高二化学(苏教版)选修四学案：专题2第2单元第3课时化学平衡常数

专题2第二单元化学反应的方向和限度
第三课时化学平衡常数
【学习目标】
1．化学平衡常数的概念
2．运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3．运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习重、难点】运用化学平衡常数进行计算
【学习过程】
一．化学平衡常数
1．定义：
2．表达式：对于一般的可逆反应，a A（g）+ b B（g）c C（g）+ d D（g）当在一定温度下达到平衡时，K＝
阅读48页表2-7，你能得出什么结论？
3．平衡常数的意义：
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的；
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；
K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。

(2)利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。

阅读49页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二．使用平衡常数应注意的几个问题：
1．化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2．在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
例如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=
3．化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关：
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K 1和K 2的关系式： 。

写出K 2和K 3的关系式： 。

写出K 1和K 3的关系式： 。

三．某个指定反应物的转化率=
或者=该反应物的起始浓度浓度
反应该反应物反应中消耗)(×100%
或者=量该反应物的起始物质的的物质的量
反应该反应物反应中消耗)(×100%
四．有关化学平衡常数的计算：阅读49页例1和例2。

完成50页问题解决。