5.2 化学方程式 课时3 根据化学方程式进行简单计算 2024-2025学年化学人教版九年级上册
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40
g。固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为8 g÷ ቀ ×
74
100％ቁ
＝14.8 g，故答案C正确。
课后作业
一、化学反应中各物质的质量比一定
1. 写出水通电的化学方程式，找出各物质的质量比后，
思考：要得到1 g氢气，需要电解水 9 g，同时得
到 8 g氧气。电解18g水可得到 2 g氢气， 16 g
A. 20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20 ℃，1 g氢气在1 g氧气中完全燃烧后生成水的质量
为2 g
C. 20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧
化硫
D. 20 ℃，1 g碳在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化
碳
课后作业
9. 在反应A＋3B
2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B
2×158
32
79 g
x
×
＝
x ＝8 g
答：可得到氧气的质量是8 g。
课堂要点
利用元素质量守恒巧解计算题
质量守恒定律是一个十分重要的基本定律。在化学
反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无
增减。所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，即
化学反应前后各元素的质量是守恒的。
A. C 3 g
O2 5 g
CO2 8 g
B. C 3 g
O2 6 g
CO2 9 g
C. C 3 g
O2 7 g
CO2 10 g
D. C 3 g
O2 8 g
CO2 11 g
课后作业
7. 在一定条件下，密闭容器中发生某一化学反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
（ B ）
物质
反应前质量/g
利用反应中物质的质量比，可由任一物质质量，求出其
他物质的质量。
课堂要点
二、利用化学方程式计算的依据
化学反应中物质的质量比＝（相对分子质量×化学计量
数）之比
例：实验室用高锰酸钾制氧气。在这个反应中，高锰酸
钾与氧气的质量比是 79∶8 （填最简整数比）。
课堂要点
三、利用化学方程式计算的步骤
1. 设未知数 x ；
点燃
Fe3O4
（2）铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2
点燃
2P2O5
（3）磷在空气中燃烧： 4P＋5O2
通电
2H2↑＋O2↑ ；
（4）电解水： 2H2O
；
；
；
课后作业
（5）双氧水制氧气：
（6）高锰酸钾制氧气：
MnO2＋O2↑
2H2O2
2KMnO4
2H2O＋O2↑
△
K2MnO4＋
。
；
进入导管 。
（2）检验氧气集满的方法是 将带火星的木条放在集
气瓶口，若木条复燃，则集满 。
课后作业
（3）硫在氧气中燃烧的现象是 发出明亮的蓝紫色火
焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 。
课后作业
（4）根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要
高锰酸钾的质量是多少？（已知：O－16 K－39 Mn
2.正确写出化学方程式（一定要
配平）；
3. 找相关物质的质量比，与物质的化学式对齐，上面写
相对质量，下面写实际质量（已知量带单位）；
4. 列比例式；
5.求解（答案带单位）；
6.写出简明答语。
注：①计算过程必须规范，步骤可概括为“设、写、
找、列、求、答”。
课堂要点
②未知数 x 是一个物理量，本身包含单位，不能在 x 后
素的质量等于产物H2O中氢元素的质量。
课堂要点
解：10.8 g水中氢元素的质量为10.8
Байду номын сангаас
2
g× ቀ
18
×
100％ቁ
＝1.2 g
则参加反应的乙醇的质量为1.2 g÷
9.2 g
乙醇中碳元素的质量为9.2 g×
4.8 g
24
46
6
46
× 100％ ＝
× 100％ ＝
课堂要点
根据题意可得生成的CO、CO2总质量为27.6 g－
为（ B ）
A. 2∶1∶2
B. 56∶32∶88
C. 28∶32∶44
D. 1∶1∶2
课后作业
3. （1）查教材元素周期表，写出下列元素的相对原子
质量。
H
C
O
Na
Mg
Al
S
Cl
1
K
12
Ca
16
Mn
23
Fe
24
Cu
27
Zn
32
Ag
35.5
39
40
55
56
64
65
108
课后作业
（2）写出下列物质的化学式及其相对分子质量。
量为 x 。
一定条件
C2H4＋H2O
C2H6O
28
46
x
23 g
＝
x ＝14 g
答：（1）制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量
为14 g。
课后作业
11. （2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中
和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽
车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一
反应后质量/g
甲
16.0
x
乙
84.0
42.0
丙
4.0
15.0
丁
0.5
5.0
课后作业
A. x 的值为42.5
B. 反应中生成的丙和丁的质量比为3∶1
C. 乙一定为化合物
D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
课后作业
8. 在化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有
例外，下列符合“1＋1＝2”的事实的是（ C ）
种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反
应的化学方程式为：CaH2＋2M
Ca（OH）2＋
2H2↑，请完成下列各题：（H－1，Ca－40）
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 20∶1
（化为最简整数比）。
（2）M的化学式为 H2O 。
课后作业
（3）若制取8 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量
物质
化学式
相对分子质量
物质
化学式
相对分子质量
氢气
H2
2
水
H2O
18
氧气
O2
二氧化碳
CO2
32
过氧化氢
H2O2
44
高锰酸钾
KMnO4
34
158
课后作业
三、利用化学方程式计算的步骤
4. 假如你是火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要
携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。若
采用电解水的实验获得100 kg氢气，则需分解水的质量
课后作业
（1）若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯
（C2H4）的质量是多少？
目标产物中所有原子的总质量
（2）原子经济性＝
×100
反应物中所有原子的总质量
％，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子
经济性更好的是反应 ① （填“①”或“②”）。
课后作业
解：（1）设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质
－55）
解：（4）设至少需要高锰酸钾的质量是 x 。
△
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
x
0.96 g
＝
x ＝9.48 g
.
答：（4）至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。
课后作业
点燃
6. 在C＋O2
CO2中，根据质量守恒定律，下列物
质的质量数据正确的是（ D ）
氧气，水、氢气、氧气的质量成 正 （填“正”或
“反”）比例，即化学方程式中，一种物质增加，其他
物质也成比例的增加；一种物质减少，其他物质也 成
比例的减少 。所以我们是利用列比例式的方法来进行
化学方程式的计算的。
课后作业
二、利用化学方程式计算的依据
点燃
2. 在反应2CO＋O2
2CO2中，各物质间的质量比
是多少？（已知：H－1 O－16）
课后作业
解：设生成100 kg液氢所需分解水的质量为 x 。
通电
2H2O
2H2↑＋O2↑
36
4
x
100 kg
＝
x ＝900 kg
答：需分解水的质量为900 kg。
课后作业
5. 如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（第5题）
（1）试管口棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末
元素的质量分数为50％，取该混合物16 g，经高温煅烧
后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca
（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为（
）
A. 3.7 g
B. 7.4 g
C. 14.8 g
D. 22.2 g
课堂要点
解析：这里涉及多个反应，根据钙元素的质量保持
不变得到。在混合物中钙元素的质量为16 g×50％＝8
第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
课时三
根据化学方程式进行简单计算
课堂要点
一、化学反应中各物质的质量比一定
已知氢气燃烧的反应中 m氢气∶ m氧气∶ m水＝1∶8∶9，
请填写下表：
编号
氢气
氧气
水
0.5 t
①
4t
4.5 t
2g
18 g
16 g
②
3 kg
24 kg
27 kg
③
课堂要点
10.8 g＝16.8 g
设生成CO的质量为 x ，则生成CO2的质量为16.8 g
－ x ，由题意列式为
12
x× ×100％＋（16.8
28
12
g－x）× ×100％＝
44
4.8 g
解得 x ＝1.4 g
答：参加反应的乙醇的质量为9.2 g，生成CO 的质
量为1.4 g。
课堂要点
例2：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙
课堂要点
b例1：一定质量的乙醇（C2H5OH）在氧气不足的
条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，其
中水的质量为10.8 g，则参加反应的乙醇的质量是多
少？生成一氧化碳的质量是多少？
课堂要点
解析：根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质
量等于产物CO、CO2中碳元素的总质量，而乙醇中氢元
（写出计算过程）。
解：（3）设制取8 kg氢气，理论上需要CaH 2的质量
为x。
CaH 2＋2H 2O
Ca（OH） 2＋2H 2↑
42
4
x8
kg
＝
x＝84 kg
答：（3）理论上需要CaH2的质量是84 kg。
课后作业
写出下列反应的化学方程式。
点燃
2H2O
（1）氢气在氧气中燃烧： 2H2＋O2
恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为
18，则A的相对分子质量为（ B ）
A. 23
B. 46
C. 92
D. 96
课后作业
10. （2024·福建）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如
下：（H－1，C－12，O－16）
一定条件
①C2H4＋H2O
C2H6O；
②C6H12O6
催化剂
2C2H6O＋2CO2↑。
面再带单位。
③化学方程式一定要书写正确，相关物质间质量比一定
要计算准确。
④代入化学方程式进行计算的通常是质量，而且是参加
反应的纯净物的质量。
例：加热分解79 g高锰酸钾，可得到氧气的质量是多
少？（O－16 K－39 Mn－55）
课堂要点
解：设可得到氧气的质量为 x 。
△
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
g。固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为8 g÷ ቀ ×
74
100％ቁ
＝14.8 g，故答案C正确。
课后作业
一、化学反应中各物质的质量比一定
1. 写出水通电的化学方程式，找出各物质的质量比后，
思考：要得到1 g氢气，需要电解水 9 g，同时得
到 8 g氧气。电解18g水可得到 2 g氢气， 16 g
A. 20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20 ℃，1 g氢气在1 g氧气中完全燃烧后生成水的质量
为2 g
C. 20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧
化硫
D. 20 ℃，1 g碳在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化
碳
课后作业
9. 在反应A＋3B
2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B
2×158
32
79 g
x
×
＝
x ＝8 g
答：可得到氧气的质量是8 g。
课堂要点
利用元素质量守恒巧解计算题
质量守恒定律是一个十分重要的基本定律。在化学
反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无
增减。所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，即
化学反应前后各元素的质量是守恒的。
A. C 3 g
O2 5 g
CO2 8 g
B. C 3 g
O2 6 g
CO2 9 g
C. C 3 g
O2 7 g
CO2 10 g
D. C 3 g
O2 8 g
CO2 11 g
课后作业
7. 在一定条件下，密闭容器中发生某一化学反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
（ B ）
物质
反应前质量/g
利用反应中物质的质量比，可由任一物质质量，求出其
他物质的质量。
课堂要点
二、利用化学方程式计算的依据
化学反应中物质的质量比＝（相对分子质量×化学计量
数）之比
例：实验室用高锰酸钾制氧气。在这个反应中，高锰酸
钾与氧气的质量比是 79∶8 （填最简整数比）。
课堂要点
三、利用化学方程式计算的步骤
1. 设未知数 x ；
点燃
Fe3O4
（2）铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2
点燃
2P2O5
（3）磷在空气中燃烧： 4P＋5O2
通电
2H2↑＋O2↑ ；
（4）电解水： 2H2O
；
；
；
课后作业
（5）双氧水制氧气：
（6）高锰酸钾制氧气：
MnO2＋O2↑
2H2O2
2KMnO4
2H2O＋O2↑
△
K2MnO4＋
。
；
进入导管 。
（2）检验氧气集满的方法是 将带火星的木条放在集
气瓶口，若木条复燃，则集满 。
课后作业
（3）硫在氧气中燃烧的现象是 发出明亮的蓝紫色火
焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 。
课后作业
（4）根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要
高锰酸钾的质量是多少？（已知：O－16 K－39 Mn
2.正确写出化学方程式（一定要
配平）；
3. 找相关物质的质量比，与物质的化学式对齐，上面写
相对质量，下面写实际质量（已知量带单位）；
4. 列比例式；
5.求解（答案带单位）；
6.写出简明答语。
注：①计算过程必须规范，步骤可概括为“设、写、
找、列、求、答”。
课堂要点
②未知数 x 是一个物理量，本身包含单位，不能在 x 后
素的质量等于产物H2O中氢元素的质量。
课堂要点
解：10.8 g水中氢元素的质量为10.8
Байду номын сангаас
2
g× ቀ
18
×
100％ቁ
＝1.2 g
则参加反应的乙醇的质量为1.2 g÷
9.2 g
乙醇中碳元素的质量为9.2 g×
4.8 g
24
46
6
46
× 100％ ＝
× 100％ ＝
课堂要点
根据题意可得生成的CO、CO2总质量为27.6 g－
为（ B ）
A. 2∶1∶2
B. 56∶32∶88
C. 28∶32∶44
D. 1∶1∶2
课后作业
3. （1）查教材元素周期表，写出下列元素的相对原子
质量。
H
C
O
Na
Mg
Al
S
Cl
1
K
12
Ca
16
Mn
23
Fe
24
Cu
27
Zn
32
Ag
35.5
39
40
55
56
64
65
108
课后作业
（2）写出下列物质的化学式及其相对分子质量。
量为 x 。
一定条件
C2H4＋H2O
C2H6O
28
46
x
23 g
＝
x ＝14 g
答：（1）制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量
为14 g。
课后作业
11. （2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中
和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽
车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一
反应后质量/g
甲
16.0
x
乙
84.0
42.0
丙
4.0
15.0
丁
0.5
5.0
课后作业
A. x 的值为42.5
B. 反应中生成的丙和丁的质量比为3∶1
C. 乙一定为化合物
D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
课后作业
8. 在化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有
例外，下列符合“1＋1＝2”的事实的是（ C ）
种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反
应的化学方程式为：CaH2＋2M
Ca（OH）2＋
2H2↑，请完成下列各题：（H－1，Ca－40）
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 20∶1
（化为最简整数比）。
（2）M的化学式为 H2O 。
课后作业
（3）若制取8 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量
物质
化学式
相对分子质量
物质
化学式
相对分子质量
氢气
H2
2
水
H2O
18
氧气
O2
二氧化碳
CO2
32
过氧化氢
H2O2
44
高锰酸钾
KMnO4
34
158
课后作业
三、利用化学方程式计算的步骤
4. 假如你是火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要
携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。若
采用电解水的实验获得100 kg氢气，则需分解水的质量
课后作业
（1）若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯
（C2H4）的质量是多少？
目标产物中所有原子的总质量
（2）原子经济性＝
×100
反应物中所有原子的总质量
％，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子
经济性更好的是反应 ① （填“①”或“②”）。
课后作业
解：（1）设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质
－55）
解：（4）设至少需要高锰酸钾的质量是 x 。
△
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
x
0.96 g
＝
x ＝9.48 g
.
答：（4）至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。
课后作业
点燃
6. 在C＋O2
CO2中，根据质量守恒定律，下列物
质的质量数据正确的是（ D ）
氧气，水、氢气、氧气的质量成 正 （填“正”或
“反”）比例，即化学方程式中，一种物质增加，其他
物质也成比例的增加；一种物质减少，其他物质也 成
比例的减少 。所以我们是利用列比例式的方法来进行
化学方程式的计算的。
课后作业
二、利用化学方程式计算的依据
点燃
2. 在反应2CO＋O2
2CO2中，各物质间的质量比
是多少？（已知：H－1 O－16）
课后作业
解：设生成100 kg液氢所需分解水的质量为 x 。
通电
2H2O
2H2↑＋O2↑
36
4
x
100 kg
＝
x ＝900 kg
答：需分解水的质量为900 kg。
课后作业
5. 如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（第5题）
（1）试管口棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末
元素的质量分数为50％，取该混合物16 g，经高温煅烧
后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca
（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为（
）
A. 3.7 g
B. 7.4 g
C. 14.8 g
D. 22.2 g
课堂要点
解析：这里涉及多个反应，根据钙元素的质量保持
不变得到。在混合物中钙元素的质量为16 g×50％＝8
第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
课时三
根据化学方程式进行简单计算
课堂要点
一、化学反应中各物质的质量比一定
已知氢气燃烧的反应中 m氢气∶ m氧气∶ m水＝1∶8∶9，
请填写下表：
编号
氢气
氧气
水
0.5 t
①
4t
4.5 t
2g
18 g
16 g
②
3 kg
24 kg
27 kg
③
课堂要点
10.8 g＝16.8 g
设生成CO的质量为 x ，则生成CO2的质量为16.8 g
－ x ，由题意列式为
12
x× ×100％＋（16.8
28
12
g－x）× ×100％＝
44
4.8 g
解得 x ＝1.4 g
答：参加反应的乙醇的质量为9.2 g，生成CO 的质
量为1.4 g。
课堂要点
例2：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙
课堂要点
b例1：一定质量的乙醇（C2H5OH）在氧气不足的
条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，其
中水的质量为10.8 g，则参加反应的乙醇的质量是多
少？生成一氧化碳的质量是多少？
课堂要点
解析：根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质
量等于产物CO、CO2中碳元素的总质量，而乙醇中氢元
（写出计算过程）。
解：（3）设制取8 kg氢气，理论上需要CaH 2的质量
为x。
CaH 2＋2H 2O
Ca（OH） 2＋2H 2↑
42
4
x8
kg
＝
x＝84 kg
答：（3）理论上需要CaH2的质量是84 kg。
课后作业
写出下列反应的化学方程式。
点燃
2H2O
（1）氢气在氧气中燃烧： 2H2＋O2
恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为
18，则A的相对分子质量为（ B ）
A. 23
B. 46
C. 92
D. 96
课后作业
10. （2024·福建）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如
下：（H－1，C－12，O－16）
一定条件
①C2H4＋H2O
C2H6O；
②C6H12O6
催化剂
2C2H6O＋2CO2↑。
面再带单位。
③化学方程式一定要书写正确，相关物质间质量比一定
要计算准确。
④代入化学方程式进行计算的通常是质量，而且是参加
反应的纯净物的质量。
例：加热分解79 g高锰酸钾，可得到氧气的质量是多
少？（O－16 K－39 Mn－55）
课堂要点
解：设可得到氧气的质量为 x 。
△
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑