2024届金华市重点中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届金华市重点中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列表示或说法不正确的是( ) A ．F —的结构示意图:
B ．中子数为20的氯原子:3717Cl
C ．S 2—的结构示意图:
D ．HD 一种是化合物
2、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A ．N 4和N 2是同素异形体
B ．N 4和N 2是同位素
C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1：2
D ．N 4的摩尔质量是56g
3、同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 ①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④
4、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A ．①③④
B ．①②⑥
C ．①③⑤
D ．③④⑥
5、工业上制取 ClO 2 的化学反应：2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 ＝ 2ClO 2 + 2NaHSO 4，下列说法正确的是 A ．SO 2 在反应中作还原剂 B ．NaClO 3 在反应中被氧化
C ．H2SO 4 在反应中作氧化剂
D ．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子
6、已知2PbO 在盐酸中易被还原成2PbCl ，且2PbO 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述正确的是( ) A ．将2Cl 通入2FeI 溶液中，可发生反应22333Cl 6FeI =2FeCl 4FeI ++ B ．每1个2PbO 在盐酸中被氧化为2PbCl 时转移2个电子 C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．2I 具有较强的氧化性，可以将2PbCl 氧化为2PbO
7、在下列物质的分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐
8、工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是
A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤②利用了溴易挥发的性质
9、下列说法错误
．．的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
10、某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
11、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
12、下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
13、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山
14、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H+的物质的量浓度减小D．铜片溶解
15、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。

其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是( )
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液B．氯化铁溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液
17、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子
D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子
18、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )
①分子数比11：16②密度比11：16③体积比16：11④原子数比11：16
A．①③B．①④C．②③D．②④
19、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。

下列四个离子组能达到要求的是（）
A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
20、下列叙述中，正确的是( )
A．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子
B．苯及其同系物的分子组成通式为C n H2n-6（n≥6）
C．不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应
D．乙醇和乙醚互为同分异构体
21、下列化学用语使用正确的是（）
A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-
22、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。

（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。

（3）写出④变化的离子方程式：______________________。

Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。

（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。

（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。

（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。

A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。

根据下图所示转化关系及现象填空：
（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。

25、（12分）回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42 -及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。

（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为
CaCl2)：_______________________________。

26、（10分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是
__________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
27、（12分）某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中
c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。

请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
28、（14分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。

（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。

（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

29、（10分）I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；
⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____；
（2）以上物质属于电解质的是____；
（3）以上物质属于非电解质的是____；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；
（5）属于盐的有____；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。

Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；
（3）分子数目_____；（4）原子数目____；
（5）质量_____。

III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A. F—核内9个质子，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，结构示意图为: ，选项A正确；
B. 中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数为20+17=37，可表示为:3717Cl，选项B正确；
C. S2—核内16个质子，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、8，结构示意图为: ，选项C正确；
D. HD是由1H和2H组成的氢气单质，不是化合物，选项D不正确；
答案选D。

2、A
【解题分析】
A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；
C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C 错误；
D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；
正确选项A。

3、B
【解题分析】
试题分析：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故选B。

【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论
【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。

【解题分析】
①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C 。

5、A 【解题分析】
试题分析：A 、根据方程式可知，NaClO 3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A 不正确；B 、SO 2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO 2在反应中被氧化，B 正确；C 、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C 不正确；D 、1 mol 氧化剂在反应中得到1mol 电子，D 不正确，答案选B 。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 6、C 【解题分析】
A .2Cl 、3FeCl 、 2I 的氧化性依次减弱，所以将2Cl 通入2FeI 溶液中， 2Cl 先氧化I -后氧化2Fe +，不会生成 3FeI ，且不存在3FeI ，A 错误；
B .1个2PbO 在盐酸中被还原为 2PbCl 时，Pb 元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B 错误；
C .3FeCl 的氧化性强于2I ，所以 3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化成2I ，C 正确；
D .2PbO 、2Cl 、 3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱，因此2I 不能把 2PbCl 氧化为2PbO ，D 错误； 答案选C 。

7、A 【解题分析】
A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A 正确；
B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B 错误；
C. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C 错误；
D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D 错误； 故选A 。

【解题分析】
A．步骤①是利用氯气氧化海水里的Br-，发生的主要反应为Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正确；B．SO2和Br2水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物质X为HBr，故B错误；C．利用步骤②③的操作，目的是富集溴元素，故C正确；D．步骤②利用了溴易挥发的性质，通过升温促进溴蒸汽挥发，故D正确，答案为B。

9、D
【解题分析】
A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为
5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为1000 1.8498%
98
⨯⨯
mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸
的浓度是相同的，D不正确；
故选D。

10、B
【解题分析】
相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d。

故选：B。

【题目点拨】
本题考查气体阿伏伽德罗定律的应用，这种题注意关键条件“生成的混合气体对氢气的相对密度为d”，根据混合气体的相对密度可计算出混合气体的平均相对分子质量，然后根据阿伏加德罗定律的推论——相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。

11、C
【解题分析】
由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R 为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。

【题目详解】
A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。

故选C。

12、B
【解题分析】
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题选B。

13、B
【解题分析】
A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
答案选B。

14、C
【解题分析】试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。

综上所述，C正确，本题选C。

15、C
【解题分析】
根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。

【题目详解】
据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。

因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。

A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；
B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；
C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；
D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。

【题目点拨】
学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。

化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。

16、C
【解题分析】
丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。

【题目详解】
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；
A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。

故选C。

【题目点拨】
本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应．
17、D
【解题分析】
A.KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-，所以0.05 mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05N A 个阳离子，故A项错误；
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1N A个，B项错误；
C. 盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；
D. n(Na)==1mol，1molNa失去1mol电子，共转移N A个电子，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】
解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4 =K++HSO4-。

18、B
【解题分析】
不妨设SO2气体和CO2气体的质量均为1g，则SO2的物质的量为1
64
mol，CO2的物质的量为
1
44
mol。

①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为1
64
:
1
44
=11：16，分子个数之比等于物质的量之比，
所以分子数之比是11：16，故正确；
②同温、同压下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；
③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；
④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故答案为B。

19、D
【解题分析】
利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。

【题目详解】
A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；
B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；
C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。

如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。

20、B
【解题分析】A、通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应，但氧化反应的本质是发生了电子的转移，故A错误；B、苯的分子式为C6H6，其同系物分子式与苯相差若干个个CH2，则通式可表示为C6+m H6+2m，令6+m=n，则有C n H2n-6，故苯及其同系物分子组成的通式为C n H2n-6（n≥6），故B正确；C、苯也属于不饱和有机物，但不能与溴水发生加成反应，含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能与溴水发生加成，故C错误；D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误。

故选B。

21、C
【解题分析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B 错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2
，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。

22、B
【解题分析】
试题分析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+
反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。

考点：考查氧化还原反应原理问题。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0小烧杯250 mL容量瓶，胶头滴管AD 【解题分析】
Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：
m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，。