内蒙古自治区高三下学期化学开学考试试卷D卷

内蒙古自治区高三下学期化学开学考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共33分)
1. （2分） (2016高二下·大名月考) 有5种有机物：① ② ③
④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（）
A . ①②④
B . ①②⑤
C . ②④⑤
D . ③④⑤
2. （2分）(2017·浙江选考) 下列表示不正确的是（）
A . CO2的电子式
B . Cl2的结构式：Cl﹣Cl
C . CH4的球棍模型
D . Clˉ离子的结构示意图
3. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣
4. （2分）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）
A . 滴加盐酸
B . 滴加浓硫酸
C . 滴加氢氧化钠溶液
D . 滴加浓硝酸，加热
5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）
A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶
B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤
C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气
D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
6. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（）
A . 1：5
B . 1：3
C . 1：2
D . 1：1
7. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C . 稀硝酸与氢氧化铜反应
D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应
8. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料
B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石
C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质
9. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）
A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F
B . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te
D . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
10. （2分） (2018高二上·安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
A . 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B . 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
C . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
11. （3分） (2017高二上·琼海期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应中反应物的转化率
B . 化学平衡常数K
C . 盐类的水解常数Kb
D . 水的离子积常数Kw
12. （2分） (2016高二下·通榆期中) 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原．
A . ①②③⑤⑥⑧
B . ②③④⑤⑥
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①②③④⑤⑥⑦⑧
13. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验可实现检验或鉴别目的是（）
A . 根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质
B . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C . 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
D . 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
14. （3分） (2016高二下·芒市期中) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A . c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1
C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
15. （3分）(2018·泰州模拟) 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。

t1时刻向容器中再充入一定量的H2 ，再次达平衡时H2的体积分数为20%。

下列说法正确的是（）
A . t1时刻充入H2 ，v′正、v′逆变化如右图
B . 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C . 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D . 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%
二、综合题 (共1题；共6分)
16. （6分） (2015高二下·嘉峪关期中) 根据题意填空
（1） AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：________；
（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是________，有关的离子方程式________．
三、推断题 (共1题；共15分)
17. （15分） (2018高二下·桂林开学考) 有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
请回答下列问题:
（1） B结构中含氧官能团：
（2）A→B的反应类型________，E→F的反应类型________。

（3）C→D的化学方程式为________。

（4）关于E物质下列说法正确的是（）
a．是多官能团有机物
b．可以发生取代反应
c．1 molE可以4 mol H2发生加成反应
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有________种，
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。

写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：________。

四、填空题 (共3题；共23分)
18. （9分）(2015·奉新模拟) 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作I的名称________．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________．
③中X试剂为________．
（3）④的离子方程式为________．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe （OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜________．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________．
19. （9分）(2018·贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

已知甲醇制氢方式主要有以下三种：
方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=________，该反应在________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为________；
②图中的压强由小到大的顺序是________，理由是________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。

图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是________。

恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.v正(CO)=2v逆(H2)
b.体系的平均摩尔质量不再改变
c.H2的浓度保持不变
d. △H不再改变
（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

请写出Co3+去除甲醇的离子方程式________。

（5） MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为________。

20. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
（1）写出下列元素符号：X________，Y________，Z________;
（2） X与Y两元素可形成化合物属________（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：________．
五、实验题 (共1题；共11分)
21. （11分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
________ FeO•Cr2O3+________Na2CO3+________O2
________Na2CrO4+________Fe2O3+________CO2↑；
（2）固体X的主要成分是________．
（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是________；
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥；
（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共1题；共6分)
16-1、
16-2、
16-3、
三、推断题 (共1题；共15分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、填空题 (共3题；共23分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
五、实验题 (共1题；共11分) 21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、。