九年级化学全册 第六单元《海水中的化学》教案 (新版)

"山东省枣庄市第四十二中学九年级化学第六单元《海水中的化学》
教案（鲁教九上） "
单元备课上第六单元海水中的化学
单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。

本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。

单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。

重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。

难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。

学法建议学习要与生产、生活密切联系。

善于提取、加工、整理信息。

设计制备物质的方案，评价方案优劣。

单元教学计划节次课时主要知识点探究活动
第1
节
1 海洋中的资源；保护海洋
环境；利用海洋资源；海
水的淡化
海水的淡化；
开发利用海底
矿物。

第2
节
3 海水“晒盐”的过程；饱
和溶液；结晶（蒸发结晶
与降温结晶）；溶解度；
溶解度曲线；粗盐的提
纯。

饱和溶液的配
制与蒸发结晶
认识溶解度；
绘制溶解度曲
线；粗盐的提
纯。

第3
节
3 氨碱法制纯碱的简单原
理与主要流程；纯碱的性
质；盐类。

用食盐制纯
碱；纯碱的性
质。

单元
复习
海洋化学资源
教学目标1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

了解海水及海底所蕴含的主要物质。

2、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常
用的方法。

3、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认
识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注
社会和人类生存环境的社会责任感。

重点：是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。

难点：是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。

教学内容分析本节教材从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源，体现了认识事物的全面性和完整性，并以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不忘记告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以强化学生的环保意识。

本节教材的对于海水提镁，重要的是要引导学生知道富集的方法在化学上的应用。

要使学生认识到由于海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，就要设法使之富集。

如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的不仅是为了进一步富集，还能够除去其中的氯化钠等杂质。

关于海水的淡化，一方面让学生了解淡化的主要方法，另一方面要培养学生的实验探究能力，从中渗透节水意识的培养。

本节能用到的已学知道主要有：混合物、检验装置气密性、氢氧化钙和盐酸的化学性质、水的沸点与压强的关系、压强增大时分子的穿透能力增强等。

教学对象分析学生过去可能不会从资源的角度认识海洋，在他们头脑中储存的关于海洋的信息更多的是海的壮观和美丽，从海水中可以获取海洋生物，可以得到食盐等，知道从海洋中可以开发石油的人就很少了因此，教学中要充分利用学生对大海的美好情感，使他们对本节课的内容产生浓厚的兴趣，进而深刻体会化学在资源开发和利用中的重要价值。

教学媒体选择海水蒸馏的有关实验仪器，图片的多媒体展示，有关海洋资源的开发和利用的信息网站。

教学过程
知识点教师活动学生活动
从海水中提取金属创设问题情境：
你见过大海吗？大海给你留
下了什么印象？回答问题，各抒已见
镁你知道海水的味道吗？你想
知道海水为什么又苦又咸
吗？你想知道海水能为人类
提供哪些有用的物质吗？
出示导读思考题一：
海水中溶有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？
如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？
组织讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁呢？
出示导读思考题二，指导学生看书讨论：
海底蕴藏着哪些矿物资源？为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采？
什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？
海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？
反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简单的解释。

媒体显示、展示图片：
1、（用多媒体展示课文中的海洋资源图片）你还了解哪些海洋资源？
2（展示海洋环境监测图）你曾见过哪些海洋污染？
设问、质疑：
地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？
人们将采用什么方法解决淡水危机问题？
用什么方法能除去海水中的阅读课文及图片，回答问题（海水中含有很多种化学元素，其中Cl、Na、Mg、Ca较多）
看书、思考，书写制取过程中的化学反应方程式
原理：海水或卤水
−
−→
−石灰乳
氢氧化镁
−−→
−盐酸
氯化镁−−→
−通电
镁
化学方程式：
MgCl2+Ca(O H)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2
=通电Mg+Cl2↑
讨论、回答问题
看书、读图、讨论
可燃冰：
天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧时产生的能量多，几乎不产生残渣。

锰结核：含有多种金属的矿物，含有：锰、铁、镍、铜、钴、钛等金属，总量可达30000亿吨。

包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。

海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平
教后记：
第二节海水“晒盐”
学
习
目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念
难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。

相关知识：溶液、溶质、溶剂的概念
在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。

有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点
规律1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。

思考
误区：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于Ca(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。

2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点
3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。

第二节海水晒盐（第一课时）
第二节海水
晒盐（第二课
时）
知识点教师活动学生活动
影响固体物质在溶剂中的溶解限量的因素引入：既然大多数物质在水中是有一
定的溶解限度的，那他们的溶解能力
大小该如何表示和衡量呢？
设疑：我们同样需要思考的是哪些因
素会影响固体物质在水中的溶解限量
呢？
实验探究：哪些因素影响固体物质在
水中的溶解限量
学生按照给定的步骤进
行实验，记录现象，推
断结论，然后自己设计
实验方案，独立地进行
探究并作出结论，进行
交流反思
一、海水晒盐的过程
海水晒盐的原理海水
蒸发
池结晶池
饱和溶液和不饱和溶液
定义
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
小结：
3结晶：
晶体：是有规则几何
外形的固体
蒸发结［创设情景］
我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒
盐过程的原理你理解吗？本节课我们
将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和
溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有
关的实验探究，指导学生阅读教材P9
内容并完成下面的题目：
先将海水引入池，经日晒蒸发
水分到一定程度时，再导入___
池，继续日晒，海水成为食盐的____
溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时
得到的晶体就是粗盐。

实验探究：饱和溶液的配制和结晶
饱和溶液：在一定温度下，一定质量的
溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定质量
的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶
液。

理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注
意：①首先，应明确“一定温度”和
“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶
剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相
转化②其次应明确“某一物质”的饱和
溶液，例如在一定条件下，不能再溶
解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液
是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就
是不饱和溶液了。

饱和溶液
−
−
−
−
−
−−
←−−−−−−−−−−−−−−→
−
增加溶质
降低温度、蒸发溶剂、
　增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的
形式析出的过程。

总结
阅读教材P9完
成思考题
学生自行总结
出不饱和溶液
的概念
讨论如何理解
饱和溶液和不
饱和溶液的概
念
讨论：饱和溶
液与不饱和溶
液之间应如何
转化
思考：要使一
瓶接近饱和的
硝酸钾溶液变
为饱和溶液可
用的方法
有、
、。

理解结晶的含
义
阅读
“多识一点
固体物质的溶解度
定义：
溶解度的含义
影响固体物质溶解度的因素
固体物质溶解度的表示方法：
溶解度曲线
溶解度曲线的意义
溶解度曲线的变化规律
固体物质溶解度与溶解性的关系溶质种类的影响：
在实验中要改变的因素是：溶质种类
要保持不变的因素是：温度和水的质
量
温度的影响
在实验中要改变的因素是：温度
要保持不变的因素是：溶质的种类和
水的质量
实验证明：影响固体物质在溶剂中溶
解限量的因素有：
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不
同
同一种物质在不同溶剂中的溶解能力
不同
同一种物质在同一种溶剂中的溶解能
力与温度有关，一般固体物质温度越
高溶解能力越强，但熟石灰相反，即
温度越高，溶解能力越弱
活动天地：认识溶解度
在一定温度下，某物质在100g溶剂里
达到饱和时能溶解的质量。

正确理解固体的溶解度概念需要注意
四个要点：
条件：在一定温度下
标准：在100g溶剂中
状态：达到饱和时
单位：以克为单位，因为溶解度实质
上是溶质的质量
指该物质在此温度下，在100g溶剂
中溶解达到饱和状态时，所溶解的克
数
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度。

活动天地：绘制溶解度曲线
从曲线图上，我们可以查得0——100
之间任一温度时的溶解度，所以将表
格数据转换成图像表达，具有直观连
续等优点。

指导学生仔细观察几种物质的溶解度
曲线图
比一比：看谁能从图中找到更多的信
息。

小结：溶解度曲线的意义
表示某物质在不同温度下的溶解度
学生仔细观察该图，查
出20℃及60℃时100g
水中最多溶解硝酸钾的
质量。

试着用自己的语言说出
什么是固体物质的溶解
度
理解、记忆
理解溶解度的含义
讨论：影响固体物质溶
解度的因素有哪些？
学生动手绘制溶解度曲
线
讨论：从溶解度曲线图
上能得到哪些信息？通
过绘制溶解度曲线有哪
些体会和收获？
认真读图找信息，并分
析信息的用途
理解记忆溶解度曲线的
含义及变化规律
阅读“多识一点”总结
结晶的途径
在线测试
结晶的途径：溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。

两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaCl
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如：Ca(OH)2
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。

溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。

溶解度大小与溶解性关系如下：
注：绝对不溶的物质是不存在的。

蒸发结晶和降温结晶
总结：
巩固练习
教后记：
第二节海水晒盐（第三课时）
知识点教师活动学生活动
三、粗盐提纯
仪器、药品
步骤：
食盐的用途：第三课时
创设问题情境：
利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一
些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有
一些不溶性杂质，如泥沙。

那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之
更好地应用于生产、生活中去呢？
展示实验室中的粗盐，提出问题：
我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除
去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
实验探究：
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、
玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸
馏水、粗盐
溶解2、过滤3、蒸发
巡视：指导学生进行分组实验。

讨论：
重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，
使用次数最多仪器有哪些？各有何作用？
过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？
小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥
沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多
的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的
SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质呢？
提问：上述除杂过程中发生了哪些
反应？
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
思考、讨论
合作交流
发表自己的看法
根据老师提供的
仪器充分讨论
后，设计实验方
案，并进行分组
实验
讨论交流，发表
自己的观点
阅读：多识一点，
分析除去其中的
SO42-，Ca2+，
Mg2+等可溶性杂
质原理
完成反应的化学
方程式
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl
介绍食盐在化学工业及生活中的应用
总结
巩固练习
了解食盐的用途海水“制碱”
学
习
目标：认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用
难点：氨碱法制纯碱的原理
相关知识：分解反应
饱和溶液
过滤
4、酸碱指示剂
规律学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。

对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。

教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。

在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。

关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。

知识点教师活动学生活动
氨碱法制纯碱
原料：
原理：
生产流程：
2、纯碱的用途
3、纯碱的性质（1）物理性质：
（2）化学性质：原料：食盐、石灰水、水
媒介：氨
原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱
和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水
中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于
NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体
析出，同时NaHCO3不稳定，受热后生
成纯碱、水和二氧化碳。

相关反应化学方程式：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋
NH4Cl
２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
产物：纯碱、氯化铵
我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创
立了更先进的联合制碱法。

性质决定用途，用途反映性质
人造纤维、石油精炼、粗盐精制、
硬水软化、玻璃生产的原料
应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂
生产等领域
白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，
俗称纯碱
与指示剂作用
与氢氧化钙反应
现象：产生白色沉淀
方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
自学氨碱法
制纯碱的方
法，理解反
应原理
思考P19交
流共享
阅读教材
P20了解纯
碱的用途
阅读完成教
材P21实验
探究
思考练习相
关方程式的
写法
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪
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⎪⎧
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪
⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑++=+↓=+++⎪⎪
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪
⎪⎪⎪⎪⎪⎨
⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧32322223222323432232)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源
动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”
海水中物质化学资源海洋资源
教后记：
单元备课下 第六单元 海水中的化学
单元总结：一、识网
络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
比较项目溶解度溶质质量分数
概念受外界条件（温度等影响）不受外界条件影响
温度一定不一定
溶剂量100g 不定量
溶液状态达到饱和饱和或不饱和
单位克是比值（无）
相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量
分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝
%
100
g
100
＋溶解度
溶解度
分离提纯方法过滤结晶
概念把不溶于液体的固态物质
跟液体分离的一种方法从溶液中析出一定几何形状的固体的过程
原理根据物质的溶解性：固体
颗粒大，不能通过滤纸或
过滤层，而滤液可通过滤
纸或过滤层利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的
选用范围适用于除去液体中混有的适用于分离几种可溶性固体
不溶性固体杂质。

如粗盐提纯的混合物，如NaCl和KNO3的分离
主要仪器名称铁架台、烧杯、漏斗、玻
璃棒、滤纸蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
主要操作溶解、制作过滤器、过滤溶解、蒸发、冷却、结晶（重
结晶）
操作要领一贴、二低、三靠蒸发液不能超过蒸发皿容积
的2/3；不断搅拌；发现较多
固体时应改用小火或停止加
热
3、离子的检验
离子所用试剂现象结论举例
CO32－用稀盐酸和
澄清石灰水
某物质滴入稀盐酸立即
产生无色气体，该气体
能使澄清石灰水变浑浊
一定含有
CO32－离
子
NaCl和
Na2CO3的
鉴别
Cl－用AgNO3溶液
和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液
产生白色沉淀，再滴入
稀HNO3，沉淀不消失
该溶液中
一定含有
Cl－离子
海水和淡
水及淡水
和自来水
的鉴别
SO42－用Ba(NO3)2
溶液和稀
HNO3
某溶液滴入Ba(NO3)2
溶液产生白色沉淀，再
滴入稀HNO3，沉淀不消
失
该溶液中
一定含有
SO42－离
子
Na2CO3和
Na2SO4的
鉴别
第六单元测试题
一、选择题
1．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( )
A.碳酸氢钠
B.纯碱
C.氯化铵
D.纯碱和氯化铵
2．腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。

因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是( )
A.食醋
B.酱油
C.味精
D.食盐
3．口常生活中的下列物质不属于盐的是( )
A.调味的食盐
B.消毒用的高锰酸钾
C.洗涤用的纯碱
D.供食用的蔗糖
4．下列变化属于物理变化的是( )
A.海水晒盐
B.小苏打热解
C.侯氏制碱
D.纸张炭化
5．下列化学反应一步能实现的是( )
A.Ca(OH)2→NaOH
B.CuO→Cu(OH)2
C.CaCO3→Ca(OH)2
D.Fe→Fe(OH)3
6．能准确检验CO32-的操作是( )
A.加人盐酸有可燃性气体生成
B.加入盐酸有气体生成
C.加入盐酸有白色沉淀生成
D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
7．体操运动员在上器械前常州“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于( ) A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐
8．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A. NaOH、HN03、BaCl2
B. Na2SO4、MgCl2、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D. H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
9．下列做法不会导致中毒的是( )
A.在做馒头时加入适量的纯碱使馒头疏松多孔
B.用工业盐亚硝酸钠烹调食物
C.对饮用水加蓝矾杀菌
D.做钡餐透视，检验胃肠疾病时，要服用碳酸钡
10．下列说法正确的是( )
A.纯碱水溶液显碱性，它是碱
B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名
C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性
D.纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说
法不正确的是( )
A.丙的溶解度最小
B.t1～t2℃，甲的溶解度增大的最大
C.t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D.甲、乙、丙可能都是固体
二、填空题
12向浓氨水中加入足量食盐晶体制取________ ，当________时，说明溶液已经饱和，向氨盐水通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是____，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体____，反应的化学方程式是____________；产生浑浊现象的化学方程式是____________。

13．侯德榜是我国著名的化学家，他发明了联合制碱法。

纯碱属于________，化学名称____，化学式____，水溶液显____ (填“酸”“碱”或“中”)性。

14．图6—17是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线。

请根据该图填空。

(1)t1℃时，四种物质的溶解度由小到大的顺序是________。

(2)t2℃时，四种物质的溶解度由大到小的顺序是________。

(3)将t2℃的A、B、C、D四种物质等质量的饱和溶液的温度都降低到t1℃。

其中，析出溶质的质量最大的是____；析出溶质最少的是____；无溶质析出的是____；溶液变成不饱和状态的是____。

15．取少量碳酸钠固体放入试管中，然后加入稀盐酸，观察到的现象是____________ ；将产生的气体通人澄清的石灰水，石灰水变____，写出有关的化学方程式________________. 16．向盛有碳酸钠溶液的试管中加入澄清的石灰水。

可以看到的现象是____________．化学方程式________________。

17.氨碱法制纯碱的工艺流程如下，将有关内容填入空格。

三、实验探究题
18.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤是。