应用
1、配制溶液
（1）配制 FeCl₃溶液时，常将 FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再加
水稀释，以抑制 Fe³⁺的水解。

（2）配制 Na₂CO₃溶液时，常滴加几滴 NaOH 溶液，以抑制
CO₃²⁻的水解。

2、日常生活中的应用
（1）用纯碱溶液清洗油污，加热可以增强去污能力，因为加热促
进了 CO₃²⁻的水解，溶液碱性增强，去污效果更好。

（2）泡沫灭火器的原理，利用了 Al₂(SO₄)₃和 NaHCO₃溶液的
相互促进水解，产生大量的 CO₂气体和 Al(OH)₃沉淀。

3、解释化学现象
（1）某些铵态氮肥不能与草木灰（主要成分K₂CO₃）混合使用，因为 NH₄⁺与 CO₃²⁻相互促进水解，使氮元素流失。

（2）FeCl₃溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Fe₂O₃，因为 FeCl₃
水解生成 Fe(OH)₃和 HCl ，HCl 挥发，促进水解完全，灼烧时
Fe(OH)₃分解生成 Fe₂O₃。

九、课堂练习
1、下列物质的水溶液显酸性的是（）
A NaCl
B Na₂CO₃
C NH₄Cl
D CH₃COONa
2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A HCOOH ＋ H₂O ⇌ HCOO⁻＋ H₃O⁺
B CO₂＋ H₂O ⇌ H₂CO₃
C CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻
D HS⁻＋ H₂O ⇌ S²⁻＋ H₃O⁺
3、在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻＋
H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。

下列说法正确的是（）
A 稀释溶液，水解平衡常数增大
B 通入 CO₂，平衡朝正反应方向移动
C 升高温度，c(HCO₃⁻）／c(CO₃²⁻）减小
D 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
4、为了使 CH₃COONa 溶液中 c(Na⁺）＝ c(CH₃COO⁻），可采取的措施是（）
A 适当加热
B 加适量的盐酸
C 加适量的 KOH 固体
D 加适量的 NaCl 固体
十、课后作业
1、完成课本上的相关习题。

2、思考：如何通过实验证明盐类的水解？。