《金属和金属材料》复习课件
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如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是 锌 ，不能反 应的是 铜 ，说明锌的活动性 大于 铜
2、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的 活动性越强
如：将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，镁反应更剧烈， 说明 镁 的活动性比 锌 强
3、利用金属与盐溶液反应，若A能与B的盐溶液反应说 明 A活动性 大于B；若不能反应，说明 A活动性 小于B
(3)常见的合金 ①铁的合金：生铁和钢，生铁的含碳量为 2%～4.3% ；钢的含碳量为 ___________ 0.03%～2% ，生铁机械性 ____________ 硬而脆 ， 可 铸 不 可 锻 ； 钢 机 械 性 能 ________ 硬而韧 、 能 ________ 有弹性 ，可铸可锻。 ________ 生物相容性 ，可用来 ②钛合金：钛合金有很好的 _____________ 制造人造骨骼、关节、齿根等。 铜合金：黄铜（铜锌合金）、 青铜（铜锡合金） 不锈钢 硬铝 18K金 [提示] (1)合金属于混合物。(2)合金是金属材料。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈的探究
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易 生锈。(酸和盐的存在加速铁的生锈）
防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净和干燥； 2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等， 3.制成不锈钢。
(主要Fe2O3)
要保护金属资源，我们可以这样做：
1.防止金属的锈蚀
Cu
现 象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色
3.铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色
比较金属活动性的方法 1、利用金属与酸反应,若能与酸反应，则说明该金属的 活动性比 氢 强，若不能与酸反应，则说明该金属的 活动性比 氢 弱
金属活动性顺序
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
温度计中填充的金属是 汞 ； 家用热水瓶内胆壁上的金属是 银 ；
金属与化合物 溶液反应
能否反应
３、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
情境
黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并 无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“ 假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保 持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的 知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。
2Cu + O2 = 2CuO
点燃
点燃 2Mg + O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
金属与盐酸反应的比较
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =2Al2（SO4 ）3 + 3H2↑
工业炼铁：
作用：1.产生CO 2.提供热量
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
2.设备： 高炉 3. 原理： Fe2O3 + 3CO
Fe3O4 + 4CO
高温 高温
将铁矿石中的脉石转化为炉渣而除去
2Fe + 3CO2 3Fe + 4CO2
4. 产品： 生铁
2.钢的冶炼
原料：生铁 氧气 原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中 碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
A
涉及的化学方程式：
高温
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O C： 2CO + O2 点燃 2CO2
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
点燃
1、根据下图回答问题：
CO Fe2O3
澄清的 石灰水
• • • • • • （1）CO和Fe2O3均属于（填序号）______________。 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 （2）澄清石灰水中可观察到的现象是 ______________。 （3）点燃b的目的是 ______________。 （4）高温条件下此反应的化学方程式为______________ (5) 加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________
【答案】B
【解析】在含铁元素较多的酸性土壤中，容易和铸铁形成原电池，加速管道的腐蚀。
反馈练习：
1: 下列物质不属于合金的是 （D ） A 黄铜 B硬铝 C 生铁 D 氧化 铁 D 2: 下列各项比较中，正确的是 （ ） A 铝的耐腐蚀性<铁的耐腐蚀性 B 银的导电性<铜的导电性 C 铝的硬度>硬铝的硬度 D 焊锡的熔点<锡的熔点 （ B ） 3、下列金属中，金属活动性最强的是
考点2：金属的性质 金属的物理性质 (1)金属共同的物理性质 导电 有光泽，常温下为固态 ( 汞除外 ) ；有良好的 ______ 导热 性和延展性。 性、______ (2)金属物理性质的差异 金属除具有一些共同的物理性质以外，不同金属有 沸点 、熔点、 ________ 硬度 等有很大差 不同的特性，如 ________ 别。 常温下一般为固态（汞为液态）。 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
方法一：滴加稀盐酸 方法二：硫酸铜或硝酸银溶液 方法三：置于火上灼热 方法四：测密度 方法五：测硬度
复习金属的性质（物理、化学性质）
简述实验方案 物理 方法 现象 结论
测密度 1.加热
密度较小 变黑 产生气泡
生成银白色固体, 溶液变蓝
化学 方法
2.稀盐酸
3.AgNO3溶液
是 黄 铜 ， 不 是 金
金属的化学性质 (1)与氧气反应 镁 在 空 气 里 能 燃 烧 ， 燃 烧 现 象 为 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体 ； __________________________________________________ 铁丝在空气里不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，燃烧现象为 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ； 铝 ________________________________________________ 致密的氧化铝薄膜 ，阻止了铝进一步 在空气中表面生成 ____________________ 红 色变为______ 氧化；铜在空气里加热表面由 ______ 黑 色。金即 使在高温下也不能与氧气反应。Fe、Al与氧气反应的化学方 点燃 程式分别为：_______________ 。 加热 3Fe＋2O2=====Fe3O4 、__________________
2、有位同学设计了下列实验
（装置及所用药品如图所示）， 仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通 入一氧化碳气体后加热，其目的 是 排尽玻璃管中的空气，以免CO 。 与空气混合后加热发生爆炸 . （2）在C处看到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，说明反 应后有 二氧化碳生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 防止一氧化碳污染环境 ，其优点是 充分利用能源 。
实验室：
Fe2O3 CO
Ⅲ
澄清的 石灰水
各装置的作用：
A
B
C
A：还原氧化铁
B: 检验并吸收CO2 C：尾气处理，防止CO污染空气
Fe2O3 CO
Ⅲ
澄清的 石灰水
A B C 实验现象： A：红色粉末逐渐变成黑色 B: 澄清石灰水变浑浊 C：发出淡蓝色火焰，放出热量
Fe2O3 CO
Ⅲ
澄清的 石灰水
2.金属回收和利用 3.有计划合理地开采矿物 4.寻找金属代用品 节约金属资源减 少污染
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继 续与氧气、水蒸气反应，因此铁制 品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及 时除去。
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3 思考：铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
10．(2011 中考预测题)在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管被腐蚀的速度最快的 是( ) A．潮湿、疏松、透气的土壤中 B．含铁元素较多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多，潮湿透气的中性土壤中
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
考点聚焦
考点1：金属材料 纯金属 1．金属材料包括____________ 和________ 合金 。 2．合金 (1)定义 合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具 金属特性 的物质。 有__________ (2)特性 硬度一般比各成分金属______ 大 ，熔点一般比各成分 低 ，所以比纯金属具有更广泛的用途。 金属______
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ） (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
2.铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 3 +
A、 Zn B、Mg C、Fe D、Cu
如：将铜投入到硝酸银溶液中，可看到 铜表面镀上一层银白色的物质， 大于银 ，将铜投入到硫酸锌溶液中， 说明铜的活动性 不能反应，说明铜的活动性 小于锌 。
心得：
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 能否反应及产生气泡 的速率
1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类 、温度等条件均要相同 ２、至多一种金属排在（H）后
置 换 反 应
单质 化合物
化合物 单质
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫+ B
归纳已学的化学基本反应类型： A + B == AB
化合反应
AB == A+B
分解反应
A +BC == AC + B
置换反应
1.铁与硫酸铜溶液反应：
设备：平炉、电炉、转炉
下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要过程
焦炭
过量空气
高温①
CO2
焦炭高温
赤铁矿 CO 高温 ②
生铁
（1）填空 （2）写出各步反应的化学方程式
①
C + O2
点燃 高温 高温
CO2 2CO
2Fe + 3CO2
② CO2 +C Fe2O3 + 3CO
CO
Fe2O3
澄清的 石灰水
此实验的操作步骤：①实验前要先检查装置的气密性； 通一氧化碳 后 ________ 加热 ， 以 防 ② 要 先 _____________ 一氧化碳与空气混合加热引起爆炸 ； ③ 实 验 完 毕 ， 先 _______________________________ 通一氧化碳至试管冷却， 以 防 撤掉酒精灯 ， 继 续 ______________________ ____________ 石灰水倒流，使玻璃管炸裂 ________________________ ；④尾气中的一氧化碳要用 点燃 或________ __________ 收集 等方法处理
第八单元复习
构建单元知识网络
金属材料
纯金属
金 属 和 金 属 材 料
合金
金属的 化学性质 金属资源 的利用和 保护
金属与氧气的反应 金属与盐酸、稀硫酸反应 金属与金属化合物溶液反应 铁的冶炼
铁生锈的主要条件 ：和水、空气接触 金属的防护： 隔绝空气 或 金属资源保护的途径 水防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品 置换反应
2、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的 活动性越强
如：将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，镁反应更剧烈， 说明 镁 的活动性比 锌 强
3、利用金属与盐溶液反应，若A能与B的盐溶液反应说 明 A活动性 大于B；若不能反应，说明 A活动性 小于B
(3)常见的合金 ①铁的合金：生铁和钢，生铁的含碳量为 2%～4.3% ；钢的含碳量为 ___________ 0.03%～2% ，生铁机械性 ____________ 硬而脆 ， 可 铸 不 可 锻 ； 钢 机 械 性 能 ________ 硬而韧 、 能 ________ 有弹性 ，可铸可锻。 ________ 生物相容性 ，可用来 ②钛合金：钛合金有很好的 _____________ 制造人造骨骼、关节、齿根等。 铜合金：黄铜（铜锌合金）、 青铜（铜锡合金） 不锈钢 硬铝 18K金 [提示] (1)合金属于混合物。(2)合金是金属材料。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈的探究
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易 生锈。(酸和盐的存在加速铁的生锈）
防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净和干燥； 2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等， 3.制成不锈钢。
(主要Fe2O3)
要保护金属资源，我们可以这样做：
1.防止金属的锈蚀
Cu
现 象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色
3.铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色
比较金属活动性的方法 1、利用金属与酸反应,若能与酸反应，则说明该金属的 活动性比 氢 强，若不能与酸反应，则说明该金属的 活动性比 氢 弱
金属活动性顺序
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
温度计中填充的金属是 汞 ； 家用热水瓶内胆壁上的金属是 银 ；
金属与化合物 溶液反应
能否反应
３、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
情境
黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并 无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“ 假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保 持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的 知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。
2Cu + O2 = 2CuO
点燃
点燃 2Mg + O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
金属与盐酸反应的比较
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =2Al2（SO4 ）3 + 3H2↑
工业炼铁：
作用：1.产生CO 2.提供热量
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
2.设备： 高炉 3. 原理： Fe2O3 + 3CO
Fe3O4 + 4CO
高温 高温
将铁矿石中的脉石转化为炉渣而除去
2Fe + 3CO2 3Fe + 4CO2
4. 产品： 生铁
2.钢的冶炼
原料：生铁 氧气 原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中 碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
A
涉及的化学方程式：
高温
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O C： 2CO + O2 点燃 2CO2
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
点燃
1、根据下图回答问题：
CO Fe2O3
澄清的 石灰水
• • • • • • （1）CO和Fe2O3均属于（填序号）______________。 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 （2）澄清石灰水中可观察到的现象是 ______________。 （3）点燃b的目的是 ______________。 （4）高温条件下此反应的化学方程式为______________ (5) 加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________
【答案】B
【解析】在含铁元素较多的酸性土壤中，容易和铸铁形成原电池，加速管道的腐蚀。
反馈练习：
1: 下列物质不属于合金的是 （D ） A 黄铜 B硬铝 C 生铁 D 氧化 铁 D 2: 下列各项比较中，正确的是 （ ） A 铝的耐腐蚀性<铁的耐腐蚀性 B 银的导电性<铜的导电性 C 铝的硬度>硬铝的硬度 D 焊锡的熔点<锡的熔点 （ B ） 3、下列金属中，金属活动性最强的是
考点2：金属的性质 金属的物理性质 (1)金属共同的物理性质 导电 有光泽，常温下为固态 ( 汞除外 ) ；有良好的 ______ 导热 性和延展性。 性、______ (2)金属物理性质的差异 金属除具有一些共同的物理性质以外，不同金属有 沸点 、熔点、 ________ 硬度 等有很大差 不同的特性，如 ________ 别。 常温下一般为固态（汞为液态）。 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
方法一：滴加稀盐酸 方法二：硫酸铜或硝酸银溶液 方法三：置于火上灼热 方法四：测密度 方法五：测硬度
复习金属的性质（物理、化学性质）
简述实验方案 物理 方法 现象 结论
测密度 1.加热
密度较小 变黑 产生气泡
生成银白色固体, 溶液变蓝
化学 方法
2.稀盐酸
3.AgNO3溶液
是 黄 铜 ， 不 是 金
金属的化学性质 (1)与氧气反应 镁 在 空 气 里 能 燃 烧 ， 燃 烧 现 象 为 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体 ； __________________________________________________ 铁丝在空气里不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，燃烧现象为 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ； 铝 ________________________________________________ 致密的氧化铝薄膜 ，阻止了铝进一步 在空气中表面生成 ____________________ 红 色变为______ 氧化；铜在空气里加热表面由 ______ 黑 色。金即 使在高温下也不能与氧气反应。Fe、Al与氧气反应的化学方 点燃 程式分别为：_______________ 。 加热 3Fe＋2O2=====Fe3O4 、__________________
2、有位同学设计了下列实验
（装置及所用药品如图所示）， 仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通 入一氧化碳气体后加热，其目的 是 排尽玻璃管中的空气，以免CO 。 与空气混合后加热发生爆炸 . （2）在C处看到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，说明反 应后有 二氧化碳生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 防止一氧化碳污染环境 ，其优点是 充分利用能源 。
实验室：
Fe2O3 CO
Ⅲ
澄清的 石灰水
各装置的作用：
A
B
C
A：还原氧化铁
B: 检验并吸收CO2 C：尾气处理，防止CO污染空气
Fe2O3 CO
Ⅲ
澄清的 石灰水
A B C 实验现象： A：红色粉末逐渐变成黑色 B: 澄清石灰水变浑浊 C：发出淡蓝色火焰，放出热量
Fe2O3 CO
Ⅲ
澄清的 石灰水
2.金属回收和利用 3.有计划合理地开采矿物 4.寻找金属代用品 节约金属资源减 少污染
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继 续与氧气、水蒸气反应，因此铁制 品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及 时除去。
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3 思考：铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
10．(2011 中考预测题)在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管被腐蚀的速度最快的 是( ) A．潮湿、疏松、透气的土壤中 B．含铁元素较多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多，潮湿透气的中性土壤中
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
考点聚焦
考点1：金属材料 纯金属 1．金属材料包括____________ 和________ 合金 。 2．合金 (1)定义 合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具 金属特性 的物质。 有__________ (2)特性 硬度一般比各成分金属______ 大 ，熔点一般比各成分 低 ，所以比纯金属具有更广泛的用途。 金属______
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ） (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
2.铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 3 +
A、 Zn B、Mg C、Fe D、Cu
如：将铜投入到硝酸银溶液中，可看到 铜表面镀上一层银白色的物质， 大于银 ，将铜投入到硫酸锌溶液中， 说明铜的活动性 不能反应，说明铜的活动性 小于锌 。
心得：
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 能否反应及产生气泡 的速率
1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类 、温度等条件均要相同 ２、至多一种金属排在（H）后
置 换 反 应
单质 化合物
化合物 单质
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫+ B
归纳已学的化学基本反应类型： A + B == AB
化合反应
AB == A+B
分解反应
A +BC == AC + B
置换反应
1.铁与硫酸铜溶液反应：
设备：平炉、电炉、转炉
下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要过程
焦炭
过量空气
高温①
CO2
焦炭高温
赤铁矿 CO 高温 ②
生铁
（1）填空 （2）写出各步反应的化学方程式
①
C + O2
点燃 高温 高温
CO2 2CO
2Fe + 3CO2
② CO2 +C Fe2O3 + 3CO
CO
Fe2O3
澄清的 石灰水
此实验的操作步骤：①实验前要先检查装置的气密性； 通一氧化碳 后 ________ 加热 ， 以 防 ② 要 先 _____________ 一氧化碳与空气混合加热引起爆炸 ； ③ 实 验 完 毕 ， 先 _______________________________ 通一氧化碳至试管冷却， 以 防 撤掉酒精灯 ， 继 续 ______________________ ____________ 石灰水倒流，使玻璃管炸裂 ________________________ ；④尾气中的一氧化碳要用 点燃 或________ __________ 收集 等方法处理
第八单元复习
构建单元知识网络
金属材料
纯金属
金 属 和 金 属 材 料
合金
金属的 化学性质 金属资源 的利用和 保护
金属与氧气的反应 金属与盐酸、稀硫酸反应 金属与金属化合物溶液反应 铁的冶炼
铁生锈的主要条件 ：和水、空气接触 金属的防护： 隔绝空气 或 金属资源保护的途径 水防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品 置换反应