2020-2021全国中考化学科普阅读题的综合中考模拟和真题分类汇总含答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文。

（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。

有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。

无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。

（资料2）钛（Ti ）是一种银白色的金属。

它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。

金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。

在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。

依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。

（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是
_______________。

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。

（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。

【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl 4+2Mg
=稀有气体高温2MgCl 2+Ti
【解析】
(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：
TiCl 4+2Mg =稀有气体高温2MgCl 2+Ti 。

2．二氧化氯（ClO 2）是一种环保型杀菌消毒剂。

在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。

用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。

该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。

工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3+ 2H2C2O460℃2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4+_______
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。

【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收
【解析】
【详解】
（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；
（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。

根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。

3．阅读资料并回答问题
钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。

钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。

金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。

(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。

铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。

限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。

方案
验证预测的实验操作 预期现象 1 取少量溶液A 于试管中，滴入____，振荡
观察。

如果观察到___________则预测成立。

2 取少量溶液A 于试管中，滴入____，振荡
观察。

如果观察到___________则预测成立。

3
取少量溶液A 于试管中，滴入_____，振
荡观察。

如果观察到________________则预测成立。

【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO 2点燃Na 2CO 3+CO OH - 酚酞溶液/石蕊溶液 无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 CuSO 4溶液 产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；
(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是2232Na +2CO Na CO +CO 点燃；
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb 】化学性质与金属钠很相似，根据
，可见无色溶液A 中含有OH -
；为了验证OH -的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH -，猜想正确；方案2，加入MgCl 2溶液，因为MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH -，猜想正确；方案3，取少量溶液A 于试管中，滴入CuSO 4溶液，振荡观察，因为
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH -，猜想正确。

【点睛】
本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。

对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。

4．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。

实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。

检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。

可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。

血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。

食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。

血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。

食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。

非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。

在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。

而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。

依据文章内容回答下列问题。

（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是
________________（填1种试剂即可）。

（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_________________。

（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价：___________________________________。

（4）下列关于补铁说法正确的是____________（填序号）。

A 铁锅炒菜能增加铁的含量
B 能被人体吸收的是二价铁
C 维生素C有助于铁的吸收
D 动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【答案】稀盐酸（合理即可）西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（Fe2+）或可溶性三价铝盐（Al3+）；
（2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；
（3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；
（4）A、用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A正确；
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B正确；
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，故C正确；
D、血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故D正确，故选ABCD。

【点睛】
本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。

5．阅读下面短文，回答有关问题。

酸奶，你喝对了吗？
酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。

其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。

其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。

其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。

Tipl：区分酸奶和酸奶饮料
发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。

酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。

Tip2：注意冷藏和保存时间
如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。

因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。

Tip3：注意饮用方法和时机
可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。

更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？
（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_____。

（2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_____。

（3）酸奶需冷藏的根本原因是_____。

（4）人体空腹时胃液的pH范围是_____，吃饭后，胃液的酸性_____（填“增强”“减弱”或“不变”）。

【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖＜4 减弱
【解析】
【详解】
（1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。

酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；
（2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；
（3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。

因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；
（4）根据酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的pH范围是＜4，根据胃液的pH值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。

6．阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。

氨主要来自于人工合成。

1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。

工业合成氨的流程如图（左）所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。

在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。

1913年第一座合成氨工厂建立。

如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。

（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。

（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。

（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。

a 200大气压、300℃
b 200大气压、500℃
c 400大气压、300℃
d 400大气压、500℃
【答案】分离液态空气 422CH +H O
CO+3H 高温 混合物 提高合成氨的化学反应速率
c
【解析】
【分析】
【详解】 （1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N 2，故填：分离液态空气。

（2）甲烷和H 2O 高温下能反应得到CO 和原料气H 2，所以该反应的化学方程式为422CH +H O CO+3H 高温，故填：422CH +H O CO+3H 高温；
（3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；
（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。

（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：c 。

【点睛】
本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。

例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。

从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。

7．阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。

超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。

由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填1种即可）。

（2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。

A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。

充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是
_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是
_________（写出1 点即可）。

【答案】塑料（或橡胶） D CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 燃烧时放出的热量更多氢气贮存
困难（或制取成本高）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；
（2）A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；
B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；
C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；
D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；据图
可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。

8．阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。

太阳能的利用是热门研究方向之一。

例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。

例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。

我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是
_____________。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于
_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。

（4）下列说法正确的是____________（填序号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低；CO化学；两（或2）；ABD。

【解析】
【详解】
（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将
H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；
（3）Bi 2Te 3由Bi 、Te 两种元素组成；
（4）A 、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A 正确；
B 、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
C 、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；
D 、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。

故选ABD 。

9．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。

超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。

超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。

同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。

而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。

A 是灭火效能最高的一种灭火剂
B 对大气臭氧层耗减潜能值为零
C 灭火后残留物易清理
D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO 3,遇热时NaHCO 3会分解生成Na 2CO 3并放出CO 2气体,写出该反应的化学方程式____
(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹
(5)“森林防火,人人有责”。

请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹 ABC 3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ 拉发式 禁止火种(严
禁烟火)
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；
C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC 。

（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。

10．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。

早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO 2。

随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO 2越来越多……．当大气中CO 2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。

科学家一直致力于将CO 2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO 2发生化学反应来吸收分离CO 2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。

CO 2和H 2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa 2O 4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO 2的光还原，成功地实现了将CO 2转化为碳氢化合物燃料。

请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；
（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；
（3）ZnGa 2O 4中Ga 元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO 2时，产物是KHCO 3，该反应的化学方程式为______； （5）一定条件下，CO 2和H 2反应生成CH 4和H 2O ．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。

____。